高一化学第二章.docx
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高一化学第二章
高一化学离子反应综合练习
一、选择题
1.下列物质中,能够导电的电解质是()
A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖
2.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()
A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
3.能用H++OH-=H2O表示的是()
A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应
4.下面关于电解质的叙述中错误的是()
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
5.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:
NH4Cl=NH4++Cl,所以NH4Cl是盐
6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3、ClD.H+、Cl、Na+、CO32
7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
8.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
9.重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是()
A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和ClC.K+和SO42-D.Ag+和NO3
10.下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是
A.Na+、K+、H+、SO42- B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C.Na+、K+、S2-、CO32- D.Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
11.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是()
A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
12.(6分)
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
______。
(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
__________。
13.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。
(2)在剩余三支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。
(3)在剩余两支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
14某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量选填:
活性炭或铁粉),可以发生反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填写金属元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:
;。
经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。
(3)根据题设条件判断离子共存情况
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.H+、Na+、CO32-、Cl-
C.H+、OH-、Na+、SO42-D.CH3COO-、H+、SO42-、Na+
E.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-F.Na+、NH4+、SO42-、Cl-
(1)因生成沉淀而不能共存的是,
(2)因生成气体而不能共存的是,(3)因生成水而不能共存的是,(4)因生成弱电解质的离子组是,(5)能共存的离子组是
15.除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式。
⑴SO42-(CO32-),所加试剂:
_________,离子方程式:
___________________________。
⑵Cl-(SO42-),所加试剂:
_________,离子方程式:
___________________________。
⑶Fe2+(Cu2+),所加试剂:
_________,离子方程式:
___________________________。
⑷Cl-(CO32-),所加试剂:
_________,离子方程式:
___________________________。
16.溶液中可能有CO32-、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子中的一种或几种,回答下列问题:
⑴.溶液中有大量H+存在时,则溶液中不可能有离子
⑵.溶液中有大量Ba2+存在时,则溶液中不可能有离子
⑶.溶液中有大量Ag+存在时,则溶液中不可能有离子
17.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质),写出所用试剂及离子方程式,并简述操作方法。
⑴BaCl2(HCl)试剂_______________________________________
离子方程式_______________________________________________________
操作方法_________________________________________________________
⑵O2(CO2)试剂_______________________________
离子方程式_______________________________________________________
操作方法_________________________________________________________
⑶Cu(Zn)试剂_______________________________________
离子方程式_______________________________________________________
操作方法_________________________________________________________
一、选择题1.B2.A3.C4.CD5.CD6.B7.AD8.AC9.A10.BC11.A
12.
(1)2H++SO
+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO
BaSO4↓(3)+5
13
(1)稀HNO3、气泡(试管内有气体产生的)、Na2CO3溶液、CO32+2H+=H2O+CO2↑
(2)Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42=BaSO4↓(3)AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。
14
(1)OH、C1、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag或银;
(2)Ag++C1=AgC1↓、Fe3++3OH=Fe(OH)3↓;KNO3(提示:
这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在OH存在下,Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。
乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3,显然,铁粉,置换反应,可使Ag析出,即回收其中的“Ag或银”。
若把两厂废水混合,可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀;而溶液中主要含KNO3。
)
15.⑴H2SO4 CO32-+2H+==CO2↑+H2O ⑵BaCl2 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑶.Fe Fe+Cu2+==Fe2++Cu ⑷HCl CO32-+2H+==CO2↑+H2O
16.A、CO32-B、SO42-CO32-
C、CO32-、SO42-、Cl-、
17.
