第八章导学案.docx

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第八章导学案

8.1溶液的酸碱性导学案

学习目标

1、掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色

2、掌握溶液的酸碱性与pH的关系。

3、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

重点：

1、学会用指示剂检验溶液酸碱性。

2、溶液的酸碱性与pH的关系。

难点：

测定溶液的酸碱度的方法

知识回顾：

1、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象，为什么？

2、向氨水滴加无色酚酞试液观察到什么现象，为什么？

预习：

1、酸碱指示剂：

2、常用酸碱指示剂有：

3、酸性溶液使紫色石蕊溶液变色，碱性溶液使紫色石蕊溶液变色

碱性溶液使酚酞溶液变色

4、溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围在～之间。

5、溶液呈酸性时，pH7，pH越小，酸性越；

溶液呈碱性时pH7，pH越，碱性越；

溶液呈中性时pH7

6、pH试纸的使用方法:

　　取pH试纸放在洁净的表面皿（或小烧杯、点滴板）上，将待测液用干燥的胶头滴管吸取（或用玻璃棒粘取）一小滴滴在pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对比，读出溶液pH。

7、在测pH之前，pH试纸是否要用水润湿？

如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀释了，测出的pH就不准确了。

即若待测溶液是酸性，则pH上升。

若待测溶液是碱性，则pH下降。

若待测溶液是中性，则pH不受影响。

8、实验8-1

（1）根据上面的探究总结试剂在不同溶液中的变色规律；

溶液

指示剂

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

7、动动手

实验8-2：

用桔子、苹果、稀硫酸、稀硝酸、稀烧碱（氢氧化钠）设计类似实验，观察颜色

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

桔子汁

苹果汁

稀硫酸

稀硝酸

稀烧碱

巩固练习：

1、某溶液的pH=3，则该溶液（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判定2、已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色3、测定溶液的酸碱度应当选用（）A紫色石蕊溶液BpH试纸C无色酚酞溶液D以上都可以

4、、在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）。

A．变大 B．变小    C．不变 D．可能变大、变小或不变

6、小明买来了一瓶纯净水，他想检测这瓶水是否符合饮用标准，你怎么帮他？

（纯净水标准pH:

5.0-7.0）

7、某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。

探究过程如下：

【猜想或假设】溶液的pH可能为：

①pH<7，②pH7，③pH7。

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。

①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：

取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：

取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：

将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学。

指出其于同学的操作错误：

乙同学：

丙同学：

8.2常见的酸和碱

（一）导学案

重点：

常见酸的性质、浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，浓硫酸的稀释方法

课前预习：

一、酸的定义：

化合物溶于水后生成阴、阳离子，其阳离子全是氢离子的化合物为酸。

例如:

HClH2SO4HNO3H2CO3

二、酸的分类和命名:

含氧酸：

如HClH2SO4HNO3H2CO3命名：

某酸——碳酸、硝酸

无氧酸：

如HCl、HBr命名：

氢某酸——氢氯酸、氢溴酸

三、各种酸的性质

1、常见酸的物理性质

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

色体

色体

打开

瓶盖

现象

瓶口有

无明显现象

原因

有性

无性

气味

有气味

无气味

敞口

久置

现象

质量质量分数

质量质量分数

原因

有性

有性，做干燥剂

2、浓硫酸的腐蚀性

实验内容

浓硫酸在纸上写字

用木棒蘸浓硫酸

将浓硫酸滴到布上

一段时间后的现象

纸张的笔画部分变黑

木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑

滴到酸的布由黄变黑，容易破损。

结论或原因

浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。

启发

使用浓硫酸时要特别小心。

实验表明：

浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。

浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。

如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。

浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。

此外，浓硫酸有强吸水性。

据此，浓硫酸可用作干燥剂。

（4）浓硫酸具有强氧化性。

3、稀释浓硫酸

稀释浓硫酸时应该：

一定要把沿着容器壁慢慢地注入并不断用玻璃棒搅拌。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

强调：

用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

4、酸的化学性质

盐定义：

由金属离子或者铵根离子（NH4+）与酸根离子结合形成的化合物为盐.

