届宁波市八校联考高三化学试题.docx

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届宁波市八校联考高三化学试题

2021年宁波市八校联考高三化学试题

说明：

1.考试时间90分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：

H:

1；C:

12；N:

14；O:

16；Na:

23；Al:

27；Fe:

56；S:

32；Cl:

35.5；Cu:

64；I:

127；Ag:

108；Ba:

137；Hg:

200.6

卷Ⅰ（选择题共44分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，计44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

）

1．下列说法正确的是

A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标

D．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

2．2021年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

石墨烯是由石墨剥离而成的单层片状结构的新材料（结构如图），性质稳定、导电性好，有望代替硅引发电子工业革命。

下列说法中正确的是

A．石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共价键相结合

B．石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一种新的核素

C．由于石墨烯为原子晶体所以石墨烯应具有很高的熔点

D．石墨烯属于烯烃类的物质，因此在一定条件下可与氢气发生加成反应。

3．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

4．设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列叙述正确的是

A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子

B．在Cu—Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05NA个Zn2+

C．1.0L0.1mol·L—1的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA

D．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子

5．下列离子方程式中正确的是

A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br—＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl—

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋2H2O＋4NH4＋

D．少量CO2加入到苯酚钠溶液中

6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

7．在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是

Ａ．在无色透明溶液中:

Al3+、Na+、HCO3—、Cl—

Ｂ．在能使甲基橙呈红色的溶液中：

Mg2+、NH4+、Fe2+、I—

Ｃ．加入铝粉放出氢气的溶液：

K+、Ca2+、NO3—、SO42—

Ｄ．在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol・L-1的溶液：

Cu2+、Na+、NO2—、SO42—

8．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。

关于此转化过程的叙述不正确的是

A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性

B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原　

D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

9．往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

ABCD

10．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述正确的是

A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

B．该物质中最多有7个碳原子共平面

C．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应

D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

11．通以相等的电量，分别电解相同体积（体积为1L）且等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是

A．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2

B．若硝酸银溶液中PH由6.5变为3.0（电解前后溶液体积的变化可忽略不计）则在阴极有1.08g固体析出

C．电解过程中两阳极均有气体析出，但在相同的时间内析出气体的物质的量不等

D．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1

12．下列说法正确的是

A．鸡蛋清中加入甲醛后会发生凝聚，加水后又能恢复原样

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

C．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油

D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应

13．某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。

下列说法正确的是

A．该盐的电离方程式为：

AHB

A＋＋H＋＋B2—

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离平衡常数（Ka）增大

C．AHB溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：

[A＋]＞[HB—]＞[OH—]＞[H＋]

D．中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

14．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。

PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确是

A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿

C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。

D．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

15．下列实验有关叙述正确的是

A．向2mL浓硫酸中加入3mL无水乙醇和2mL冰醋酸，充分混合并加热，制备乙酸乙酯

B．用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸

C．家庭生活中用醋与淀粉碘化钾试纸可区别工业用盐和食用盐

D．通过“向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol·L-1KI溶液”的实验，可以证明“同一类型的沉淀中，一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀”

16．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是

A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：

GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：

AsH3>PH3>NH3

B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：

HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：

HCl>H2S>PH3

C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质

D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：

FeO·Fe2O3；因此Pb3O4也可改写为：

PbO·Pb2O3

17．对于平衡体系mA（g）＋nB（g）

pC（g）+qD（g）；△H＜0。

下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：

n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

18．有关下图及实验的描述正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置可用于石油的分馏

C．丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性D．丁图装置可吸收含有氨气的尾气

19．将一块未除去氧化膜的铝片分别投入两支盛有等浓度等体积的Cu（NO3）2和CuCl2溶液的试管中（已知氯离子对铝与铜离子的反应有催化作用），下列有关说法正确的是

A．两支试管自始至终都看不到明显现象

B．一段时间后两支试管中都既能看到有红色物质析出还能看到有大量气泡产生

C．若将去除表面氧化膜的铝片再投入两溶液中则两支试管中反应速率相当

D．若将去除表面氧化膜的铝片再投入两溶液中两支试管中都只能看到有红色物质析出

20．某CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL（本题均不考虑水解影响），已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为6mol·L—1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6gB．16.8gC．22.4gD．33.6g

21．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl—、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—、NO3-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定存在，且浓度大于0.2mol·L—1B．100mL该溶液中含0.01molCO32—

C．Cl-一定存在、NO3-可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

22．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。

硅氧四面体可以用投影图表示成

，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。

硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子。

图示为某无限长单链的多聚硅酸根离子（见图），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为

A．1︰2B．1︰3C．1︰4D．2︰5

卷Ⅱ（非选择题共56分）

二、填空题（本题包括5小题）

23．（10分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

请回答下列问题：

（1）Z的离子结构示意图是；

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：

1：

1。

该化合物农业生产中的俗名为___________________，其化学式中含有的化学键有。

（3）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为

（4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是（填元素的符号）

24．（6分）如图，各物质有如下转化关系：

试回答以下问题：

（1）若A为正盐，E为红棕色的固体，则由B生成D的反应现象：

。

（2）若A为某工业生产中的一种重要原料，E是一种粘稠的油状液体，请写出由B通过化合反应一步制备E的化学反应方程式：

。

（3）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是。

25．（14分）右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

电池总反应为2CH3OH＋3O2

2CO2＋4H2O。

（已知甲醇的燃烧热为725.76kJ·mol-1）

（1）写出能表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

；

（2）该装置中（填a或b）为电池的负极，其电极反应为。

（3）已知任何反应都具有一定的可逆性。

该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g）

2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K）；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率（填增大、减小、不变）；逆反应速率（填增大、减小、不变）；温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。

（4）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH（l）=CH3OH（g）ΔH=+bkJ·mol-1。

若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供mol电子的电量。

26.（12分）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

（1）配制25mL0.01mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度（填偏大、偏小、不影响）。

（2）步骤②脱色过程包括加入：

（填：

脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→（填操作）。

（3）比色法确定待测液的浓度的原理是

（4）已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有Ａ．碘水Ｂ．溴水Ｃ．氯水Ｄ．通入（SCN）2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：

（5）若其补铁剂是由乳酸与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应

Ⅰ的化学方程式：

27．（14分）对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

请按要求填空：

⑴扑热息痛中含有的官能团有_____________（填名称），其分子中有种化学环境不同的氢原子。

⑵写出反应①的方程式反应类型

⑶反应②中生成的主要产物为（填B1或B2），其判断的依据为

⑷工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是___________。

⑸扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：

（Ⅰ）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连。

其中2种的结构简式是

和，

，写出另3种同分异构体的结构简式。