山东省枣庄二中学届高三上学期化学期末复习自测题三 Word版含答案.docx
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山东省枣庄二中学届高三上学期化学期末复习自测题三Word版含答案
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
1．下列物质与其用途完全符合的有（）
①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③Na2SiO3—木材防火剂；④NH3—制冷剂；
⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3—红色油漆或涂料
A．4个B．5个C．6个D．7个
2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA
3．下列化学用语正确的是
A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图
C．CO2的电子式
D．中子数为18的氯原子符号
4．下列有关物质分类或归类正确的是（）
①混合物：
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：
明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应：
盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧
A．④⑤B．②③④C．①③④D．③④
5．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
B．Na2O2与H2O反应产生O2：
2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑
C．将铁溶于稀盐酸：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
6．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：
3Na2CO3+2KAl（SO4）2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有关判断正确的是（）
A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐
B.放置过程发生的反应为氧化还原反应
C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为：
3CO32-+2KAl（SO4）2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21H2O
7．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为
A．8：
3B．1：
3C．3：
8D．3：
1
8．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
9．在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是（）
A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NA
B．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NA
C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g
D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n
10．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2+bCl2+eC
aTiCl4+eCOⅠ
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b=e=2⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole－。
A．①②④B．②③④C．③④D．②③⑤
11．已知：
还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．0~b间反应：
3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol
C．b~c间反应：
I2仅是氧化产物
D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol
12．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序（）
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
13．FeCl3是一种重要的化工产品。
（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：
_______________。
（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是______________。
在此基础上，又进行了定量组成的测定：
①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g。
溶液中c（Cl-）=___________。
②再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L（标准状况下）的一种无色气体。
写出反应的离子方程式：
_____________，待测溶液中c（Cu2+）=_________。
14．无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2．30g固体A与5．35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：
工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750~800℃分解为化合物E和气体C｡
回答下列问题：
（1）A的化学式｡
（2）A与盐酸反应的化学方程式为｡
（3）A在750~800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是｡
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：
｡
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是｡
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡
15．（10分）K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：
已知：
A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是，H的化学式是。
（2）写出F→G的离子反应方程式。
（3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是。
（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。
16．金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。
（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上。
甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应。
该过程中发生反应的离子方程式有___________，充分反应生成的气体体积_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）。
（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式__________，生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是_____________。
（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图，则a=_________，b=________。
17．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）ΔH
=akJ·mol-1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJ·mol-1，则a=kJ∙mol-1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为。
②下列说法正确的是（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是（填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。
18．Ⅰ.工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH（CO结构式为C≡O）。
又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
则ΔH＝_____________，在相应的反应条件下，将1molCO（g）与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q________ΔH的数值（填“>”、“＝”或“<”）。
Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。
①电源A极为________（填“正极”或“负极”），阴极反
应式为_______________。
②若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。
Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：
①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间
变化而改变
D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）＝________mol/（L·min）
。
③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________（用文字表达）；其平衡常数K（d）________K（b）（填“>”、“＝”或“<”）。
19．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。
有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H1＝+180．5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393．5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1
（2）将0．20molNO和0．10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为________。
A．升高温度B．加入NOC．加催化剂D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数值为________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mLNaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：
①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________；
②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；
20．（探究题）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_________________在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是__________，电镀液是__________溶液。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：
________________。
21．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
（2）浓硫酸的作用是：
。
（3）实验装置图有明显错误，请指出错误是。
（4）实验中可以观察到的现象是_____________________________________。
（5）写出把制得的乙酸乙酯分离出来所需的试剂和方法。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。
①单位时间里，生成1m
ol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
22．一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：
合成1：
合成2：
合成3：
（1）
中的官能团有（填名称）
（2）C的结构简式为；合成3中的有机反应类型为。
（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是。
（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①含有2个苯环②分子中有4种不同化学环境的氢③能发生水解反应
（5）已知：
有机物E（
）是合成一种抗早产药物的重要中间体。
根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和
为有机原料（无机试剂和反应条件任选）合成E的路线流程图。
合成路线流程图示例如下:
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．D
5．B
6．A
7．B
8．D
9．A
10．D
11．C
12．C
13．
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）Fe3+；
①6.0mol/L；②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.6mol/L
14．
（1）LiNH2
（2）LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl
（3）3LiNH2
Li3N+2NH3；制得的产物中含有杂质铁
（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。
（5）①蒸发浓缩、冷却结晶②LiCl·H2O
LiCl+H2O（g）减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。
（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑
15．
（1）FeS2（2分）Fe（OH）3（2分）
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（3）CO（2分）（4）1．5mol（2分）
16．
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，大于；
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小,反应停止；
（3）19.411.6
17．
（1）-28.5；
（2）
；减小；
（3）①60%；②ac；
（4）①bc；②锌。
18．
Ⅰ、-116kJ•mol-1；＜；
Ⅱ、①正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；
Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的浓度；=；
19．
（1）-746．5；
（2）①4．4×10-3，D；②22．2%，3．4；
（3）①NaOH，Na2SO3；②c（Na+）>c（Cl-）>c（HSO3－）>c（H+）>c（SO32－）c（OH-）。
20．
（1）负极，变浅，胶粒；
（2）1:
2:
2:
2；
（3）铜，AgNO3；（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。
21．
（1）CH3COOH+C2H5OH
CH3COO
C2H5+H2O
（2）①催化剂；②吸水剂
（3）导管伸入液面下，使用NaOH溶液作为洗涤液
（4）试管中的液体分层，上层是透明的油状液体
（5）加入饱和的Na2CO3，振荡，静置，分液
（6）①④
22．
（1）醛基醚基；
（2）
；取代反应
（3）若颠倒则酚羟基也会被O2氧化导致结构变化，后继合成不能进行
（4）
（5）
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