B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2（g）+3H2（g）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于NM-3的性质描述正确的是（）
A．能发生加成、取代、消去反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能与FeC13溶液发生显色反应
D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应
12．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（）
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序：
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向FeC12溶液中通入适量C12
溶液由浅绿
色变为黄色
C12的氧化性比FeC13的强
B
淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合
无银镜出现
淀粉没有水解
C
向澄清石灰水中通入某种气体
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
14．某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入
A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表：
（）
物质
A（g）
B（g）
C（g）
物质的量/mo1
1．2
0．6
0．6
下列说法正确的是
A．反应前20s的平均速率为
B．20s时,正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时,A（g）的转化率为100%
D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0
15．常温下，在
溶液中逐滴加入
溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是（）
A．在0．1mo1/LNa2CO3溶液中:
B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na
D．在A点所示的溶液中:
非选择题
16．（12分）无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。
工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下
（1）在焙烧炉中发生反应：
①
②
。
则反应②的平衡常数的表达式为K=。
（2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用溶液除去C12，并回收CO。
（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是 。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是。
已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：
17．（15分）化合物F是有效的驱虫剂。
其合成路线如下：
（1）化合物A的官能团为和。
（填官能团的名称）
（2）反应③的反应类型是。
（3）在B—C的转化中，加入化合物X的结构简式为。
（4）写出同时满足下列条件的E（C10H16O2）的一种同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基。
（5）已知：
化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流
程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．
标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用
标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。
计算该KMnO4产品的纯度。
（有关离子方程式为：
19．（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。
实验操作为：
除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用。
②滴定终点观察到的现象为。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的
含量将会（填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：
蒸发浓缩：
、、洗涤。
②从原子利用率角度考虑，方案更合理。
（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的
除去。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1．1
3．2
Fe2+
5．8
8．8
A13+
3．8
5．2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是。
②调节溶液pH约为。
20．（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。
（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。
主反应：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－91kJ．mo1-1
副反应：
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－206kJ．mo1-1
①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=kJ．mo1-。
②工业中常用醇为燃料制成燃
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