(1)适量
,
调至中性
(2)气体通过足量NaOH溶液→用NaOH而不用
气体通过NaOH溶液洗气
(3)足量
溶液
过滤
一、知识点,热点、考点回顾:
1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫,元素化合价没有改变的反应叫。
2、氧化还原反应的特征与本质
(1)判断依据:
反应前后物质所含元素的化合价是否。
(2)特征:
反应前后元素的发生变化。
3、氧化还原反应中的有关概念
(1)氧化反应和还原反应
氧化反应:
电子或偏离(物质所含元素化合价)的反应。
还原反应:
电子或偏向(物质所含元素化合价)的反应。
(2)氧化剂和还原剂
氧化剂:
电子或偏向(物质所含元素化合价)的反应。
还原剂:
电子或偏离(物质所含元素化合价)的反应。
(3)氧化产物和还原产物
氧化产物:
还原剂失去电子被氧化所得的产物。
还原产物:
氧化剂得到电子被还原所得的产物。
(4)氧化性和还原性
氧化性:
指得电子的能力或性质,氧化剂有氧化性。
得电子能力越强,氧化性越强。
还原性:
指失电子的能力或性质,还原剂有还原性。
失电子能力越强,还原性越强。
4、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
a、箭头从指向,箭头起止所指的均为。
b、线桥上标出的情况及化合价的、被或被等内容。
氧化反应与还原反应,既对立又统一,在反应中化合价和的总数相等,电子和电子的总数相等。
(2)单线桥法
箭头从反应物中的元素指向的元素,线桥上只标明电子转移的数目。
5、氧化还原反应的本质
(1)、钠可以在氯气中燃烧,反应的化学方程式为_______________________________。
钠元素的化合价由0价变为____价,被______(填氧化或还原),氯元素的化合价由0价变为______价,被______。
在这个反应中,发生了电子的得失,因此我们可以说物质______电子的反应为氧化反应,物质_____电子的反应为还原反应。
(2)、氢气可以在光照或加热条件下与氯气发生反应生成氯化氢,反应的化学方程式为_____________________,
在氯化氢分子里,由于氯原子对共用电子对的力比氢原子________,因而共用电子对_______于氯原子而_______于氢原子,使氢元素的化合价从0价___________,被______,氯元素的化合价从0价______________,被___________。
在这个反应中,没有电子的得失,只是发生了共用电子对的偏移,氢气发生了氧化反应,氯气发生了还原反应。
6、常见的氧化剂和还原剂
(1)活泼非金属单质,如O2、Cl2、Br2等;
(2)含高价元素的化合物,如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
(3)活泼金属单质,如Al、Zn、Fe、Na、Mg等;
(4)非金属单质,如C、H2、S、I2等;
(5)含低价元素的化合物,如CO、H2S、Na2SO3、FeSO4等。
7、氧化性、还原性强弱的判断
1.根据物质活动性顺序比较判断
(1)根据金属活动性顺序进行判断:
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素):
2.根据氧化还原反应方程式进行判断:
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性:
氧化剂>;还原性:
还原剂>。
3.根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同进行判断:
用不同的氧化剂氧化同一还原剂时,反应条件低的,氧化剂的氧化性就越强。
例如:
根据反应F2+H2===2HF,Br2+H2===2HBr(条件为加热),Cl2+H2===2HCl(条件为光照),I2+H2===2HI(持续加热)
可知氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
4、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断:
根据反应2Fe+3Cl2===2FeCl3(加热),Fe+S===FeS(加热)可知氧化性:
Cl2>S
二、典型例题
1.二十世纪初期,化学家合成出NaBH4,可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BO2-形式存在,且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式:
BH4-+2H2O==4H2↑+BO2-,在强碱性条件下,NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中,常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)
__8__Au3++__3__BH4-+_24____OH-____==_8___Au+_3___BO2-+_18__H2O
2.希尔(Hill.R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题:
(1)希尔实验中每生成1mol氧气,电子转移数目为__2.408×1024____个。
(2)希尔实验的主要意义是证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解。
3.在酸性条件下,将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若:
(1)溶液中有I-剩余,则溶液中可能还有___Fe2+_,一定没有___MnO4-、Fe3+_。
(2)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中可能还有__MnO4-、Fe2+_________,一定没有__I-_。
(3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中可能还有___Fe3+、I-_,一定没有__MnO4-。
(4)溶液中有MnO4-剩余,则溶液中可能还有___Fe3+,一定没有__Fe2+、I-_。
4.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态,需用含60个SO32-离子的溶液,那么X元素的最终价态为___0_____。
5.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水反应时,由H2O还原的BrF3为__4/3____mol;由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol;总的被还原的BrF3为__2__mol。
当有5.0mol水参加反应时,只有2.0mol水作还原剂,发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为:
2mol水变成1molO2失4mol电子,即1mol水失2mol电子
2molBrF3变成Br2得6mol电子,即1molBrF3得3mol电子
故3mol水失6mol电子,2molBrF3变成Br2得6mol电子
n=4/3mol
由反应方程式可知,5.0mol水参加反应,共有2.0molBrF3被还原,则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为:
2.0mol-4/3mol=2/3mol。
