溶质的质量分数计算题.docx
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溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）
解析：
由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36gNaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl的质量分数
二、结晶水合物溶于水型
2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为
解析：
因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，10g胆矾中所含CuSO4的质量。
故该溶液中溶质的质量分数
三、所加物质与水反应型
3、将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解析：
由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：
设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x
6280
31gx
解得：
溶液中溶质的质量分数为
四、多种溶质型
4、在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是
解析：
因溶液中溶质的质量分数
，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：
五、将浓溶液加水稀释型
5、把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是
解析：
由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数
六、与化学反应有关型
6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？
解析：
稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。
反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。
解：
设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z
65981612
y
zx
解得：
解得：
解得：
故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：
7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?
解:
设反应中生成的硫酸质量为x
SO3+H2O=H2SO4
8098
8gx
80:
98=8g:
x
解得:
x=9.8g
所得溶液的溶质质量分数为9.8g/（8g+92g）*100%=9.8%
8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求
1、反应后所得溶液的溶质质量分数；
2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？
（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
解：
设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142208233117
71g·20%xyz
=14.2g
142:
208=14.2g:
x解得x=20.8g
142:
233=14.2g:
y解得y=23.3g
142:
117=14.2g:
z解得z=11.7g
反应后所得溶液中水的质量为
71g-14.2g=56.8g
反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为
11.7g+（30.6g-20.8g）=21.5g
设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w
36g：
100g=w：
56.8g解得w=20.4g<21.5g
所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液
溶液的溶质质量分数为36g/（36g+100g）·100%=26.5%
过滤后,所得到的滤渣的质量为
23.3g+（21.5g+20.4g）=24.4g
9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
（假设杂质不参与反应）
Na2CO3+2HCl====CO2+NaCl+H2O
106734458.5
X36.5*10%yz
X=5.3gy=2.2gz=2.925g
M溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g
W%=2.295/39.6*100%=58%
七、与溶解度有关
10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
①蒸发溶剂法：
需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
②加溶质法：
需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
解析：
（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
30℃时，溶质溶剂溶液
45.8g100g145.8g
68.7gx（x+68.7）g
解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。
（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g
②方法一：
设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.
30℃时，溶质溶剂溶液
45.8g100g145.8g
68.7g+x400g+x
解得x=83.0g
方法二：
因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质溶剂
45.8g100g
x181.3g
解得x=83.0g
11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：
Ca（OH）2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO
溶液中的溶质：
Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca（OH）2。
可见：
A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。
比较前三者大小顺序得：
A＞B＞C。
至于D项，由CaO转化得到的Ca（OH）2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。
所以本题答案为：
A＞B＞C＞D。
12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是
解析：
20℃时500gA溶液（500－25）gA溶液（饱和）（500－25－27）gA溶液（饱和）
∴20℃时A饱和溶液中溶质溶剂
S100g
720g
∴S=35g
13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
解析：
依题意，可知将36gNH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。
设20℃时NH4NO3的溶解度为S。
原溶液中NH4NO3的质量为x。
20℃时NH4NO3饱和溶液中溶质溶剂
S100g
36g18.75g
x+36g50g
x50g－18.75g
可解得S=192g，x=60g
14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。
若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？
解析：
饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：
析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）]×100%=52.4%
八、其他
15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？
解：
由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：
2
甲醇的相对分子质量为12+1·4+16=32
水的相对分子质量为1·2+16=18
所以，甲醇溶液的溶质质量分数为32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1%
16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所的溶液中溶质的质量分数。
解：
反应放出的
的质量为：
设参加反应的
质量为
，生成的
的质量为
碳酸钠纯度为：
纯碱样品中
的质量为：
反应后溶液中
的质量为：
反应后溶液中
的质量分数为：
化学式及化学方程式计算
1、硝酸铵的化学式是NH4NO3
①计算式量；
14=4=14=48=80
②氮元素的质量分数；
28/80*100%=35%
③铵根与硝酸根的质量比；
18:
62+9:
31
④某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？
X*35%=20x=57
2、原计划用90kg尿素[CO（NH2）2]，现因缺货改用硝酸铵（NH4NO3）.计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
解析：
素分子量12+16+（14+2）*2=60，其中有N2*14=28，故含氮14/30
硝酸铵14+4+14+16*3=80，含N14+14=28,故含氮7/20
90*（14/30）=42原计划尿素中的含氮量故42/（7/20）=120就是硝酸铵的需要量
3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：
2，试确定该氧化物的化学式.
