中考冲刺化学必刷题质量守恒有答案.docx
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中考冲刺化学必刷题质量守恒有答案
中考冲刺：
化学必刷题——质量守恒（有答案）
1、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ C）
A.将5g铁和5g铜混合后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g硫和6g氧气充分反应后，生成物质量为10g
D.镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律
2、如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（ A ）
A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
B.白磷燃烧结束，待锥形瓶冷却后再放在天平上称量
C.若白磷过量，反应后的天平仍然保持平衡
D.瓶底的细砂起隔热作用，防止瓶底受热炸裂
3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ C）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B.24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C.一切化学反应都遵从质量守恒定律
D.在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
4、下列说法符合质量守恒定律的是（ D）
A.10g水与2g食盐混合后质量为12gB.2L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成3L二氧化碳C.点燃氢气和氧气的混合物18g，充分反应，生成水的质量一定等于18gD.12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g
5、下列说法符合质量守恒定律的是（D）
A.10克水与10克酒精混合后质量为20克
B.2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳
C.点燃氧气与氢气的混合物9克，充分反应，生成水的质量一定等于9克
D.8克硫在16克氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16克
6、化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（ B ）
A.50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
B.酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：
3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：
3
C.少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜
D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀
7、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ B）
A.2gC和9g
生成11
B.3gC和8g
生成11g
C.4gC和7g
生成11g
D.5gC和6g
生成11g
8、根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ B）
A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g
B.镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g
C.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g
D.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g
9、如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（ B ）
A.实验过程中气球一直变大
B.该反应遵循质量守恒定律
C.白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
10、A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g。
若增加10gA，A与C恰好完全反应，则参加反应的B与C的质量比是（ C ）
A.5∶3B.5∶2C.2∶3D.3∶2
11、在反应2A＋B═3C＋D中，A和B的相对分子质量之比为5∶1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（ B ）
A.4∶19B.2∶17C.1∶3D.3∶5
12、某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。
为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每一步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ B）
小资料：
碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠
A.一定没有二氧化碳B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳
13、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法不正确的是（ D）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
90
10
3
反应后的质量/g
12
19
10
待测
A.反应后丁的质量为102gB.丁一定是化合物
C.丙可能为该反应的催化剂D.参加反应的甲和乙的质量之比为4∶9
14、某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
32
200
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z
下列有关该反应的说法正确的是（ D ）
A.甲物质由碳原子和氢原子直接构成B.该反应属于置换反应
C.参加反应的反应物分子个数比为1：
1D.x+y+z＝233
15、将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。
已知反应前后各物质的质量如下：
则下列有关说法正确的是（ B）
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量（g）
3.9
9.6
0
0
0
反应后的质量（g）
0
0
6.6
2.7
m
A.m等于4.0B.X由碳、氧两种元素组成
C.X由碳、氢两种元素组成D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3∶1
16、在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（ D ）
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
A
反应后
0
54
b
0
A.生成物只有乙B.a等于15
C.b等于36D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：
1
17、在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ B ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
16
0
0
反应中质量（g）
m2
1.6
反应后质量（g）
m1
0
15.2
6.4
A.m1 的值是4.4B.m2 的值是4
C.甲和乙是反应物D.甲、丁间反应的质量比为7∶8
18、在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下，其中未知数据正确的是（ C ）
物质
a
b
c
d
反应前
60g
60g
0
0
反应中
36g
12g
18g
①
反应后
②
0
③
④
A.该反应一定是氧化还原反应B.经过计算，a参加反应的质量为20g
C.③为22.5gD.④为77.5g
19、在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（ B）
A.X=3.1B.物质甲与丁质量比为14：
85
C.该反应属于置换反应D.乙一定是该反应的催化剂
20、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ C）
A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应
C.该反应中的乙、丙的质量比为3∶17D.该反应中的甲、丙的质量比为7∶10
21、下图能正确表示一定质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中各物质质量随时间变化趋势的是（ C ）
A.
B.
C.
D.
22、某化学反应的化学方程式为
，则a和n之间的关系式为
。
23、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，该反应的反应类型为化合反应，甲、乙在该反应中质量变化的比值为2：
7。
24、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，据图可知：
（1）该反应为化合反应。
（填基本反应类型）
（2）参加反应的甲和乙的质量比为12：
19。
25、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。
（2）分别充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法中正确的是A、D（填字母）。
A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B.该天然气中不含硫元素
C.煤燃烧对环境影响较小D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）A物质常被用作奥运火炬燃料，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：
A＋5B 3C＋4D（部分微观示意图如表所示）。
物质
A
B
C
D
分子示意图
？
①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为氧气。
②A物质中碳、氢元素的质量比为9：
2。
26、某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验
（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我不同意“（同意”或“不同意”）小明的观点，因为化学反应均遵循质量守恒定律，镁燃烧时镁与空气中的氧气等物质的反应。
（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】：
黄色固体是什么呢？
【查阅资料】：
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请在设计实验中完成实验现象，验证猜想是正确的
实验操作
实验现象
结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明猜想正确
（3）【反思与交流】
①空气中N2 的含量远大于O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？
请给出合理的解释氧气的化学性质壁氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；。
27、请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。
（下表中的“实验结论”选填“＝”“＞”或“＜”）
实验方案
方案一
方案二
反应现象
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前的总质量
m1
n1
反应后的总质量
m2
n2
实验结论分析
m1＝m2
n1____n2
（1）表格中方案二中的空格为>；
（2）将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：
有一个方案观察到天平不平衡，是因为生成的气体逸出，因此不能说质量不守恒。
（3）在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出。
28、定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是AC（选填序号）
（2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。
氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为
，则X的化学式为
。
（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列说法正确的有AD。
A.x的值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：
5
C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：
4
29、如图是探究质量守恒定律的实验。
（1）图甲用测定白磷燃烧前后的质量来探究，则实验过程中玻璃管上端的气球先变大后变小。
（2）图乙镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是相当部分质量的氧化镁以白烟的形式逸散未收集到。
（3）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）：
B
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤
30、小新和小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带在空气中燃烧的化学方程式为
；
（2）小新认为：
镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量大，理由是镁条与氧气燃烧反应是化合反应，生成物质量肯定要比参加反应的镁带质量大；
（3）而小明认为：
镁带完全燃烧后，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小，理由是没带燃烧生成氧化镁有部分以白烟形式扩散到空气中，剩余固体质量要比参加反应的镁带质量小；
（4）小新查阅资料知：
镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧．于是他将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反应的化学方程式
。
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