山西省忻州一中康杰中学临汾一中长治二中届高三第二次四校联考化学.docx
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山西省忻州一中康杰中学临汾一中长治二中届高三第二次四校联考化学
山西省忻州一中康杰中学临汾一中长治二中2014届高三第二次四校联考化学
化学试题
命题：
康杰中学长治二中临汾一中忻州一中
【满分100分，考试时间为90分钟】
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Fe56
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列叙述正确的是
A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物
2.NA表示阿伏伽德罗常数。
下列判断正确的是
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA
C.常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
D. 1L0.1mol/L 的氨水含有0.1NA个NH3·H2O
3．下列说法不正确的是
A.分子式为C3H8O的所有同分异构体共3种
B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度
D.迷迭香酸结构如图:
1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应
4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7.2克
B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
5．下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
6.下列叙述正确的是
A．pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2
D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4
7. 500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝0.3mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c（Na＋）＝0.2mol·L－1
B．电解后溶液中c（H＋）＝0.2mol·L－1
C．上述电解过程中共转移0.4mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol
8.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）=1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）=1.30×10-5mol·L-1.若在5ml含有KCl和KI浓度均为0.01mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c（NO3-）>c（K+）>C（Cl-）>c（I-）>c（Ag+）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀
9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．b点对应的溶液中：
Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C．c点对应的溶液中：
Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．d点对应的溶液中：
K+、NH4+、I-、CO32-
10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是
A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
12.右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
2NH3
N2+3H2ΔH=－92kJ·mol－1
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
13．可逆反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（s）；△H=QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。
据图分析，以下说法正确的是
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a+b＞c+d
14.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
除去CO2气体中混有的SO2
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
15．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n（FeBr2）＝3mol
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）:
n（I-）:
n（Br-）＝3:
1:
2
16.用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙
中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
结论
A
稀硫酸
亚硫酸钠
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
B
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可发生氧化反应
C
醋酸
碳酸钠
BaCl2溶液
变浑浊
醋酸酸性强于碳酸
D
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
NH3与AgNO3溶液不反应
二、非选择题（共52分）
17.（11）A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B
B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D
D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
（1）A与C以原子个数比为1：
1形成的化合物的电子式为，将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/LBE3溶液中的离子方程式为，。
（2）F的氢化物是由（极性或非极性）键形成的（极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式。
（3）右图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为，（写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为。
③非金属性DE（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因。
18.（8分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）
2C（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞。
在相同温度时关闭K，向A，B容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1mol/L，放出热量bkJ，B中C的浓度为w2mol/L，放出热量ckJ。
请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
（2）比较大小：
w1_____w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系______________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃时达平衡后C的浓度为w3mol/L，则w1，w3的关系______________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v（C）=2v（B2）
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体b、适当升高温度
c、增大B2的浓度d、选择高效的催化剂
19.（8分）最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。
其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10-2,K2＝1.02×10-7,H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10-7,K2＝5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32-HSO3－B.HCO3－HSO3－
C.SO32-HCO3－D.H2SO3HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO3²﹣）:
n（HSO3﹣）变化关系如下表:
n（SO3²﹣）:
n（HSO3﹣）
91：
9
1：
1
1：
91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显 性，从原理的角度解释原因
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是（选填字母）:
A.（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
B.（Na＋）>c（HSO3－）>c（H＋）>c（SO32-）>c（OH－）,
C.（H2SO3）+c（H＋）=c（SO32-）+（OH－）,
D.（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①吸收液再生过程中的总反应方程式是 。
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克.
20.（10分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是。
（2）制备过碳酸钠的关键是。
（3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削
弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。
试分析其中的原因（写出其中一种即可，用方程式表示）。
________________________________；
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：
0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：
对该气体成分提出合理假设。
假设1：
气体是O2；假设2：
气体是______________；假设3：
气体是CO2。
②设计方案：
设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：
实验步骤
预期现象与结论
将气体依次通入盛有_______、________的洗气瓶中，________________________。
①________________________
②________________________
③________________________
21．（8分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。
实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：
①相关物质的物理常数
物质
相对分
子质量
状态
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解度
水
乙醇
1－萘酚
144
无色或黄色菱形结晶或粉末
96℃
278℃
微溶于水
易溶于乙醇
1－乙氧基萘
172
无色液体
5.5℃
267℃
不溶于水
易溶于乙醇
乙醇
46
无色液体
-114.1℃
78.5℃
任意比混溶
②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。
请回答以下问题：
⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。
将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。
实验中使用过量乙醇的原因是。
⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步操作：
①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的顺序是（填序号）。
A．③②④①B．①②③④C．②①③④
⑶实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量
下降的原因可能是
。
（4）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为。
22.（8分）
（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。
乙酰水杨酸的结构简式为
。
现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：
取ag产品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2mL；
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式；
②计算出产品纯度为（只需列出计算表达式，不必化简。
乙酰水杨酸相对分子质量为180）。
（2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。
（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E=8.39kW·h·kg-1）。
①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为；
②该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算。
能量密度=电池输出电能／燃料质量，lkW·h=3.6×106J,一个电子的电量=1.6×10－19C）。
化学答案
一．选择题（每题3分共48分）
1—5DCBAC6—10CBACC11—16ABCDDB
17．（每空1分共11分）
（1）
2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑,Al3＋+4OH－＝AlO2-+2H2O
（2）极性极性2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）①HClH2S②2MnO4-+16H＋+10Cl-＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
③＜D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱.
18．（每空1分共8分）
（1）.K＝
减小
（2）＜a＞c＞b
（3）.减小（4）w3＞2w1
（5）bc（6）c
19.（每空1分共7分）
（1）SO32-+SO2+H2O＝2HSO3－
（2）BC（3）①酸,在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在：
HSO3－
SO32-+H＋和HSO3－+H2O
H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性②A
（4）①HSO3－+H2O=SO42-+H＋+H2↑②1
20.（10分）
（1）使液体顺利流下（1分）
（2）控制反应温度（1分）
（3）
或
（1分）
（4）①CO2和O2（1分，气体符号名称顺序可颠倒）
②（共6分）
实验操作
预期现象与结论
澄清石灰水、8.0mol·L-1NaOH溶液，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。
（答案着重号处为各得分点，各1分，试剂要求浓度，数值，单位选对且顺序准确才给分）。
①若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；
②若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；
③若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。
（3分）
21．（8分）
⑴提高1－萘酚的转化率（或作溶剂）（2分）
⑵A（2分）
⑶1－萘酚被氧化（或：
温度高乙醇大量挥发）（或：
温度高发生副反应）（2分）
（4）0.5或50%（2分）
22.（8分）
（1）① +3NaOH
＋CH3COONa＋2H2O（2分）
②
或化简。
（2分）
（2）①CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H＋（2分）
②1Kg甲醇输出的电能：
w=UIt=Uq=1.20×1000/32×6×6.02×1023×1.602×10-19J
=2.1699×107J
=2.1699×107/3.6×106kW·h
=6.03kW·h
甲醇直接燃料电池能量密度E=6.03kW·h·kg－1（2分）
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