高一化学第二章.docx

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高一化学第二章

高一化学离子反应综合练习

一、选择题

1．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

2．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

3．能用H++OH-＝H2O表示的是（）

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

4．下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

5．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：

NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐

6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32

7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

8．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

9．重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是（）

A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和ClC．K+和SO42-D．Ag+和NO3

10．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是

A．Na+、K+、H+、SO42-　B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、S2-、CO32-　D．Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-

11．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：

PbSO4+2NH4Ac＝Pb（Ac）2+（NH4）2SO4。

当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

A．Pb（Ac）2+H2S＝PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc

12．（6分）

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

______。

（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

__________。

13．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

三次实验中都没有明显现象的是。

14某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量选填：

活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

（3）根据题设条件判断离子共存情况

A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．H+、Na+、CO32-、Cl-

C．H+、OH-、Na+、SO42-D．CH3COO-、H+、SO42-、Na+

E．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-F．Na+、NH4+、SO42-、Cl-

（1）因生成沉淀而不能共存的是，

（2）因生成气体而不能共存的是，（3）因生成水而不能共存的是，（4）因生成弱电解质的离子组是，（5）能共存的离子组是

15．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

   ⑴SO42-（CO32-），所加试剂：

_________，离子方程式：

___________________________。

   ⑵Cl-（SO42-），所加试剂：

_________，离子方程式：

___________________________。

   ⑶Fe2+（Cu2+），所加试剂：

_________，离子方程式：

___________________________。

⑷Cl-（CO32-），所加试剂：

_________，离子方程式：

___________________________。

16．溶液中可能有CO32-、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：

⑴．溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有离子

⑵．溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有离子

⑶．溶液中有大量Ag+存在时，则溶液中不可能有离子

17．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。

⑴BaCl2（HCl）试剂_______________________________________

离子方程式_______________________________________________________

操作方法_________________________________________________________

⑵O2（CO2）试剂_______________________________

离子方程式_______________________________________________________

操作方法_________________________________________________________

⑶Cu（Zn）试剂_______________________________________

离子方程式_______________________________________________________

操作方法_________________________________________________________

一、选择题1．B2．A3．C4．CD5．CD6．B7．AD8．AC9．A10．BC11．A

12．

（1）2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－

BaSO4↓＋2H2O

（2）Ba2＋＋SO

BaSO4↓（3）+5

13

（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑

（2）Ba（NO3）2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。

14

（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；

（2）Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓；KNO3（提示：

这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。

乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag或银”。

若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。

）

15．⑴H2SO4 CO32-+2H+==CO2↑+H2O    ⑵BaCl2 Ba2++SO42-==BaSO4↓

⑶．Fe Fe+Cu2+==Fe2++Cu            ⑷HCl CO32-+2H+==CO2↑+H2O

16.A、CO32-B、SO42-CO32-

C、CO32-、SO42-、Cl-、

17．

（1）适量

，

调至中性

（2）气体通过足量NaOH溶液→用NaOH而不用

气体通过NaOH溶液洗气

（3）足量

溶液

过滤

一、知识点，热点、考点回顾：

1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。

2、氧化还原反应的特征与本质

（1）判断依据：

反应前后物质所含元素的化合价是否。

（2）特征：

反应前后元素的发生变化。

3、氧化还原反应中的有关概念

（1）氧化反应和还原反应

氧化反应：

电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。

还原反应：

电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。

（2）氧化剂和还原剂

氧化剂：

电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。

还原剂：

电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。

（3）氧化产物和还原产物

氧化产物：

还原剂失去电子被氧化所得的产物。

还原产物：

氧化剂得到电子被还原所得的产物。

（4）氧化性和还原性

氧化性：

指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。

得电子能力越强，氧化性越强。

还原性：

指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。

失电子能力越强，还原性越强。

4、氧化还原反应中电子转移的表示方法

（1）双线桥法

a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。

b、线桥上标出的情况及化合价的、被或被等内容。

氧化反应与还原反应，既对立又统一，在反应中化合价和的总数相等，电子和电子的总数相等。

（2）单线桥法

箭头从反应物中的元素指向的元素，线桥上只标明电子转移的数目。

5、氧化还原反应的本质

（1）、钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为_______________________________。

钠元素的化合价由0价变为____价，被______（填氧化或还原），氯元素的化合价由0价变为______价，被______。

在这个反应中，发生了电子的得失，因此我们可以说物质______电子的反应为氧化反应，物质_____电子的反应为还原反应。

（2）、氢气可以在光照或加热条件下与氯气发生反应生成氯化氢，反应的化学方程式为_____________________，

在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的力比氢原子________，因而共用电子对_______于氯原子而_______于氢原子，使氢元素的化合价从0价___________，被______，氯元素的化合价从0价______________，被___________。

