大学无机化学总结.docx

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大学无机化学总结

大学无机化学总结

1.谁能帮我把（高校）无机化学里的元素化学总结一下啊我觉得好乱啊

一、原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、次要化合价（最高正化合价和最低负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，其次周期的O、F元素除外；

最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开头。

元素最高价的肯定值与最低价的肯定值的和为8

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简洁离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增加，还原性减弱；所对应的简洁阴离子的还原性减弱，简洁阳离子的氧化性增加。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增加；所对应的简洁阴离子的还原性增加，简洁阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增加（碱性减弱）；

同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增加（酸性减弱）。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越简单；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增加；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的推断依据，可以作为元素周期律的补充：

随着从左到右价层轨道由空到满的渐渐变化，元素也由次要显金属性向次要显非金属性渐渐变化。

伴同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越简单得到，因而排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

同一族的元素性质相近。

具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的缘由。

以上规律不适用于稀有气体。

2.高校无机化学

无机化学是化学科学中进展最早的一个分支学科。

它担当着讨论全部元素的单质和化合物（碳氢化合物及衍生物除外）的组成、结构、性质和反应的严重任务。

当前无机化学的进展有两个明显趋势，即在广度上的拓宽和深度上的推动。

它与现代文明的三大支柱：

能源、信息和材料紧密相联。

随着各学科的相互渗透及其本身的新成就，无机化学学科已进展到一个新阶段，在新材料的制备及应用上，已具有了相当重要的战略地位，具有宽阔的进展前景，同步于材料科学、生命科学以及信息、能源的进展，是各类交叉学科的源始学科，特殊是材料科学的进展剧烈地依靠于无机化学。

无机化学专业培育的高层次人才肯定要顺应这一进展形势。

无机化学专业毕业的讨论生应熟识材料科学、生命科学、信息科学和能源科学，具有拓宽和推动学科进展的力量。

近年来，随着人们对环境科学的日益关怀，无机化学的应用越来越广，就业机会不断添加。

就业方向：

毕业生次要在高等院校、科研部门、工矿企业、政府机关、贸易部门等相关专业的单位从事教学、科研、生产、检验管理；也可在环保、化工、医药、外贸、海关、卫生、质检、轻工、普教等相关单位从事应用讨论开发、生产技术管理及产品营销工作。

3.高校无机化学

无机化学是化学科学中进展最早的一个分支学科。

它担当着讨论全部元素的单质和化合物（碳氢化合物及衍生物除外）的组成、结构、性质和反应的严重任务。

当前无机化学的进展有两个明显趋势，即在广度上的拓宽和深度上的推动。

它与现代文明的三大支柱：

能源、信息和材料紧密相联。

随着各学科的相互渗透及其本身的新成就，无机化学学科已进展到一个新阶段，在新材料的制备及应用上，已具有了相当重要的战略地位，具有宽阔的进展前景，同步于材料科学、生命科学以及信息、能源的进展，是各类交叉学科的源始学科，特殊是材料科学的进展剧烈地依靠于无机化学。

无机化学专业培育的高层次人才肯定要顺应这一进展形势。

无机化学专业毕业的讨论生应熟识材料科学、生命科学、信息科学和能源科学，具有拓宽和推动学科进展的力量。

近年来，随着人们对环境科学的日益关怀，无机化学的应用越来越广，就业机会不断添加。

就业方向：

毕业生次要在高等院校、科研部门、工矿企业、政府机关、贸易部门等相关专业的单位从事教学、科研、生产、检验管理；也可在环保、化工、医药、外贸、海关、卫生、质检、轻工、普教等相关单位从事应用讨论开发、生产技术管理及产品营销工作。

4.求高校化学系期末总结一篇（急）

我高校接近毕业的时候，有那么几个伴侣告知我说，我的高校生活真的很精彩，很艳羡我！

但是，当我静下心来认真回顾一下这逝去的四年高校时间的时候，我还是感觉到有许多的圆满，圆满本人没有在高校之后多学一点东西、多看一些书，圆满本人没有把本人的一些想法实现。