酸根离子有：

CO32-CL-SO42-NO3-Br-F-MnO4-Mn042-

CaCO3NaClNH4NO3MgSO4

1、酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞色

将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液由变成，这一变化的化学方程式为

2．活泼金属+酸-----盐+氢气

稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式

、

、

、

、

3．金属氧化物+酸----盐+水

如：

CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H

SO

==CuSO

+H2O

ZnOZnO

Fe2O3Fe2O3

现象：

铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色

应用：

盐酸除锈

四、常见沉淀和颜色

白色沉淀有：

Mg（OH）2（氢氧化镁）、Al（OH）3（氢氧化铝）、AgCl（氯化银）、BaSO4（硫酸钡）、BaCO3（碳酸钡）、CaCO3（碳酸钙）、AgCO3（碳酸银）

（其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3Mg（OH）2.是溶于HNO3的白色沉淀）,

红褐色Fe（OH）3（氢氧化亚铁）、蓝色Cu（OH）2（氢氧化铜）

微溶于水-----Ca（OH）2、CaSO4

基础练习

1、、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

_____________

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。

_____________

（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

_____________

（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

_____________

2、根据生活常识填空

人的胃液里含有（）柠檬里含有（）。

食醋里含有（），也叫乙酸。

酸雨里含有（），也可能含有（）。

3.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化学方程式解释：

长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？

写出反应方程式。

4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）

A、FeB、CuOC、NaOH溶液D、AgNO3溶液

5、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）

A、NaOHB、CuOC、BaCl2D、BaCO3

6、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）

A、MgB、FeC、ZnD、Cu

7、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（）

A、BaCl2溶液B、硝酸银溶液C、水D、石灰水

8、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是（）

A、盐酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、石灰水

9、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（）

A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、碳酸

11、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是（）

A、Fe2O3B、BaCl2C、MgOD、CuO

12、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？

13、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？

中考链接

1.（2012.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）

A．溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性

C．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

2.（2012．昆明市）下列物质属于酸的是（）

A．BaCl2B．H2SO4C．Cu（OH）2D．CaO

3．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（　）

A．

　　B．

　　C．

　　D．

4．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（　）

　　A．浓

    B．浓

     C．食盐水     D．水

5.（2010•莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）

A．酸溶于水都能电离出H+B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素

6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（）

A．氯化钠B．浓盐酸

C．浓硫酸D．硝酸钾

7.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是（）

Ａ．MgCl2Ｂ．FeCl3Ｃ．CuCl2Ｄ．AgCl

8.（2010·上海中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是（）

9.（2012•湖州）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）

A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C.木炭在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D.硝酸银溶液中滴加盐酸溶液出现红褐色絮状沉淀

10.稀盐酸是化学实验中常用的试剂.但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（）

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去氧化钙中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈

11．验证某一无色溶液是稀硫酸。

填写下表中的空白：

实验步骤

现象

结论、解释或化学方程式

①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌

说明此溶液是一种酸

②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

说明该溶液是稀硫酸。

反应的化学方程式为______。

8.2常见酸和碱导学案

（二）

重点：

常见的碱和碱的化学性质

课前预习：

一、碱的定义：

化合物溶于水生成阴阳离子，其阴离子全是氢氧根离子的物质为碱。

如：

Ca（OH）2NaOHKOH

碱的特点是：

+

二、碱的分类和命名

可溶性碱—氢氧化某（只有四种）

氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙、氢氧化钡

难溶性碱——氢氧化某：

氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铁（红褐色）、氢氧化镁（白色）

固体碱除了Cu（OH）2、Fe（OH）3，其余的碱都是白色

可溶性碱溶于水后形成的溶液均是透明无色

3、常见的碱

氢氧化钙：

Ca（OH）2

1.俗名叫熟石灰，石灰乳2.用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。

3.在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良酸性土壤。

4.白色固体，微溶于水,溶解度随温度上升而降低

5.必须密封保存。

（原因是与空气中的CO2反应而变质，）

氢氧化钠：

NaOH

1.NaOH它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱.2.NaOH有强烈的腐蚀性，白色、固体、无味。