解析：
FexOy则：
根据题意有：
（56*x）/（16y）=7:
2通过计算知道：
x:
y=1
即化学式为：
FeO
4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7︰16，则该氧化物的化学式为
解析：
设氧化物的化学式为NxOy，则
14x：
16y＝7：
16
即x：
y＝1：
2所以化学式为NO2
5、某氧化物的化学式为NxOy，其中氮元素和氧元素的质量比为7:
4，此氧化物化学式中X与Y的比为_2：
1____，此化学式是_N2O_______。
6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:
1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_1：
4________,此化学式是__CH4______。
7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，计算该氧化物的化学式。
解析：
56x/16y=7:
3x:
y=2:
3
所以为Fe2O3
8、已知化合物RO2中O%=50%，计算R的相对原子质量
解析：
R/R+32=5%R=32
9、要使H2O和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是_18:
17
10、某气肥（化学式NH4HCO3）样品中含氮元素16％，此气肥的纯度为90.4%
实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数*100%
11、在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？
解析a%且S的相对原子量为32,O的相对原子量为16
而无论FeSO4或Fe2（SO4）3中，S:
O的质量比不变
则，混合物中S:
O=32:
16*4=1:
2
则，混合物中O=2a%
所以，剩余的质量为Fe的
所以，Fe=（100-a-2a）%=（100-3a）%
12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。
计算制得氧气多少克？
10.7克固体物质中有哪些物质？
各多少克？
13、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？
设：
需要氧化铁的质量是x.
300*（1-3%）=291（吨）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160············112
x············291吨解得：
x=415.71吨
415.71/85%=489.07（吨）
14、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。
C+O2==CO2
1244
X0.025X=0.0068W%=0.0068/2.2*100%=0.3%
15、实验室制取标准状况下的氢气10升。
若用锌和稀盐酸反应来制取氢气，至少需要锌多少克？
（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
652
X10*0.09
X=29.25
16、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁？
解：
氧化铁质量100t*85%=85t
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
160112
85tm
160/85t=112/mm=59.5tm生铁=59.5t/96%=62t
17、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。
（杂质不参加反应）。
求锌粉中锌的质量分数。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6598
X98*1.14*20%x=14.8214.82/16*100%=92.6%
18、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？
解：
2KMnO4==（MnO2）△==K2MnO4+MnO2+O2↑
少掉的质量全为氧气，所以m（O2）=8-7.36=0.64g
所以用掉的高锰酸钾有m（KMnO4）=0.64/32*158*2=6.32g
所以用作催化剂的m（MnO2）=8-6.32=1.68g
生成的MnO2=0.64/32*87=1.74g
即总共的mno2的质量为1.74+1.68=3.42g
19、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？
解：
碘酸钾（KIO3）中的碘的质量分数为：
107/（107+39+16*3）=107/194
∴每千克食盐中含有碘酸钾0.035/（107/194）≈0.063g
20、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原
混合物中碳与氧化铜的质量比。
解：
碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：
①碳和铜（碳过量）；
②铜和氧化铜（氧化铜过量）。
分别分析：
①飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话，还会和碳反应生成一氧化碳）
m（CO）=4.4g
因为所有的氧都是从氧化铜来的，由氧原子守恒得，m（CuO）=4.4*16/28*（64+16）/16=12.57g，故m（C）=7.43g
②飘走的为二氧化碳（如果为一氧化碳的话，还会和氧化铜反应成CO2）
m（CO2）=4.4g
氧原子守恒得：
m（CuO）=4.4*32/44*80/16=16g
故m（C）=4g
21、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
解：
CaCO3==高温==CaO+CO2
m（CO2）=24/32*44=33g∴m（CaCO3）=33/44*100=75g
∴ω（CaCO3）=75/171≈43.9%
22、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少g？
H2+CuO=Cu+H2O
8016
X10-8.4X=8
23、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2的质量比？
CO+CuO==Cu+CO2△m
284416
xy0.8g
x=1.4y=2.2
即反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g，又因为氧化铜是足量的，所以CO全部转化为CO2，所以反应前CO2的质量为3.2-2.2=1g，反应前CO的质量为1.4g，所以质量比为1.4：
1=7：
5
24、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？
解:
设参加反应的铁的质量xg.