所以，我想结合我个人的经受，给大家大体描述一下高校生活中，我们大体上会遇到哪些困惑，以及我是怎样样一步一步走过来的，盼望大家从中“择其善者而从之，择其不善者而改之”，盼望大家能因而是你的高校生活愈加的精彩、美妙。

刚刚来到高校的时候，我对我的高校也有点绝望，由于这个鱼山校区的宿舍，实在是比我们高中的宿舍还要差。

而且，我在军训结束之后就遇到了许多的波折：

应聘校同学会实践部被刷，到校外参与兼职工作聘请，先是被刷后来又被老板钦点留下，再后来感觉像是个骗局，我又给辞了！

还好，靠着本人脸皮比较厚，最终找到了海鸥剧社和学校勤工助学指点中心，他们收留了我。

但是，接下来又为学习而苦恼，郁闷。

由于不管我上课多么的仔细听讲，却怎样也不能把老师讲的东西把握了，为了做一次作业，通常要花两三个晚上的时间，这可与以前十多年的学习生涯的感受截然不同。

后来啊，一次我在去浮山校区的校车上遇见了我的无机化学试验老师黄翔老师，我就跟黄老师谈起了这些困惑，黄老师告知我，高校本科的训练不同于高中的学习，首先你学习的学问愈加专业也愈加深化，你要接受的学问量也有了大规模的添加，你是不行能象高中学习那样，对课本上的学问了如指掌，你需要做到的是，抓住学问点的要义，不需要做一个书架，而是要做一个图书检索员。

那时候，我一个星期要在助学中心那边值两次班，还要参与海鸥剧社每个星期两次的排练，所以总是感觉就是像黄老师说的那样把握要义都还不能做到，我总是担忧这样下去唯恐连“六非常万岁”标准都达不到。

我同在海鸥剧社排练的一个老乡，叫管卫东，他告知我说，只需我把除去排练和值班之外的时间的一半用在学习上，我就是全班第一了！

那时，我用在学习上的时间至多可以达到除去值班、排练和家教的空余时间的三分之二用在了学习上，就这样考试之后还是担忧本人会不会“挂掉”。

付出还是有报答的，我那个时候的成果的确很好，高等微积分和无机化学都是98分，大一上学期的成果，基本上可以算是全班名列前茅了。

下学期，本人因而就放松了不少，开头热衷于社会实践活动，开头把大量的时间铺张在谈天、打牌上，学习成果因而下降不少，致使一学年的综合成果只在班里排名第四。

大二的时候，许多人已经开头走向部分社团的次要担任人的岗位，我也在这部分人之中。

那时候，我担当着校同学会的实践部的部长职务，还在勤工助学指点中心管理家教业务，同时还带领着我们化学化工学院的辩论队，周末别人在休闲的时候，我还干着两份家教。

那些天，我基本上是早上七点起床出门，晚上十一点宿舍关门之前回来睡觉。

社会工作的确也取得了不到成果，但是心却“玩野了”，当我再走到教学楼的时候，再也找不到以前学习时候的那种感觉了。

作业开头抄袭，开头为了社团活动逃课。

这些经受让我充分熟悉到作业本人写和抄袭别人的是两码事，抄与不抄又是两码事，所以不会做的时候还是“抄抄也好”；上课仔细听讲与不仔细听自然是两码事，但是不仔细听和逃课也是两码事，而且逃课还会上瘾，第一次逃课会因而几天都惴惴担心，但是其次次、第三次……一次回比一次轻松、无所谓。

等到期末突击的时候，由于基础，加上不能很快的投入学习的形态，我的学习成果滑落到了第十五名。

大三的时候，正逢我校建校八十周年的庆典，作为高校生艺术团团长的我，除了要排练好本人要办与表演的相声《向左走，向右走》外，还要关心团委老师协调其他节目演出人员的排练等问题。

