上海市闸北区届高三下学期期中练习化学试题 Word版含答案1.docx
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上海市闸北区届高三下学期期中练习化学试题Word版含答案1
闸北区2014—2015学年第二学期高三化学学科期中试卷
可能用到的相对原子质量:
H–1C–12N–14O-16S–32Cl–35.5Mg–24Na–23Al–27Fe–56
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是
A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
2．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的链节：
—CH2—CH2—CH2—
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．的名称：
1，3—二甲基丁烷
D．氯离子的结构示意图：
3．钐（Sm）属于稀土元素，
Sm与
Sm是钐元素的两种同位素。
以下说法正确的是
A．
Sm与
Sm互为同素异形体B．
Sm与
Sm具有相同核外电子排布
C．
Sm与
Sm的性质完全相同D．
Sm与
Sm的质子数不同，但中子数相同
4.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.02mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.01mol/L的K2SO4溶液
5．下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．由C（s,石墨）→C（s,金刚石）—1.9kJ,可知：
石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ,可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是
A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强
7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．丙与庚的原子序数相差3
B．气态氢化物的热稳定性：
戊>己>庚
C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
8．用图示的方法可以保护钢质闸门。
下列说法正确的是
A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应
B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨
C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：
2Cl--2e→Cl2↑
9．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
10.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是
A．该溶液pH=7B．该溶液中：
c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
11．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）+Q,
甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。
下列有关说法
正确的是
A．Q＞0
B．600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
12．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
C2H5OH（l）
H2O（l）
新制的生石灰
蒸馏
B.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
C.
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
13．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入铁粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
14．下列装置不能完成相应实验的是
A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
D．丁装置可用于实验室制备氨气
15．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ki（25℃）
1.8×l0—5
1.8×l0—5
4.9×l0—10
Ki1=4.3×l0—7
Ki2=5.6×l0—11
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
16.右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：
2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
17．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，
将
中液体逐滴滴入到
中。
实验结果与预测的现象一致的是
选项
中的物质
中的物质
预测
中的现象
A．
氢氧化钠
明矾溶液
开始时即产生白色沉淀
B．
浓硫酸
铜片
产生无色气体，溶液变蓝
C．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
D．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
开始时无明显现象
19．某药物中间体的合成路线如下：
对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体
下列说法正确的是
A．对苯二酚和互为同系物
B．1mol该中间体最多可与7mol氢氧化钠反应
C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应
D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团
20．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：
CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是
A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物
C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO2
21．常温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3
溶液，滴定曲线如图。
关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关
系，下列说法正确的是
A.a点：
c（CO
）>c（HCO
）>c（Cl－）
B.b点：
5c（Cl－）>4c（HCO
）＋4c（CO
）
C.c点：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
D.d点：
c（H＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
22.已知：
将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。
当n（NaOH）=6amol时，下列有关说法正确的是
A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
3amol≤n≤5amol
B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol
C．参加反应的氯气的物质的量3amol
四、（本题共12分）
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
23.铝原子最外层电子排布式是，铝原子核外有种能量不同的电子。
24.1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。
不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3A1F6）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为。
25.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是。
26.LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
（1）比较Li+、H一、Al3+、H+离子半径大小。
（2）写出LiAlH4分解的方程式（需配平），若反应生成3.36L氢气（标准状况下），则有g铝生成。
（3）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的剂。
五、（本题共12分）
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
根据下图，完成下列填空：
27.上图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素
（填“强”或“弱”）。
用原子结构解释原因。
28.Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3
29.SO2是主要大气污染物之一。
工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：
。
该法吸收快，效率高。
若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为________。
室温下，0.1mol/L
亚硫酸钠
亚硫酸氢钠
硫化钠
硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________。
（用编号表示）
已知：
H2S：
Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2SO3：
Ki1＝1.3×10-2Ki2=6.2×10-8
30.治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g）。
一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是
（填写字母序号）。
a.v（CO）∶v（SO2）=2∶1b.平衡常数不变
c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
，则SO2的转化率为。
六、（本题共12分）
铵明矾【NH4Al（SO4）2·12H2O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。