3.在空气中容易变潮，与二氧化碳反应。

4.氢氧化钠需密封保存原因是与空气中的CO2反应而变质（Na2CO3）有吸水性（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。

这种现象叫做潮解。

）

5.检验NaOH是否变质实际上是检验Na2CO3，用HCl产生气体或澄清石灰水检验。

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

6.制取：

用熟石灰和纯碱制取烧碱Ca（OH）2Na2CO3

知识导学

一、氧氧化钠和氧氧化钙的物理性质

1、两种碱的物理性质，边看课本边尝试填表

比较内容

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

俗名

颜色、状态

取少许放表面皿一会后现象

溶于水，用手触烧杯壁

这两种物质密封保存的原因

用途

由于氢氧化钠固体有强的性，生石灰又能反应，与所以常用碱石灰作剂。

2、氢氧化钙的制取

实验

现象

化学方程式

煅烧石灰石

往生石灰滴入一定量的水

再滴加无色酚酞溶液

说明氢氧化钙溶液呈：

性

二、碱的化学性质（4个化学性质）

1、碱的化学性质

碱的化学性质

实验步骤

实验现象

化学方程式

1、碱与指示剂作用

石蕊滴入氢氧化钠、氢氧化钙溶液

不要求

酚酞滴入氢氧化钠、氢氧化钙溶液

不要求

2、碱与非金属氧化物反应

盐+水

CO2通入氢氧化钙溶液

CO2通入氢氧化钠溶液

SO2通入氢氧化钠溶液

SO3通入氢氧化钠溶液

3、碱与盐反应

新盐+水

氢氧化钠与硫酸铜溶液

氢氧化钠与氯化铁溶液

氢氧化钙与硫酸铜溶液

基础练习

1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）

A、氢气B、二氧化硫C、二氧化碳D氯化氢气体

2、用天平称量固体氢氧化钠时，应该把氢氧化钠放在（）

A、天平的托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中

3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）

A、浓硫酸B、火碱C、水D、浓盐酸

4、下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（）

A、NaClB、H2SO4C、Ca（OH）2D、NaNO3

5、下列物质溶于水时，不能放出大量的热的是（）

A、氧化钙B、浓硫酸C、氢氧化钠固体D、氯化钠

6、下列物质中国，既能和氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（）

A、碳酸钠B、二氧化碳C、氧化铜D、氢氧化钠

7、固体氢氧化钠放置在空气中会变质，则杂质为，形成的化学方程式为

如要除去此杂质，可滴加，化学方程式为

8、初中化学教材中常用下列词语描述物质性质，请选择合适的填空

①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性

（1）浓硫酸通常作干燥剂，是因为它有

（2）氢气可作高能燃料，是因为它有

（3）用氧化碳炼铁，是因为它有

（4）氧气在燃烧反应中一般表现出来是

（5）石蕊和酚酞可用检验溶液的

（6）硫酸和氢氧化钠对人体有

9、用方程式表示下列物质的转化

石灰石→生石灰→消石灰→碳酸钙→生石灰

10、氢氧化钙的俗称______或_______，它是______与水反应生成的，该反应的化学方程式是_____________________。

澄清的氢氧化钙水溶液称________，常用来检验______气体，观察到的现象是_______________________，此反应的化学方程式为__________________________。

中考链接

1.（2012•广州中考）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）

A.能使紫色石蕊试液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水

C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D.能与CO2反应生成水

2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）

A.在Ca（OH）2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C.在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色