这时候，我已经开头为本人的前途而感到迷茫，开头有点困惑了，究竟是应当考研还是就业呢？

我不由想起了我的相声中的那句台词，“考研还视工作，这是一个问题！

”但是，有些事情真的是身不由己了，我在这个学期在学习方面投入的时间特殊少，光是靠三五天突击一门课程的方法，还是不行的。

虽然下学期我投入了许多精力用来学习，但是由于上半学期的巨大差距，我最终的成果只要全班的第十六名。

大四开学，我们首先面临的是学校免试推举讨论生的问题，由于我胜利的通过了英语六级考试，学习成果三年综合排名第十，我搭上了保送讨论生的末班车，以保送十一人而我作为第九名的身份被保送我们学院海洋化学系的讨论生，算是给本人的高校四年

5.高校无机化学怎样复习

由于每个学校的教学详细状况不同，所以只能以我们学无机化学的阅历给你提出几点建议：

1.多看书，看笔记，老师的PPT尤其重要.一般最终考试的时候涉及到的原理的内容比较少，基本上都是对于化学理论的应用，所以对于各种理论的内容及用法要熟记

2.无机化学最终的考试重点是化学反应原理及物质结构基础（包括气体，热力学定律，化学反应动力学，化学平衡，酸碱平衡，配位平衡，溶解平衡，电化学，原子结构，分子结构，晶体结构，固体结构等等），对于之后的元素部分要求不多，所以对于前面的部分的各种理论，各种公式的用法要熟记，假如不懂原理的话，就肯定要熟记并且娴熟应用

3.多做题，尤其是老师的课堂例题以及作业题，还有教材书后的课后题，要娴熟把握，即便原理不是很明白也要做到娴熟把握.考试中小题次要是调查基本理论的把握，比如常考的类型有写出原子轨道排布式，分子轨道排布式，依据电极电势，吉布斯函数变推断化学反应进行方向，计算平衡常数，计算PH值，反应进度，利用能斯特方程式计算非标准电极电势等等这类的小题，计算题次要是从电化学以及四大平衡的计算方面进行调查，所以你可以依据上述内容有重点的针对性复习

其实我认为无机化学最关键在于记忆，娴熟.我当时基本上可以说是背下了老师全部的PPT后参与的考试，所以这点特别重要

6.高校无机化学~

截图力证，再加分析，对于一元弱酸可以用滴定突跃来算，也就是突跃开头pH=pKa+3（由上图1），过了此点就由NaOH打算了，二元弱酸则用水解平衡与电离平衡共存计算，由于其一氢盐形态一氢盐离子同时电离/水解，计算到此点时的pH用的是上下两步的均值，三元同上

7.高校的无机化学这门课包括哪些内容

第一章化学热力学初步

1.1热力学基本概念：

形态与形态函数；过程与途径；热力学第肯定律。

1.2热化学：

化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：

盖斯定律，由标准生成焓计算反应焓，由燃烧热计算反应焓，由键能估算反应焓。

1.3化学反应的方向：

反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自在能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH-TΔS应用

其次章化学平衡

2.1化学平衡常数：

可逆反应；化学平衡定律；阅历平衡常数与热力学平衡常数；转化率。

2.2化学平衡常数和自在能变：

等温方程；化学平衡常数和标准自在能变

2.3化学平衡移动：

压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响

第三章化学反应速率（3学时）

3.1反应速率定义及表示法：

平均速度；瞬时速率。

3.2反应速度理论简介：

碰撞理论；过渡形态理论。

.3影响反化学反应速度的因素：

基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响

（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响。

第四章酸碱电离平衡（5学时）

4.1酸碱理论简介：

酸碱质子理论；酸碱电子理论。

4.2强电解质溶液：

离子氛；活度。

4.3弱电解质的电离平衡：

一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解。

4.4缓冲溶液：

定义；pH值求算；应用

第五章沉淀溶解平衡（2学时）

5.1溶度积常数：

溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算

5.2沉淀与溶解的相互转化：

多重平衡常数；沉淀-溶解计算

第六章核化学（2学时）

6.1核衰变

6.2核裂变

6.2核聚变

第七章氧化还原反应（7学时）

7.1基本学问与氧化还原反应式的配平

7.2电极电位和电池电动势：

原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。

7.3电池电动势（E池）与反应的自在能变（ΔG）:

