中考化学工业流程题复习专题.docx

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中考化学工业流程题复习专题

中考工业流程题练习

1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品

2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

A.反应物是什么B.发生了什么反应

C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：

一切反应或操作都是为获得产品而服务。

3、从问题中获取信息，帮助解题。

多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。

关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：

一切反应或操作都是为获得产品而服务。

）

解此类题的注意事项

1、从绿色化学方面作答：

对综合生产效益有何影响？

如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字叙述套路

（1）从溶液中得到晶体：

蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

与初中内容有关的化学工业

1、候氏制碱法　

2、氯碱工业　　　

3、合成氨工业　　

4、金属的冶炼：

Mg、Fe、Cu等　　　

5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）

一、海水资源的多重利用

1.制盐工业：

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。

答案：

（1）加快粗盐溶解

（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3

（4）会引进新的杂质KCl（5）不可以。

碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡

（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

同步练习：

（2014.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：

溶解时搅拌；

第二次：

；

第三次：

；

第四次：

将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

（4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。

答案：

⑴泥沙⑵过滤时引流蒸发时搅拌⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大

⑷3610不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。

2.金属镁的冶炼

海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。

沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

电解无水MgCl2的过程中能转化为能。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2、Mg（OH）2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）

3.氨碱工业

海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（拓展）

△

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑

根据以上信息回答下列问题。

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。

为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。

（2）氨碱工业最关键的一步是：

在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。

试分析该流程需要加压条件的原因是：

_______________。

（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：

一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

答：

。

3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳

（拓展）

（1）过滤盐酸

（2）促进更多CO2溶解反应充分（3）Ca（OH）2溶解度（4）氯化铵受热易分解

4侯氏制碱工艺

例3、（2013?

梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　_________　色．

（2）写出反应I的化学方程式　_________　；该反应的基本类型为　_________　．

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、　_________　、过滤．

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　_________　．

考点：

纯碱的制取；酸碱指示剂及其性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

压轴实验题；常见的盐化学肥料．

分析：

（1）根据氨气的水溶液显碱性分析；

（2）根据反应写出反应的方程式，根据反应的特点分析反应的类型；

（3）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质．

解答：

解：

（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色；

（2）由工艺流程可知，碳酸氢铵受热分解生成了氨气、二氧化碳和水，反应的方程式是：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；

（3）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2．

故答为：

（1）红；

（2）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应；（3）CO2．

点评：

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．

同步练习：

（2008年镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生产原理是：

将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，

反应为：

NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。

【生产流程】

△

【相关资料】

⑴NH4Cl==NH3↑+HCl↑

⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【问题讨论】：

⑴氨碱工业最关键的一步是：

在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠

晶体析出。

试分析该流程需要加压条件的原因是：

。

⑵反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

。

⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为：

。

⑷溶液B中的溶质有（至少写出两种）。

⑸上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。

A.挥发性气体CB.溶液DC.氢氧化镁D.化肥NH4Cl

1）过滤

（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O或

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

△

（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

（4）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种。

（5）A、B

（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

答：

。

【组成确定】

⑴称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

⑵另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色

沉淀。

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。

（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。

取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶

质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。

首先发生的反应是：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

然后发生的反应是：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲

线。

（标明二氧化碳质量的相应数值）

②计算该样品中纯碱的质量分数。

（计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位）

二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）

1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是　　。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。

请根据图例回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是　　；

②请用化学方程式表示炼铁的原理　　；

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。

请你对高炉气体的处理提出合理化的建议　　。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。

生产简要流程如下：

煤气发生炉中主要反应：

①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。

两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。

判断：

反应②　　（填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式　　。

（1）AD

（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收利用

（3）吸收CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3

同步练习：

（2012?

佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为　_________　．

（2）制取氢气的反应过程为：

C+H2O

CO+H2，CO+H2O

CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是　_________　（填化学式）．

（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是　_________　．

（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式　_________　．

（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　_________　℃．

物质

H2

N2

O2

NH3

沸点

﹣252℃

﹣195.8℃

﹣183℃

﹣33.35℃

物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；空气的成分及各成分的体积分数；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

压轴实验题；物质的制备．

根据题目给出的信息可知：

合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，配平即可；根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣33.35℃．

解：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%或4/5；故答案为：

78%（或4/5）

（2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；故答案为：

H2O

（3）杂质CO2和水蒸气，分别用碱溶液和浓硫酸除去，要先除杂质再干燥；故答案为：

先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）

（4）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：

N2+3H2

2NH3

（5）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在﹣33.35℃；故答案为：

﹣33.35

本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．

三、石灰石工业

1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：

a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2；

微热

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

Ca（HCO3）2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式：

①；④；

操作Ⅱ包括等工序。

（2）制轻质碳酸钙时，D为（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），

理由是：

．

（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：

_______________

；操作I包括搅拌和微热等工序。

同步练习：

（2012?

茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

（1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有　_________　（只写一点）．

（2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式　_________　．

（3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到　_________　（填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的　_________　肥．

（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是　_________　．

考点：

物质的相互转化和制备；影响溶解快慢的因素；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

压轴实验题；物质的制备．

分析：

加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：

把工业大理石研成粉末、搅拌等；根据题目给出的流程图和信息：

反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥．反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：

碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水．

解答：

解：

（1）加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：

把工业大理石研成粉末、搅拌等；故答案为：

把工业大理石研成粉末

（2）反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为：

Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3

（3）将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥．故答案为：

NaOH、Na2CO3；氮

（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：

碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，故答案为：

碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水

点评：

本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．

四、污水处理工业

1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：

需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。

（2）步骤③中：

需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？

，理由是.

（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？

.

（1）.Fe过滤

（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）.不合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁

（4）.两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用

（其他合理答案也可）

同步练习：

（2014?

茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是　过滤　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　．

（2）滤渣Ⅰ所含的物质是　Fe和Cu　（填化学式）．

（3）加入过量NaOH溶液的目的是　完全除去Fe2+　．

（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　pH试纸　来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

考点：

酸、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

化学与环境保护．

分析：

（1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；

（2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；

（3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析；

（4）根据测定溶液pH的方法来分析．

解答：

解：

（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：

过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：

Fe和Cu；

（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：

完全除去Fe2+；

（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：

pH试纸．

点评：

本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：

除去杂质且不引进新的杂质．

2、自来水生产工艺

例6、（2008年无锡）（4分）人类的生活和工农业生产都离不开水。

下图是自来水厂净水过程示意图。

请根据图示回答下列问题：

⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________；

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附

⑵取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________________________________________；

⑶自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为_________；漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用

为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为_______。

五、金属回收工业

1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：

零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：

在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

②；③．

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

．

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：

．

丁又提出了疑问：

“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法

处理?

”．请提出你的想法：

．

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：

方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：

、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．

同步练习：

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　_________　，其中玻璃棒的作用是　_________　．

（2）反应①的化学方程式为　_________　．

（3）滤液Ⅱ中的溶质为　_________　．

（4）试剂A最好选用下列　_________　溶液（填序号）．

①H2SO4②CuSO4③MgSO4

（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的　_________　进行回收．

　解析：

（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流

（2）氧化