广东省揭阳市第一中学届高三下学期正月联考理综化学试题 Word版含答案.docx
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广东省揭阳市第一中学届高三下学期正月联考理综化学试题Word版含答案
高三级2017年正月联考
理科综合
本试题卷共38题（含选考题）。
全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23P：
31S：
32Cl：
35.5
命题：
揭阳一中理综备课组
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA
B．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
9．下列解释事实的离子方程式、化学方程式不正确的是
A．测0.1mol·L-1氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
10．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅
生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
C
用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色
NaClO水解显碱性
D
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol∙L-1的Ca（OH）2溶液
11．下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50mL水
实验室制取乙烯
12．a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
则下列说法正确的是
A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2
C．X、W、T三种元素气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物
D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物
12题图13题图
13．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是
A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B．不同pH的溶液中存在关系：
c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C．随着CO2的通入，
不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
26．（15分）
某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验I：
物质
0
min
1min
1h
5h
FeSO4
淡黄色
桔红色
红色
深红色
（NH4）2Fe（SO4）2
几乎无色
淡黄色
黄色
桔红色
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是______________________（用化学用语表示）。
溶液的稳定性：
FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护Fe2+，因为NH4+具有还原性。
进行实验II，否定该观点，补全该实验。
操作
现象
取______________，加____________，观察。
与实验I中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。
（3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致的，进行实验III：
分别配制0.80mol·L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：
亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O
4Fe（OH）3+8H+
由实验
，乙同学可得出的结论是__________________________，原因是__________________。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。
测定同浓度FeSO4溶液在不同PH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。
反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是__________________________________________。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有。
27．（14分）
钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。
自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物。
由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，除最
后一步外，其余步骤钨的化合价未变。
③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为___________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式______________________________________________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调节PH=10后，溶液中的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________________，滤渣II的主要成分是______________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）=__________mol•L-1。
将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为___
_____________________，T2时该反应的平衡常数为__________mol•L-1。
（4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。
电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。
该阳极反应式为__________________。
28．（14分）
I．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：
反应①：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应②：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应③：
4NH3（g）+6NO2（g）
5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K
反应①
反应②
已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298
K1
K2
398
K1′
K2′
（1）推测反应③是 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 。
②下列说法正确的是 。
A．该反应的活化能大小顺序是：
Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡
II．
（1）对于反应2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g），探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。
试分析实际化工生产中不采用高压的原因
。
（2）探究上述反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中的n（NO）/n（CO）的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是。
②若保持其他条件不变，请在图2中画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线。
III．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO3-的原理如图，请写出阴极的电极反应式。
35．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。
请回答下列问题：
（1）Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为_____________________，这一排布方式符合___________________（填原理或规则），比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______（填“难”或“易”）。
（2）过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处于___________族，该族元素共有____________种。
（3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。
用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：
__________________。
（4）有一种蓝色晶体可表示为：
[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为______________________。
36．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物X的结构是
（其中I、II为未知部分的结构）。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息
1分子中
含18O及苯环结构
2核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:
1:
2:
2
3与NaHCO3溶液反应产生CO2
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是，G的名称是。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是。
（3）X的结构简式是。
（4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。
H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为（写结构简式）。
（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：
N→R的反应类型是；R→T的化学方程式是。
2017年正月联考答案——化学
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
B
B
D
C
26．（15分）（除注明外，其余每空各2分）
（1）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）＜（2分）
（2）取2mLpH＝4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液（2分）；加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液（1分）
（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定（2分）
溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O
4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，
Fe2+更稳定（2分）
（4）生成的Fe（OH）3对反应有催化作用（2分）
高温
（5）加一定量的酸；密封保存（2分）
27．（14分）
（1）+6（1分）；2MnWO4+O2+4NaOH==2MnO2+2Na2WO4+2H2O；（2分）
（2）H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O（2分）；MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4；（2分）
（3）1×10-10（1分）；WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-；（2分）1×103；（2分）
（4）WC+6H2O－10e-=H2WO4+CO2↑+10H+（2分）
28．（14分）
I.
（1）吸热（2分）
（2）①0.375mol·L-1min-1（2分）②C、D（2分）
II.
（1）常压下NO的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大，并且高压要增加成本（2分）；Z＞Y＞X（2分）
（2）（右图）（2分）
III.2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O（2分）
36．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）；
能量最低原理及洪特规则（2分）；难（2分）；
（2）IIIB（2分）；32（2分）
（3）ABO3（2分）
（4）KFe2（CN）6（3分）
37．（15分）
（1）羧基、羟基（或酚羟基）（2分）乙二酸（2分）
（2）
（2分）
（3）
（4）13（2分）
（2分）
（5）取代反应（1分）
（2分）
升级会员 