中考化学实验题专项练习.docx
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中考化学实验题专项练习
实验题专项练习
1．某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置，进行了以下实验。
（1）先打开K1,关闭K2和K3，从长颈漏斗向A中加入足量的稀盐酸。
此时装置B中发生反应的化学方程式为，
打开K1的目的是。
（2）然后关闭K1和K3，打开K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。
稍后打开K3，此时装置C和D中的现象分别是、，
装置C中发生反应的化学方程式为。
若在
（2）实验过程中没有关闭K1，其它操作相同，则装置B的现象不同点是____________________________________。
2．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。
同学们决定通过实验进行探究。
【提出猜想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反
应。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊。
由此得出的结论为______________________。
写出装置B中反应的化学方程式____________。
（2）装置C和D中的药品分别为____________。
（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。
为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是________________________________________。
【实验结论】猜想正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，改进后的装置如下图所示。
（3）干燥管中碱石灰的作用为。
（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：
实验操作
实验现象
实验结论
①
在尖嘴处点燃气体，。
。
。
②
。
。
。
3．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件
下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。
⑴探究反应中产生气体的成分
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验。
打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。
再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。
木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了气体；E处酒精灯的作用是________________；B中发生反应的化学方程式为_____________；加热前通一段时间氮气的原因是________________________。
⑵探究反应后剩余固体的成分
【提出猜想】
猜想1：
只含有铁；猜想2：
含有铁和木炭；
猜想3：
含有；猜想4：
含有铁、木炭和氧化铁。
【实验验证】
小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是，剩余固体中含有的物质及质量分别为________________________。
4．原煤在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2的混合气体。
同学们在实验室欲用下图所示的装置检验生成的气体，准备了如下图所示的装置（其他仪器用品略）。
（1）装置A的作用是__________________。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________________；装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）上述装置组合后还有明显不足之处，你认为不足之处是_________________________________。
（4）为达到实验目的，将上述装置组合后进行实验，其接口顺序为：
混合气体→____________________________________________。
（填“a～h”接口序号，装置可重复使用）
5．化学实验小组同学从家中带来5包白色固体物质，分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动。
（1）查阅资料：
①碳酸氢钠易溶于水，溶液显碱性。
②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存。
③碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，化学反应方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）实验探究：
同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后，按以下步骤进行实验。
实验步骤
实验现象
结论
①取混合后的白色粉末于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水。
有气体产生
澄清的石灰水变浑浊
混合后的白色粉末中可能有：
__________________
②取混合后的白色粉末于试管中，加水充分溶解。
试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化
混合后的白色
粉末中一定有：
__________________
一定没有：
__________________
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加酚酞试剂。
溶液变成红色
混合后的白色粉末中_______________
___
（3）老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。
老师指出：
步骤②的上层氢液中只含有一种碳酸盐。
为进一步确定步骤②中的成分，你的实验方案是______________________________________________________。
（4）实验反思：
通过上面实验，混合后的白色粉末是______________________________。
6．实验是学习化学的重要手段之一。
某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。
（1）第一小组同学的实验：
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
澄清石灰水
碳酸钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
操作
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸
现象，并写出
C中反应的化学方程式
操作
关闭K2，打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生
上述现象产生的原因
（2）第二小组同学的实验：
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
X溶液
稀盐酸
水（滴有石蕊溶液）
碳酸钠溶液
操作
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液
现象
操作
关闭K2，打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中，
A中有无色气体产生
写出A中X溶液的溶质
（至少写两种）
7.做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____________溶液，观察到的现象是_____________________________________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_________之间，在此温度范围内_________已分解，所以铁在
氧气里燃烧的产物是_____________。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须____________________________；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_________，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____________（填字母）。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4
8．下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。
打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。
（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）B中的现象是____________，发生反应的化学方程式为________________。
（3）E中的现象是____________，发生反应的化学方程式为_______________。
（4）用F装置收集气体的依据是________________________________。
9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。
其主要探究过程如下：
【提出假设】该药品的成分是NaCl。
【查阅资料】
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃时发生分解有氧气等气体产生
1413℃
【实验过程】化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证。
请你帮助他们完成实验报告。
（1）小华同学设计的实验如下：
实验装置
实验主要过程
①检查装置气密性。
操作如下：
先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到____________________，松开手后，导管口有液面上升。
②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成。
③收集气体。
④停止加热。
熄灭酒精灯前，应________，目的是________________________________________。
（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是_________。
他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论。
其实验方案是__________________________。
10．某化学实验小组在进行有关CO2的实验时用到了如下图所示的装置。
（1）用A装置检
验CO2，试剂X为_______，可观察到的现象是____________，
反应的化学方程式是____________；若用该装置吸收CO2时，试剂X最好选用____。
（2）如图B所示，挤压胶头滴管，将NaOH溶液挤入瓶中振荡，观察到的现象是________
，其原因是____________________。
11．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
[提出问题]导管中液体为何升高？
黑色固体物质又是什么？
[猜想与假设]
该黑色固体可能含有：
①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。
[猜想分析]
①影响右侧导管中的液面升高的物质是____。
②不可能含有氯化铁，理由是________________________。
