江苏省镇江市中考化学试题原卷版.docx
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江苏省镇江市中考化学试题原卷版
2020年江苏省镇江市中考化学试卷
1.下列物质属于纯净物的是
A.不锈钢B.矿泉水C.石灰石D.液态氧
2.下列化学用语正确的是
A.金刚石﹣AuB.干冰﹣H2O
C.铁离子﹣Fe2+D.二氧化硅﹣SiO2
3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）
A.用活性炭除去水中的色素B.用硫酸铜对游泳池水消毒
C.用石墨制作干电池的电极D.用汽油洗去金属表面的油污
4.下列做法正确的是（）
A.煤气泄漏，开灯检查B.霉变大米，煮熟食用
C.垃圾分类，资源再生D.海鲜保鲜，甲醛浸泡
5.下列归类正确的是（）
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、氢能、太阳能
B
常见的碱
氨水、纯碱、苛性钠
C
合成材料
塑料、玻璃钢、合成橡胶
D
复合肥料
KNO3、NH4NO3、（NH4）2HPO4
A.AB.BC.CD.D
6.如图是配制50g10%的NaC1溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是
A.称量
B.量取
C.溶解
D.测pH
7.下列实验方法正确的是（）
A.用明矾降低水的硬度
B.用燃烧法区分棉线和羊毛线
C.用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液
D.用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3
8.下列排序正确
是（）
A.
氯元素的化合价
B.
物质在水中溶解性
C.
地壳中元素含量
D.
氮元素质量分数
9.下列对实验操作或现象的描述正确的是（）
A.蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体
B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C.将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄
D.将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条立刻熄灭
10.如图是甲转化为丁的微观过程。
下列说法不正确的是（）
A.整个转化过程有两种氧化物
B.该过程体现无机物与有机物可相互转化
C.转化①②都为化合反应
D.丁中碳、氢、氧
质量比为12：
3：
8
11.下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A.实验室用双氧水制氧气：
H2O2
H2↑+O2↑
B.铜在潮湿的空气中生锈：
2Cu+2H2O+O2=2Cu（OH）2
C.用小苏打治疗胃酸过多：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
12.已知：
①（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）；②C6H12O6（葡萄糖）
2C2H5OH（酒精）+2X↑。
下列说法不正确的是（）
A.X的化学式为CO2
B.淀粉、葡萄糖都属于糖类
C.用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖
D.75%的酒精溶液可用于杀灭新冠病毒
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A.Fe
Fe2O3
FeCl3溶液
B.CaCO3
CO2
CO
C.Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
D.NaCl溶液
NaOH溶液
Na2SO4溶液
14.下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
A.AB.BC.CD.D
15.以石灰浆[Ca（OH）2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。
下列说法不正确的是（）
A.过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
B.过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C.过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
D.理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
16.下列说法正确的是（）
A.离子中质子数一定不等于电子数
B.化学反应前后分子和原子的种类和个数一定不变
C.水电解实验时，电解器中H2与O2的体积之比约为2：
1
D.向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质
17.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。
下列说法正确的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40
0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A.甲表示KCl的溶解度曲线
B.T2应介于30℃～40℃
C.若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D.将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
18.蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。
如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。
下列说法正确的是（）
A.0～a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2
B.x=16.8
C.原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：
81
D.取出c点溶液中
固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0gCu
19.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A.FeCl3、KOH、NaCl、Ba（NO3）2
B.Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C
Na2SO4、Ba（OH）2、NaOH、稀HNO3
D.BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
20.已知：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑。
现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后，固体质量变为29.0g。
在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0CaCO3。
下列说法正确的是（）
A.与CO2反应生成了1.6gO2
B.29.0g固体全部为Na2CO3
C.原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：
92
D.与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g
21.用化学符号表示。
（1）2个磷原子_______。
（2）空气中含量最多的气体_______。
（3）人体缺少_______元素会骨质疏松。
（4）相对分子质量最小的氧化物_______。
22.选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氢气B.盐酸C.聚乙烯D.聚氯乙烯E石油F食盐G维生素H武德合金
（1）可用于制保险丝的是_______。
（2）可用于包装食品的是_______。
（3）可用于金属除锈的是_______。
（4）厨房中作调味品的是_______。