D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

3.（9分）（2013•广州中考）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。

（1）氢氧化镍的化学式为________。

（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。

①反应的化学方程式为___________________________________________。

②预测反应现象：

_______________________________________________。

4.分类法是化学学习和研究的重要方法之一．下列分类正确的是（　　）

A．常见的干燥剂：

浓硫酸、生石灰、碱石灰

B．常见的合金：

生铁、黄铜、玻璃钢

C．常见的营养物质：

蛋白质、油脂、纤维素

D．常见的碱：

烧碱、纯碱、熟石灰

5.（2011）学习化学可以防止走人生活和学习的误区．下列认识不正确的是（　　）

A．苛性钠不是钠，而是一种常见的碱

B．双氧水也是水，只是状态和普通的水不同

C．铅笔不含铅而是石墨和黏土的混合物

D．“白色污染”是指一些难以分解的“塑料垃圾”对环境的污染

8.3酸碱中和反应导学案

1、撑握酸与碱中和反应的现象、特点、实质及复分解的某些判断方法。

2、通过对多种物质的溶液的pH值测定，撑握pH值与溶液酸碱度的关系及应用。

复习回顾：

1、写出你所知道的酸、碱有哪些?

常见的酸有

化学式

/

常见的碱有

化学式

2、酸、碱、盐溶液能导电的原因是，酒精、蒸馏水不能导电的原因是。

结论：

盐酸、硫酸等不同的酸具有相似化学性质的理由是：

在这些酸的溶液中都含有相同的；氢氧化钠、氢氧化钙等不同的碱具有相似化学性质的理由是：

。

一、中和反应

1、看课本P236页【实验8-14】

实验操作

实验现象

说明什么

反应方程式

取一小烧杯，加人氢氧化钠溶液，滴入酚酞，后用管慢慢滴入稀盐酸。

2、本实验的酚酞试液作用是。

3、其他的酸和碱也能发生类似的反应，试写出下表酸、碱混合的化学方程式

氢氧化钠与硫酸

氢氧化钙与硫酸

氢氧化钠与硝酸

氢氧化钾与硝酸

氢氧化钙与盐酸

氢氧化钡与盐酸

4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、BaCl2等的组成特点都是同构成。

盐=+；酸=+；碱=+。

的叫做中和反应，中和反应本质是。

二、复分解反应是由两种化合物，透过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。

它是基本类型的化学反应之一。

复分解都不是氧化还原反应。

复分解发生条件

1.生成难溶的物质:

如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀

2.生成气体或易挥发物质：

如生成CO2、H2S等气体。

3.有水等弱电解质生成：

如生成H2O、弱酸、弱碱等。

有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca（OH）2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca（OH）2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O。

三、中和反应在实际中的应用

1、看课本P237-238页，填表

中和反应应用

例子

方程式

1.改变土壤的酸碱性

酸性土壤可加入

2．处理工厂的废水

处理硫酸厂污水加入

3．用于医治病人

胃酸过多时可服用

蚊虫、蜈蚣叮咬，蜜蜂刺可涂、等碱性物质中和

基础练习

1.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）

A．6B．8C．11D．14

2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

下列应用与中和反应原理无关的是（）

A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg（（OH）2的药物治疗胃酸过多

C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

3.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）

A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数

C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数

D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

4.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）

A．CO2B．HClC．NaClD．Ca（OH）2

5.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：

下列分析错误的是（）

A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色

C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应

6.（2013天津一模）某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）

A．苹果汁B．汽水C．酱油D.洗发水

7.下列关于pH的说法正确的是（）

A.酸溶液的pH越大酸性越强B.碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况

8.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。

试剂X是下列物质中的：

（）

A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3

9.在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）

A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2

10.（2012．上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）

A．无色B．紫色C．红色D．蓝色

11.下列说法中正确的是（）

A．pH<7的雨水叫酸雨B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱

C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿

12.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A．变大B．变小C．不变D．无法判断

13.（2013安徽）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：

已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）

A．三次吃点心后