③一定含有碳，理由是____________________________。
[实验验证]
①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是____。
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是________________________。
结论：
铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快。
12．甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。
（1）甲组实验：
NaOH溶液
AB
①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为
_____。
②连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，
检验集气瓶中气体已收集满的方法是_____。
③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察
到B装置中的现象是_________________________________，
B中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组实验：
【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。
1在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中
注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微微鼓起。
产生HCl气体的原因是_____。
②关闭a，将A中的药品替换为NaOH固体和浓氨水，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a，一段时间后关闭a，B中集气瓶内有白烟产生。
冷却至室温后气球恢复原状。
关闭c打开b，B中导管内的液面无任何变化。
产生上述现象的原因是_________________________________________________________________。
13．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
操作①
②加入足量
CaCl2溶液
③加入足量
醋酸溶液
白色
沉淀B
菠菜样品在
少量开水中煮
沸2~3min
溶液A
白色
沉淀C
无色
气体D
残渣
根据流程回答问题：
（1）操作①是_________。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是_____________________。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_________________________________________________。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物
和一种固态氧化物。
（2）12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体
的质量关系如右图所示。
【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。
（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
14．学了炼铁原理后，小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的
质量分数。
于是他取m1g生锈的铁粉样品，按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
（1）装置A中反应的化学方程式是___________________。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中
的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是___________________。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③__________________________________________________。
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____________________。
15．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。
同学们为
确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
查阅资料：
1．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
3．CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：
取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：
取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚
酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：
取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生。
向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。
他认为滤液C中的溶质一定含有________，可能含有NaOH。
为进一步确认滤液C中是否含NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作
实验现象
实验结论
猜想④正确
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。
①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
16．化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。
（1）请你协助完成下表中的内容。
仪器名称
分液漏斗
广口瓶中
装置内的药品
可观察到的现象
用化学方程式表示相关性质
甲
乙
丙
（2）同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。
第一组：
取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。
分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。
最终观察到的实验现象如右图所示。
据此推测：
气体A的化学性质有___________________________ 。
第二组：
同学们利用右图所示的装置进行实验。
实验步骤：
关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10mlNaOH溶液（足量），
充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。
此时观察到的实验现象是_______________________________________________________________________ 。
17．化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。
将适量氢氧化钠溶液放入A中，先打开止水夹Ⅰ，过一会儿，再打开止水夹Ⅱ，观察到A中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊。
（1）若B中有气泡产生，则小试管内发生反应的化学方程式为______________________。
C中的液体可能是（只写一种），验证你的猜想正确的方法是_____________________________________________。
（2）若B中无气泡产生，则C中的液体为_________。
饱和石灰水变浑浊的原因是____________________。
（3）该实验A中发生反应的化学方程式为________。
18．生活中用到各种漂白剂。
化学课上，老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质
，可能是双氧水（H2O2）、过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）和过氧化钙（CaO2）中的一种。
同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末（右图）。
【提出猜想】该漂白剂肯定不是_________。
【查阅资料】①过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠
和过氧化氢。
②过氧化氢常温下不稳定，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_____。
③过氧化钙，白色固体，难溶于水。
与水反应缓慢释放氧气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为___________________________。
【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整。
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
步骤1
取2g白色固体放入试管中，加入5ml水，充分振荡。
液体浑浊，
有持续的细小气泡冒出。
步骤2
向步骤1的试管中继续
滴加无色酚酞。
无色酚酞变红。
步骤3
。
。
该消毒剂的成分不是过碳酸钠。
【交流反思】小刚认为根据步骤1可确定白色固体的成分，不需要后两步实验，理由是_________________。
小强认为不行，小强反对的理由是_________。
19．化学兴趣小组用右图装置进行以下实验。
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是___________________________，
小明从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是
。
（2）小刚认为此装置还可以验证以下实验结论，
请将实验操作填入下表：
实验结论
实验操作
①二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
②二氧化碳不能使紫色石蕊变色
（3）小红用此装置进行了如下实验，来验证分子的运动。
分液
漏斗中加入浓氨水，用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁，带孔的小试管中放入氢氧化钠固体，滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞试纸很快变红色，请用初中化学知识分析固体氢氧化钠的作用__________________。
20．三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。
不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。
某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。
即以尿素[化学式CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气②二氧化碳和氨气（NH3）
③二氧化碳和氮气④二氧化碳和二氧化氮
提出以上猜想的依据是；
你认为合理的猜想是（填序号），理由是。
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。
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