四川省内江市学年高二化学下学期期末检测试题.docx
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四川省内江市学年高二化学下学期期末检测试题
四川省内江市2020学年高二化学下学期期末检测试题
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共12页。
全卷满分300分,考试时间理、化、生三科共150分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H—1B—11C—12O—16P-31S—32Cu—64
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:
本大题共13小题。
每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。
7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
下列说法不正确的是
A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.“泪”是油酯,属于高分子聚合物
8.已知有机物a:
,有机物b:
。
下列说法正确的是
A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内
C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且反应类型相同D.b的一氯代物有5种
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA
B.46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA
C.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子
D.电解精炼铜,阳极溶解铜6.4g时,阴极得电子数目为0.2NA
10.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应(装置连接顺序为CDAB)
已知:
,下列说法不正确的是
A.装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B.装置B的作用是检验Br-
C.可以用装置C制取氯气D.装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾,Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5,W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
下列说法不正确的是
A.X、Y、Z、W原子半径大小:
W>Z>Y>XB.最简单氢化物的稳定性:
X<Y
C.WY2能对自来水进行杀菌消毒D.Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧
12.某新型二次电池反应原理为
(M代表金属,Cn代表石墨)。
装置如右图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,MCl4-向b极迁移
B.放电时,a极反应为M-3e-+7MCl4-=4M2Cl7-
C.充电时,阳极反应式为Cn+MCl4-+e-=Cn(MCl4)
D.电路上每转移1mol电子最多有3molCn(MCl4)被还原
13.常温时,1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH
(
)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH-)。
下列说法不正确的是
A.NH2OH的电离常数Kb的数量级为10-9
B.CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为:
C.当两溶液均稀释至
时,溶液中水的电离程度:
NH2OH>CH3NH2
D.浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系:
(NH3OH+)<c(CH3NH3+)
第Ⅱ卷(非选择)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分,第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
26.(15分)
某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物
Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2,并验证SO2的还原性。
回答下列有关问题:
(1)CuSO4水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)。
(2)上述装置按气流从左至右排序为A、D、E、F(填代号)。
(3)装置D的作用是;能证明有SO3生成的实验现象是。
(4)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液,说明A中分解产物有;F装置中集气瓶收集到了少量气体,该气体是(填化学式)。
(5)为了验证SO2的还原性,取E装置中反应后的溶液于试管中,设计如下实验:
a.滴加少量的NH4SCN溶液
b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液
d.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有(填代号)。
写出E装置中可能发生反应的离子方程式:
。
Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)
查阅资料知,铜有+2、+1价。
Cu2O在酸性条件下不稳定,发生反应:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(6)为了验证固体产物中是否有Cu2O,设计了下列4种方案,其中能达到实验目的的是。
甲:
取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硝酸,观察溶液颜色是否变为蓝色
乙:
取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硫酸,观察溶液颜色是否变为蓝色
丙:
取少量残留固体于试管,滴加足量的稀盐酸,观察是否有红色固体生成
丁:
取少量残留固体于试管,通入氢气,加热,观察是否生成红色固体
(7)经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的质量之比为5:
9,SO2、O2、SO3的体积之比(同温同压下测定)为4:
3:
2。
写出CuSO4分解的化学方程式:
。
27.(14分)
某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。
工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:
已知:
MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜的温度为左右;800℃以上锰的浸取率偏低,可能的原因是。
(2)净化包含三步:
①加入少量MnO2,添加少量MnO2的作用是。
发生反应的离子方程式为。
②加氨水调pH,溶液的pH范围应调节为~8.1之间。
生成的沉淀主要是。
③加入MnF2,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度过高,Ca2+沉淀不完全,原因是。
(3)碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为。
28.(14分)
Ⅰ.氢气在工业合成中应用广泛。
(1)通过下列反应可以制备甲醇:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1。
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ·mol-1。
请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式:
。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染,主要反应原理为
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=-868.7kJ·mol-1。
(2)在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2,在一定温度下进行上述反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
反应时间r/min
0
2
4
6
8
l0
总压强P/×l00kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
由表中数据计算,0~4min内v(NO2)=,该温度下的平衡常数K=。
(3)在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2,测得在相同时间内和不同温度下,NO2的转化率如下图。
则下列叙述正确的是。
A.若温度维持在200℃更长时间,NO2的转化率将大于19%
B.反应速率:
b点的v(逆)>e点的v(逆)
C.平衡常数:
c点=d点
D.b点反应未达到平衡
(4)利用氨气可以设计高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO3-的碱性工业废水,在阴极产生N2。
阴极的电极反应式为;
在标准状况下,当阴极收集到13.44LN2时,理论上消耗NH3的体积为。
(5)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数
K=。
(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
根据物质结构相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期镓、砷、硒三种元素中,第一电离能由大到小顺序为,电负性由大到小顺序为(用元素符号填写)。
(2)元素氮与砷同族。
基态氮元素的价电子排布式为,预测砷的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NH3的(填“高”或“低”),其判断理由是。
(3)硼及化合物应用广泛。
①下列硼原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填标号)
②晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形,这种性质称为晶体的。
③已知BP的熔点很高,其晶胞结构如下图所示。
C点的原子坐标为,B原子与P原子的最近距离为dpm,晶体的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则ρ=g/cm3(用含d、NA的代数式表示)
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
以芳香族化合物A和有机物D为原料,制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下:
已知:
Ⅰ.A→B的原子利用率为100%。
Ⅱ.
(R1、R2表示氢原子或烃基)。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)D的化学名称为。
(3)F→H的反应类型为。
(4)C+G→M的化学方程为。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有两个取代基;②能发生银镜反应。
(6)参照上述合成路线和信息,以乙烯为原料(无机试剂任选),设计制备
的
合成路线。
化学答案