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氧化还原反应的概念
第7讲氧化还原反应的概念
（建议2课时完成）
［考试目标］
1.氧化还原反应的本质及特征。
2.了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。
3.了解氧化还原反应的一般规律。
［要点精析］
一、氧化还原反应的本质及特征
1.氧化还原反应的定义
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的实质
元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。
3.氧化还原反应的特征（判断依据）
反应前后某些元素的化合价发生了变化。
例仁氯化碘（ICI）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。
ICI跟Zn、H20的反应如下：
①21CI+2Zn二ZnC12+Zn12②ICI+H2O=HCI+H10下列叙述中正确的是（）
A.反应①不是氧化还原反应
B.反应②不是氧化还原反应
C.二者都是氧化还原反应
D.在反应①中，Zn发生的是氧化反应
解析：
结合题目所给信息，ICI与卤素单质最大的区别是：
ICI属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈T价。
根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。
同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。
答案：
BD
二、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：
得到电子（所含某元素化合价降低）的反应物；还原剂：
失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。
氧化反应：
失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：
得到电子（或元素化合价降低）的反应。
氧化性：
物质得到电子的能力或性质；还原性：
物质失去电子的能力
或性质。
氧化产物：
氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：
还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
说明：
①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：
反应物表现性质变化过程反应类型生成物
还厲刑塑还原性塑被氧化绍氧化反应空氧化产物cf氧化制空氣化性空被还原竺还原反应兰吧还竦产物
例2.在3Cu+8HN03（稀）二3Cu（N03）2+2N0T+4出0的反应中，还
原剂是,氧化剂是,还原产物是,
氧化产物是,4moIHNO3参加反应，其中被还原的是
mo10解析：
在8摩尔参加反应的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。
所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。
提醒考生在做计算题时更应注意题目要求:
对于只有一部分发生氧化（或还原）反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。
答案：
Cu,HN03,NO,Cu（N03）2,1o
2.常见的氧化剂和还原剂
（1）重要的氧化剂：
1活泼非金属单质：
F2、CI2、B「2、I2、O2、03
2高价氧化物：
MnCh、PbO2、BizOs、C02（高温）
3高价态酸：
HNCh、HCIO3、HC104>浓H2S04
4高价态盐：
KNO3（H+）>KMnO4（酸性、中性、碱性）、KCIO3>FeCI3>
K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）
5过氧化物：
H2O2、Na202>Ca02、BaO2.K2O2
6其它：
HCIO、NaCIO.漂白粉、NO?
、K02
7弱氧化剂：
能电离出H*的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2
（2）重要的还原剂:
1金属单质：
IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属
2非金属单质：
花、C、Si
3变价元素中元素低价态氧化物：
SO2、co④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:
H2S.S_、HS_、HBr、Br~>
HI、厂、浓HCI、Cl\H2SO3、HSO；
⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:
Na2S03>Na2S.FeS04>Na2S203^
Fe（OH）2
6其它:
S、Sn2\NH3
3.
氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本类型反应之
间的关系
化合反应：
有单质参加的是氧化还原反应。
分解反应：
有单质生成的是氧化还原反应。
置换反应：
全部是氧化还原反应。
复分解反应：
都是非氧化还原反应。
（如图）
氧化还原反应的基本类型:
（1）自身氧化还原反应：
同一种物质的分子内，同种元素（不同价态）或不同种元素的原子（离子）之间发生电子转移的氧化还原反应。
说明：
自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。
（2）歧化反应：
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应。
如：
C12+2NaOH=2NaCI+NaC10+H20
3NO2+H2O二2HNO3+NO
说明：
①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：
某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。
（3）归中反应：
同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应。
如：
6HCI+KCIO3=KCI+3C12T+3H20
2FeCI3+Fe=3FeCI2
2H2S+SO2二3S+2H20
（4）部分氧化还原反应：
不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。
MnO2+4HCI（;^）=MnCI2+2H20+C12t
4.电子转移的表示方法
（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原
（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例:
iI
Mn02+4HCI（浓）=^=MnCl2+CI2T+2H20
（2）双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
一.
II
MnO}+4HCI（浓）A|MnCl2+CI2T+2H20
说明：
注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反
应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：
3012+6K0H垄KC103+5KCI+3H20
②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解丄类题最好将L元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不—II
重叠。
例：
KCI03+6HCI^3CI2+6KCIT+3H20CJClCl
若理解为右图则错了。
ClClCl
三、氧化还原反应的一般规律
1.性质强弱的规律
在“氧化剂+还原剂q还原产物+氧化产物”中，氧化性强弱顺
I▲
序是：
氧化剂〉氧化产物；还原性强弱顺序是：
还原剂〉还原产物。
例3.根据反应式：
（1）2Fe34+2r=2Fe2++l2,
（2）Br2+2Fe2=2Br+2Fe3*,可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是（）。
A.Br\Fe2\I-B.I\Fe2\Br_
C・Br\l\Fe2*D.Fe2\l\Br_
解析：
反应
（1）中还原剂是I',还原产物是Fe",故还原性r>Fe2+;
反应⑵中还原剂是FeJ还原产物是Br；故还原性Fe2+>Br_o综合起来可知还原性l>Fe2+>Bro
答案：
B
2.守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失.对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
3.价态表现性质的规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
例4.在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）。
A.铁B.硫C.铁和
硫D.氧和铁
答案:
Bo
4.转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
即是：
歧化律——处于中间价态的元素同时升降；归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。
例如：
化合价升高2
比昇出盹.（浓）=號2十去2比0
If
化合价降低2
化合价升高6
错误；H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O
If
化合价降低6
5.反应先后的一般规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
说明：
越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
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