以下的题同上
6.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水做还原剂参加反应时,由H2O还原的BrF3为___10/3___mol;由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol;总的被还原的BrF3为__5__mol。
当有5.0mol水参加反应时,只有2.0mol水作还原剂,所以当有5mol水做还原剂时,9题所有数据×2.5
7.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF3为__20/9____mol;由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol;总的被还原的BrF3为_10/3___mol。
当有5.0mol水参加反应时,只有2.0mol水作还原剂,3mol水不参加氧化还原反应,故当有5mol水未参加氧化还原反应时,9题所有数据×5/3
8.写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
(2)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-。
9.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
还原剂_As2S3______,氧化产物__H3AsO4、H2SO4______。
10.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。
11.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。
已知含2.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子的溶液,恰好跟12.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应,则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。
13.下列反应可用于检查司机是否酒后开车:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11_H2O____;
(2)若司机酒后开车,则可显示出___绿___色;
(3)反应中生成0.1molCr3+离子,转移的电子总数为__1.8×1023个。
14.在一定条件下,
与
可发生如下反应:
(1)
中R的化合价为___+5_____价。
(2)R元素原子的最外层电子数为____7______。
15.已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时共转移0.4mol电子,RxO42-+MnO4-+H+==RO2+Mn2++H2O
(1)x的值是_2____。
(2)H+的物质的量是_0.64___mol。
16.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下,试配平:
_2_K2MnF6十_4_SbF5=_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3该反应的氧化剂是_K2MnF6__,还原产物是_MnF3____。
17.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是(B)
A.2/5molB.1/5molC.11/5mol D.1/3mol
18.工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。
为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:
NOx+NH3→N2+H2O。
有关此反应,下列说法中错误的是(B)
A.N2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有3mol
C.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4molD.反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O
19.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为(B)
A.1∶3B.3∶1C.3∶4D.4∶3
20.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(D)NaOH+16Cl2==16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
21.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2),氧化剂是N2O4,燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时,该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为(A)
A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶3
22.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是(C)
A.+1B.+2C.+3D.+4
KMnO4-----Mn2+-------5e-
Na2SO3---Na2SO4-----2e-
0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2
a=2故和X2O72-反应的Na2SO3有30ml,
0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3b=6故X2O72-中每个X降低三价
23.FeS2与HNO3反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时,则HNO3的还原产物是(B)
A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3
FeS2+8HNO3==Fe(NO3)3+2H2SO4+5NO+2H2O
24.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标准状况下气体体积22.4mL。
参加反应的铜的质量是(B)
A.38.4×10-3gB.44.8×10-3gC.48.3×10-3gD.57.6×10-3g
因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL,也就是说无论NO,NO2怎么混合,N元素为1×10-3mol,故Cu(NO3)2中N元素为2.4×10-3-1×10-3mol=1.4×10-3mol,故Cu2+为0.7×10-3mol,m(Cu)=64×0.7×10-3=44.8×10-3g
25.过氧化氢作采矿业废液消毒剂,能消除采矿业废液中氰化物(其中氮元素为-3价),化学方程式如下:
KCN+H2O2+H2O====R+NH3↑则R为(B)
A.KOHB.KHCO3C.K2CO3D.KNO3
26.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0