用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：
完成下列填空：
31.铵明矾溶液呈性，它可用于净水，原因是；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是。
32.写出过程Ⅰ的化学反应方程式。
33.若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是。
34.已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。
加入硫酸铝后，经过程
的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。
35.某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。
（1）夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。
实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是 ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 。
（2）该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O
，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：
V（SO2）= 。
七、（本题共12分）
亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验一】制取NaNO2
该小组先查阅资料知：
2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；
NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：
36.装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有。
37.就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施。
【实验二】测定NaNO2样品（含NaNO3杂质）的纯度
先查阅资料知：
5NO2－+2MnO4－+6H+→5NO3－+3Mn2++3H2O；
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2+＋5Fe3＋＋4H2O
然后，设计如下方案测定样品的纯度。
38.取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL，准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。
反应后的溶液用0.1000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为_________。
39.通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是。
（填字母编号）
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中的时间过长
八、（本题共10分）
已知：
（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。
使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；
（Ⅱ）R—CH=CH—R′
R—CHO+R′—CHO
（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH2）
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。
回答下列问题：
40.写出反应类型。
反应
，反应
。
41.X、Y是下列试剂中的一种，其中X是 ，Y是 。
（填序号）
a．Fe和盐酸 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液
42.已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式。
A~E中互为同分异构体的还有 和 。
（填结构简式）
43.反应
在温度较高时，还可能发生的化学方程式。
44.写出C与盐酸反应的化学方程式。
九、（本题共12分）
氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。
以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：
45.写出反应C→D的化学方程式，反应类型。
46.写出结构简式。
B，X。
47.A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有种，写出其中与A不同类
别的一种同分异构体的结构简式。
48.两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式。
49.已知：
，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图，无机试剂任选。
（合成路线常用的表
示方式为：
）
十、（本题共14分）
钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。
完成下列计算：
50.将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为。
51.将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6克,则原混合气体的平均分子量为。
52.向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。
通入二氧化碳的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如下图所示。
（1）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）。
（2）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，
减压低温蒸发得到无水Na2CO38.48g，则加入的物质可以是__或
___。
53.由31gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，
经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为Ng，试分析
不同N值时，剩余固体的组成成份。
（已知NaHCO3的分解温度低
于250℃）
闸北区2014—2015第二学期高三化学学科期中练习卷2015.04
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
B
C
A
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
B
A
C
B
B
C
D
B
A
D
D
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
B
C
BD
AC
四、（本题共12分）
23.3s23p1（1分）5（1分）
24.钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。
（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）；Al3++3e→Al（1分）
25.利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移（1分）
26．
（1）Al3+＞H一＞Li+＞H+（2分）
（2）2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑（2分）2.7g（1分）
（3）还原剂（1分）
五、（本题共12分）
27.（1分）2H2S+O2→2S↓+2H2O（1分）弱（1分）
氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱。
（1分）
28.bd（2分）
29.NaHSO3（1分）
＞
＞
＞
（1分）
30.cd（2分）60%（2分）
六、（本题共12分）
31.酸性（1分），铵明矾溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故铵明矾能净水（1分）。
先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失。
（2分）
32.2NH4HCO3＋Na2SO4→2NaHCO3↓＋（NH4）2SO4（1分）
33.省略过程Ⅱ，因HCO3一与Al3＋的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致铵明矾的产率降低。
（1分）
34.冷却结晶（1分）
35.
（1）打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（1分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；
（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3（酸式盐及以上物质的混合物也给分）（1分）；
Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O或Al2O3+3H2O+2OH-→2Al（OH）4-（1分）。
（2）1:
3（2分）
七、（本题共12分）
36.吸收多余的NO（2分，合理均给分）；2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑、2NO+O2→NO2 （2分）
37.由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物（合理均给分）（2分）；在A、B之间增加装有水的洗气瓶（将B中的药品更换为碱石灰或氧化钙，合理均给分）（2分）。
38.75％（2分）
39.bc（2分）
八、（本题共10分）
40.取代反应，缩聚（聚合）反应（各1分，共2分）
41.b,a（各1分，共2分）
42.
（1分）
（2分）
43.
（1分）
44.
（2分）
九、（本题共12分）
45.
取代反应（各1分，共2分）
46．B
X
（各1分，共2分）
47．4（1分）
（2分）
48．
（2分）
49．
（3分）
十、（本题共14分）
50.8%（3分）51.23.2（3分）
52.
（1）Na2CO3、NaHCO3的混合物（2分）
（2）Na2O或Na2O2（各1分，共2分）
53.N＞26.5时，剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物（2分）
N≤26.5时，剩余固体为Na2CO3（2分）
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