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4固体增重
56648
X1.6g
56:
x=8:
1.6gx=11.2g
25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
解：
设参加反应的CH4的体积为x
CH4+2O2=CO2+2H2O△m（气体分子减少）冷却至室温时，H2O呈液态
12
X30-16x=7
即参加反应的甲烷为7L，氧气为14L
若甲烷过量，那么V（CH4）：
V（O2）=8：
7
若氧气过量，那么V（CH4）:
V（O2）=7：
23
26、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜元素的质量分数？
CuO+H2=Cu+H2O△m
8016
X8g
X=80×8/16=40g
CuO中有铜元素＝64/80×40＝32g混合物中有铜＝45－40＝5g
一共有铜＝5＋32＝37g所以铜元素的质量分数＝37/45＝82.2％
27、将盛有12g氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10g时，这10g残渣中铜元素的质量分数？
28、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
解：
2CO+O2=2CO2△m=1ml是CO和O2反应掉的
若O2反应完了，则原来只有1mlO2，反应掉2mlCO，生成2mlCO2
通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2
所以原来有3.5-2=1.5mlCO2，则CO为6.5ml，CO2为1.5ml，O2为1mlV（CO）:
V（O2）:
V（CO2）=13:
2:
3
若CO反应完了，则原来只有2mlCO，反应掉1mlO2，生成2mlCO2
通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2
所以原来有1.5mlCO2，则CO为2ml，CO2为1.5ml，O2为5.5mlV（CO）:
V（O2）:
V（CO2）=4:
11:
3
29、把CO、CO2的混合气体3.4g，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4g。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
解：
根据CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知溶液增加的4.4g就是CO2的质量
CO+CuO=Cu+CO2△m↑
284416
m1m24.4-3.4=1g
m1=1.75gm2=2.75g
即原气体中有CO1.75g
那么有CO2的质量为1.65g
反应后生成的CO2为2.75g两个一比较就可以得到最后的结果3：
5
30、CO和CO2混合气体18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22g，求原混合气体中碳元素的质量分数？
解：
设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO=Cu+CO2 气体质量增加（差量）
28 44 44-28=16
12x克 18-12=6克
选择题计算
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ D ]
A．Zn B．PbC．Cu D．Mg
2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（A）
A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe
3、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2
4、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6gA与B完全反应后．生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为（C）
A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．31∶44
5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量／522022
反应后质量／g待测11285
下列说法错误的是
A该反应是分解反应B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：
8D反应后甲的质量为0g
6.（2008·无锡）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：
（提示：
碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
5.55g
4.35g
4.05g
4.05g
试计算：
⑴完全反应后生成二氧化碳______g；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
解：
⑴2.2
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3===CaO+CO2↑
10044
x2.2g
100∶44==x∶2.2g
x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
（3）20t石灰石含碳酸钙的质量为：
20t×80%=16t
设充分煅烧20t石灰石，制得CaO的质量为y
CaCO3===CaO+CO2↑
10056
16ty
100∶56==16t∶y
y=8.96t
生石灰中含杂质质量为：
20t—16t=4t
制得含杂质的生
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