（5）最常见的化石燃料是_______。
（6）
蔬菜、水果中富含_______。
23.如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。
（1）石油属于_______（填序号）资源。
a可再生
b不可再生
c人工合成
（2）分馏主要属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。
24.用除铁锈后的废液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl）制备污水处理剂FeSO4⋅7H2O的流程如图。
（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______等。
“操作1”所得固体需洗涤。
取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加_______，无明显现象，则固体已洗净。
（2）试剂X可用_______（填序号）。
a稀HCl
b稀HNO3
c稀H2SO4
（3）“系列操作”包括：
蒸发浓缩、_______、过滤等。
25.如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O。
（1）脱硫时发生反应的化学方程式为_______。
（2）整个过程溶液的pH_______（选填“变大”或“变小”）。
26.请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：
①_______，②_______。
（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______（填序号）。
可选E装置收集O2，理由是_______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为____，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是____。
若用D装置收集CO2气体应从_______（选填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：
关闭活塞B。
打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择_______（填序号）。
aNaOH浓溶液
b饱和Ca（OH）2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_______。
27.实验是学习化学的重要方法。
根据如图实验，回答问题。
【实验一】
（1）取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。
（2）Ⅲ中为Ca（HCO3）2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为_______。
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
（1）V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是_______。
（2）Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料：
Mg（OH）2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质
Mg（OH）2
MgCO3
CaCO3
分解温度
260℃
540℃
900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
实验组序号
①
②
③
温度/℃
280
560
1000
剩余固体质量/g
3.68
2.80
1.92
（1）根据表中第_______组（填序号）数据可判断样品中无Mg（OH）2。
（2）样品中MgCO3、CaCO3的质量比是_______。
结论：
实验二中MgCl2和Ca（HCO3）2反应的化学方程式为_______。
【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应的化学方程式为_______。
28.现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。
进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有____。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有____，一定不含有____。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有____。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量____溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
29.如图为某些物质间的转化关系
部分条件已略去
。
甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。
反应①是自然界普遍存在的重要反应之一、
（1）化学式：
乙_______，戊_______。
（2）反应①②的化学方程式：
①_______；②_______。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是_______。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为_______。
30.铜及其化合物有广泛的应用。
Ⅰ.铜的获得和应用
（1）西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是___。
（2）我国古代制黄铜的原理如图1.
①黄铜的硬度比铜和锌都_______（选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学方程式为_______。
（3）铜可用于制导线，主要利用了铜的_______性。
（4）CuSO4可配制波尔多液等。
向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.实验及产物组成测定
如图2为某小组同学所做的实验及现象。
资料：
①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z（铜为+2价）等多种产物。
②68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右，Cux（OH）y（SO4）z发生分解，生成铜的氧化物和气体。
（一）实验一中蓝色固体为Cu（OH）2，则黑色固体是_______。
（二）将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。
小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行下列实验。
（1）装配好装置后，实验前先要_______。
（2）控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。
冷却后测得装置B增重1.8g。
则样品中含Cu（OH）2和Cux（OH）y（SO4）z。
①再通一段时间N2的目的是_______。
②27.6g样品中Cu（OH）2的质量为_______g。
（3）取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。
则Cux（OH）y（SO4）z中，x：
y：
z=_______。
Ⅲ．样品的热重分析
另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4.
（1）t1～t2段固体质量未发生变化的原因是_______。
（2）用装置C替代装置B，t2～t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了_______。
（3）a点为黑色固体。
b点固体中铜、氧元素质量比为_______。
（4）写出a～c段发生反应的化学方程式：
_______。
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