E池与ΔG的关系；平衡常数K与的关系。

7.4电池电动势与浓度的关系：

能斯特方程式；能斯特方程式的应用。

7.5化学电源与电解

第八章原子结构（7学时）

7.1核外电子的运动形态：

氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示。

7.2多电子原子核外电子排布和元素周期表：

多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。

7.3原子性量变化的周期性：

有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性

第九章化学键与物质结构（9学时）

9.1离子键与离子晶体：

离子键的构成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化。

9.2共价键与分子结构：

现代价键理论；离域π键（大π键）的构成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理论简介；键参数、键的极性与分子的性质。

9.3金属键：

自在电子理论；金属能带理论。

9.4分子间作用力与氢键：

分子间作用力；氢键

9.5晶体结构简介

8.无机化学的重点

我们学的是《一般化学》，不过差不多，反正之后学《有机》《分析》《生物化学》。

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四、考试内容要求

一、结构化学初步

①原子核外电子运动的基本特征，s、p、d轨道波函数及电子云的空间分布状况。

②原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系，元素某些性质（原子半径，电离能，电子亲合能，电负性）的递变状况。

③化学键的本质及共价键的分类、键能等概念，能用杂化轨道理论（sp、sp2、sp3）说明一些分子的空间构型。

④分子间相互作用力和晶体结构对物理性质的影响。

二、化学热力学基础

①基本概念：

抱负气体形态方程、分压定律，形态函数、标准形态、反应进度，功、热、可逆过程、热力学能等。

②热力学第肯定律与热化学：

热化学方程式，恒压反应热，恒容反应热，盖斯定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，化学反应标准摩尔反应焓变的计算。

③热力学其次定律与化学反应的方向、程度：

熵和熵增原理，吉布斯函数，推断化学反应自发方向的判据，化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算。

④化学平衡：

标准平衡常数表达式，平衡常数与温度的关系式，平衡组成计算，化学平衡移动和各种因素对平衡组成的影响。

三、水溶液中离子平衡

①拉乌尔定律，亨利定律，稀溶液依数性，抱负溶液和实际溶液

②酸和碱在水溶液中的解离平衡：

酸碱质子理论，弱酸弱碱的电离平衡及计算，同离子效应与缓冲溶e799bee5baa6e997aee7ad94e58685e5aeb931333231376336液及应用。

③难溶电解质的多相离子平衡：

标准溶度积，溶度积规章和应用。

四、氧化还原反应与电化学

①氧化还原反应，氧化剂，还原剂，氧化数，氧化还原反应的配平。

②原电池：

电池反应与电池图示，可逆电池，可逆电池热力学。

③电极电势及应用：

浓度对电极电势的影响，氧化还原反应方向的推断和反应程度的衡量。

五、相平衡

①相数，独立组分数，自在度数，相律

②单组分系统相平衡：

克拉贝龙—克劳修斯方程式，水相图。

③完全互溶双液系统的气液平衡：

抱负溶液气液平衡方程式，抱负溶液的气液相图，杠杆规章。

六、界面现象

①表面张力与表面自在能。

②纯液体的表面现象：

润湿，曲界面压力差，毛细管现象，表面曲率对蒸气压力的影响。

③表面活性剂：

分类，结构，表面活性剂的重要作用，几种重要的表面活性剂。

七、化学动力学

①反应速率及速率方程：

定义及表示方法，反应速率方程式，反应级数，反应速率常数。

速率方程的微积分形式及特征（一级反应）。

②温度对反应速率的影响：

阿累尼乌斯公式，活化能。

③催化反应：

催化剂的特性，催化反应的一般机理。