四川省内江市学年高二化学下学期期末检测试题.docx
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四川省内江市学年高二化学下学期期末检测试题
四川省内江市2020学年高二化学下学期期末检测试题
本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页。
全卷满分300分，考试时间理、化、生三科共150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H—1B—11C—12O—16P－31S—32Cu—64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：
本大题共13小题。
每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
下列说法不正确的是
A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物
8.已知有机物a：
，有机物b：
。
下列说法正确的是
A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内
C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有5种
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1NA
B.46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA
C.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子
D.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA
10.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）
已知：
，下列说法不正确的是
A.装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B.装置B的作用是检验Br－
C.可以用装置C制取氯气D.装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
11.X、Y、Z、Ｗ为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，Ｗ的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
下列说法不正确的是
A.X、Y、Z、Ｗ原子半径大小：
Ｗ＞Z＞Y＞XB.最简单氢化物的稳定性：
X＜Y
C.ＷY2能对自来水进行杀菌消毒D.Z单质在Y单质和Ｗ单质中均可燃烧
12.某新型二次电池反应原理为
（M代表金属，Cn代表石墨）。
装置如右图所示。
下列说法正确的是
A.放电时，MCl4－向b极迁移
B.放电时，a极反应为M－3e－＋7MCl4－＝4M2Cl7－
C.充电时，阳极反应式为Cn＋MCl4－＋e－＝Cn（MCl4）
D.电路上每转移1mol电子最多有3molCn（MCl4）被还原
13.常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH
（
）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH＝－lgc（OH－）。
下列说法不正确的是
A.NH2OH的电离常数Kb的数量级为10－9
B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：
C.当两溶液均稀释至
时，溶液中水的电离程度：
NH2OH＞CH3NH2
D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：
（NH3OH＋）＜c（CH3NH3＋）
第Ⅱ卷（非选择）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
26.（15分）
某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物
Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。
回答下列有关问题：
（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、E、F（填代号）。
（3）装置D的作用是；能证明有SO3生成的实验现象是。
（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有；F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是（填化学式）。
（5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的NH4SCN溶液
b.滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液
d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
其中，方案合理的有（填代号）。
写出E装置中可能发生反应的离子方程式：
。
Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）
查阅资料知，铜有＋2、＋1价。
Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：
Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。
（6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是。
甲：
取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：
取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：
取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：
取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
（7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：
9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：
3：
2。
写出CuSO4分解的化学方程式：
。
27.（14分）
某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。
工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：
MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
相关金属离子[c0（Mn＋）＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2＋
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜的温度为左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是。
（2）净化包含三步：
①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是。
发生反应的离子方程式为。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为～8.1之间。
生成的沉淀主要是。
③加入MnF2，沉淀除去Ca2＋，若溶液酸度过高，Ca2＋沉淀不完全，原因是。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为。
28.（14分）
Ⅰ.氢气在工业合成中应用广泛。
（1）通过下列反应可以制备甲醇：
①CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝－90.8kJ·mol－1。
②CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41.3kJ·mol－1。
请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：
。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为
CH4（g）＋2NO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）ΔH＝－868.7kJ·mol－1。
（2）在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
反应时间r/min
0
2
4
6
8
l0
总压强P/×l00kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
由表中数据计算，0～4min内v（NO2）＝，该温度下的平衡常数K＝。
（3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。
则下列叙述正确的是。
A.若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19％
B.反应速率：
b点的v（逆）＞e点的v（逆）
C.平衡常数：
c点＝d点
D.b点反应未达到平衡
（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3－的碱性工业废水，在阴极产生N2。
阴极的电极反应式为；
在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为。
（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c（NH4＋）c（HCO3－）（填“＞”“＜”或“＝”）；反应NH4＋＋HCO3－＋H2O＝NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数
K＝。
（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为，电负性由大到小顺序为（用元素符号填写）。
（2）元素氮与砷同族。
基态氮元素的价电子排布式为，预测砷的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由是。
（3）硼及化合物应用广泛。
①下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）
②晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的。
③已知BP的熔点很高，其晶胞结构如下图所示。
C点的原子坐标为，B原子与P原子的最近距离为dpm，晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ρ＝g/cm3（用含d、NA的代数式表示）
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ.A→B的原子利用率为100％。
Ⅱ.
（R1、R2表示氢原子或烃基）。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）D的化学名称为。
（3）F→H的反应类型为。
（4）C＋G→M的化学方程为。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备
的
合成路线。
化学答案
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