在这个反应中，没有电子的得失，只是发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。

6、常见的氧化剂和还原剂

（1）活泼非金属单质，如O2、Cl2、Br2等；

（2）含高价元素的化合物，如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

（3）活泼金属单质，如Al、Zn、Fe、Na、Mg等；

（4）非金属单质，如C、H2、S、I2等；

（5）含低价元素的化合物，如CO、H2S、Na2SO3、FeSO4等。

7、氧化性、还原性强弱的判断

1．根据物质活动性顺序比较判断

（1）根据金属活动性顺序进行判断：

（2）根据非金属活动性顺序进行判断（常见元素）：

2．根据氧化还原反应方程式进行判断：

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：

氧化剂>；还原性：

还原剂>。

3．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断：

用不同的氧化剂氧化同一还原剂时，反应条件低的，氧化剂的氧化性就越强。

例如：

根据反应F2＋H2===2HF，Br2+H2===2HBr（条件为加热），Cl2+H2===2HCl（条件为光照），I2+H2===2HI（持续加热）

可知氧化性：

F2>Cl2>Br2>I2

4、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断：

根据反应2Fe+3Cl2===2FeCl3（加热），Fe+S===FeS（加热）可知氧化性：

Cl2>S

二、典型例题

1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。

NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。

写出NaBH4与水反应的离子方程式：

BH4－+2H2O==4H2↑+BO2－，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。

冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。

完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）

__8__Au3++__3__BH4－+_24____OH－____==_8___Au+_3___BO2－+_18__H2O

2.希尔（Hill．R）将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。

试回答下列问题：

（1）希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。

（2）希尔实验的主要意义是证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解。

3.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：

（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___Fe2+_，一定没有___MnO4－、Fe3+_。

（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__MnO4－、Fe2+_________，一定没有__I－_。

（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___Fe3+、I－_，一定没有__MnO4-。

（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___Fe3+，一定没有__Fe2+、I－_。

4.某强氧化剂XO（OH）2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO（OH）2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。

5.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。

当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：

2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子

2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1molBrF3得3mol电子

故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子

n=4/3mol

由反应方程式可知，5.0mol水参加反应，共有2.0molBrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：

2.0mol－4/3mol=2/3mol。

以下的题同上

6.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为___10/3___mol；由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol；总的被还原的BrF3为__5__mol。

当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据×2.5

7.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为__20/9____mol；由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol；总的被还原的BrF3为_10/3___mol。

当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据×5/3

8.写出下列反应的离子方程式。

（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－。

（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－。

9.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑

还原剂_As2S3______，氧化产物__H3AsO4、H2SO4______。

10.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。

11.某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化。

已知含2.0×10－3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟12.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。

13.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+□□

（1）方程式中空格内的系数和物质（化学式）为_11_H2O____；

（2）若司机酒后开车，则可显示出___绿___色；

（3）反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为__1.8×1023个。

14.在一定条件下，

与

可发生如下反应：

（1）

中R的化合价为___+5_____价。

（2）R元素原子的最外层电子数为____7______。

15.已知下列变化过程中，0.2molRxO42－参加反应时共转移0.4mol电子，RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O

（1）x的值是_2____。

（2）H+的物质的量是_0.64___mol。

16.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：

_2_K2MnF6十_4_SbF5=_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3该反应的氧化剂是_K2MnF6__，还原产物是_MnF3____。

17.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（B）

A．2／5molB．1／5molC．11／5mol   D．1／3mol

18.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。

为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：

NOx+NH3→N2+H2O。

有关此反应，下列说法中错误的是（B）

A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol

C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

19.（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（B）

A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶3

20.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（D）NaOH+16Cl2==16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O

A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1

21.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂是N2O4，燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（A）

A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶3

22.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（C）

A.+1B.+2C.+3D.+4

KMnO4-----Mn2+-------5e-

Na2SO3---Na2SO4-----2e-

0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2

a=2故和X2O72－反应的Na2SO3有30ml，

0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3b=6故X2O72－中每个X降低三价

23.FeS2与HNO3反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时，则HNO3的还原产物是（B）

A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

FeS2+8HNO3==Fe（NO3）3+2H2SO4+5NO+2H2O

24.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。

参加反应的铜的质量是（B）

A．38.4×10-3gB．44.8×10-3gC．48.3×10-3gD．57.6×10-3g

因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL，也就是说无论NO,NO2怎么混合，N元素为1×10-3mol，故Cu（NO3）2中N元素为2.4×10-3-1×10-3mol=1.4×10-3mol，故Cu2+为0.7×10-3mol，m（Cu）=64×0.7×10-3=44.8×10-3g

25.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：

KCN+H2O2+H2O====R+NH3↑则R为（B）

A．KOHB．KHCO3C．K2CO3D．KNO3

26.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0