Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。
8．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；
②Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
③Se＋4HNO3（浓）===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是
H2SO4（浓）>SeO2>I2
B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA
D．反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1
【解析】在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据①可知氧化性：
SeO2>I2，②中氧化性：
H2SO4（浓）>SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2，故A正确；反应①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1－0）×NAmol－1＝1.2NA，故C错误；由反应②③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶4＝1∶2，故D错误。
9．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【解析】野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A项不选；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B项不选；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C项选；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D项不选。
10．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（ ）
A．硝是指硝酸
B．黑火药爆炸是氧化还原反应
C．木炭在反应中作还原剂
D．反应放热并产生大量气体
【解析】“硝”是指硝石，主要成分是KNO3，A项错误；黑火药爆炸时发生的反应为：
S＋2KNO3＋3C
N2↑＋3CO2↑＋K2S，其属于氧化还原反应，B项正确；木炭在反应中失电子，表现还原性，作还原剂，C项正确；黑火药爆炸时，放出热量，并产生大量气体，D项正确。
11．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
由方程式知，还原性：
Fe2＋>Ce3＋；Sn2＋>Fe2＋。
12．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH）3；A、B、D项均不是氧化还原反应。
13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl4＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：
Cl－>As
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH－
⑤SnCl4是氧化产物
A．①③⑤B．①②④⑤
C．①②③④D．①③
【解析】酸性环境下反应，不可能生成OH－，所以④错，排除B项和C项。
As化合价由H3AsO3中的＋3变为0，所以H3AsO3为氧化剂，As为还原产物，①对。
由方程式得，每生成2molAs就转移6mole－，7.5gAs的物质的量为0.1mol，所以此时转移0.3mole－，③对。
Sn化合价由＋2变成＋4，所以SnCl4为氧化产物，⑤对。
14.某温度下，将11molI2通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO－与IO
的物质的量之比是2∶3，下列说法错误的是（ ）
A．I2在该反应中即作氧化剂又作还原剂
B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO、KIO3的
C．该反应中转移的总电子的物质的量为17mol
D．I2与氢氧化钾反应时，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5
【解析】I2在反应中化合价既有升高又有降低，故A项不符合题意。
由已知条件及质量守恒定律可写出反应方程式：
11I2＋22KOH===17KI＋2KIO＋3KIO3＋11H2O。
由反应方程式可知被还原的I与被氧化的I的物质的量之比为17∶5，且反应中转移的总电子的物质的量为17mol，C、D项均不符合题意。
此反应为歧化反应，I2既作氧化剂又作还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的，一般情况下，也大于氧化产物的，B项符合题意。
15．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。
已知（未配平）：
FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是（ ）
A．N2B．N2O
C．NOD．NO2
【解析】根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×（x＋1）＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O。
16.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色（生成了HIO3）。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法错误的是（ ）
A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
【解析】选C。
①加入少许CCl4后滴加氯水,发生反应Cl2+2I-
I2+2Cl-;继续滴加氯水发生反应I2+5Cl2+6H2O
2HIO3+10HCl,A正确;溴单质易溶于四氯化碳,可通过萃取分液的方法获得,B正确;①中的氧化性强弱为Cl2>I2,②中的氧化性强弱为Cl2>Br2,但不能比较Br2和I2的氧化性强弱,C错误;由①②中的反应知,氧化性:
HBrO3>Cl2>HIO3,D正确。
17．向Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，依次发生两个反应：
①2Fe3＋＋SO
＋H2O===2Fe2＋＋SO
＋2H＋；
②3Fe2＋＋NO
＋4H＋===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。
下列说法正确的是（ ）
A．SO
发生了还原反应
B．由反应顺序知氧化性：
Fe3＋＞HNO3
C．NO是氧化产物
D．向KNO3与FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应
【解析】选D SO
中S元素化合价从＋4价升高到＋6价，发生了氧化反应，A错误；由反应②可知氧化性：
Fe3＋＜HNO3，B错误；硝酸是氧化剂，NO是还原产物，C错误；根据反应的离子方程式可知向KNO3与FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应，D正确。
18．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（ ）
A．Cl2B．KMnO4
C．FeCl3D．HCl
【解析】选C 由①知氧化性：
Fe3＋＞I2，还原性：
I－＞Fe2＋；由②知氧化性：
Cl2＞Fe3＋，还原性：
Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：
MnO
＞Cl2，还原性：
Cl－＞Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。
所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。
19．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
A．反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B．氧化性强弱比较：
KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．②中反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．③中反应的离子方程式为2MnO
＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
【解析】选A 还原性：
Fe2＋＞Br－，当只有少量Cl2时，氯气优先氧化Fe2＋，A正确；由表中信息可知，氧化性：
KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B错误；浓盐酸与氯酸钾的反应中，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，生成3molCl2时，转移电子数是5NA，C错误；③中反应的离子方程式为2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
20.按要求回答下列问题：
（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如图实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量，烧瓶内溶液颜色变为无色，该反应的离子方程式为__________________，得出的结论是H2SO3的氧化性比Br2的氧化性__________（填“强”或“弱”）。
②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为____________________________，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____________（填“强”或“弱”）。
（2）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红溶液不褪色，由此所得出的结论正确的是________（填编号）。
a．使品红溶液褪色的粒子一定不是SO2分子
b．使品红溶液褪色的粒子一定是H2SO3分子
c．此实验无法确定使品红溶液褪色的粒子
d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红溶液褪色
由此可猜想使品红溶液褪色的粒子可能是____________。
【解析】
（1）①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量，烧瓶内溶液颜色变为无色，说明溴与亚硫酸发生反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO
＋2Br－，说明亚硫酸的氧化性比溴的弱；②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，溴离子被氧化成溴单质，变橙黄色反应的离子方程式为2H＋＋2Br－＋H2O2===Br2＋2H2O，说明H2O2的氧化性比Br2的氧化性强。
（2）SO2与四氯化碳不反应，能够与水反应生成H2SO3，H2SO3能够电离出HSO
、SO
，将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，而将SO2通入品红溶液，溶液会褪色，证明使品红溶液褪色的不是SO2，可能为H2SO3或HSO
或SO
，该实验不能确定使品红溶液褪色的粒子，故a、c正确。
[答案]
（1）①H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO
＋2Br－ 弱 ②2H＋＋2Br－＋H2O2===Br2＋2H2O 强
（2）ac H2SO3或HSO
或SO
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