沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题含答案.docx
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沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题含答案
《开发海水中的卤素资源》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：
HCl>HFB．通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强
C．Al（OH）3、Fe（OH）3受热都易分解D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2
2．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
A．图1：
用酒精提取碘水中的I2B．图2：
滴定管读数
C．图3：
证明非金属性的强弱关系：
S>C>SiD．图4：
收集Cl2
3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是（）
选项
现象
解释
A
KI－淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
A．AB．BC．CD．D
4．某实验室尾气中含有较多有毒的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）
A．自来水B．饱和的食盐水C．烧碱溶液D．饱和的石灰水
5．下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是（）
A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．氯水
6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是（ ）。
A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D．第②步的反应条件是高温加热
7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。
加入水后，溶液变澄清
饱和Na2CO3溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．
用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．
用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
C．
用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．
用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
9．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（）
A．SO2B．H2SC．Cl2D．CO
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
将Cl2通过盛有湿润的红色布条的洗气瓶中。
红色布条褪色
Cl2具有漂白性
B
将CO2通入Na2SiO3溶液中
溶液变混浊
H2CO3的酸性强于H2SiO3
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将SO2气体通入BaCl2溶液中
溶液变混浊
BaSO3难溶于水
A．AB．BC．CD．D
11．取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）
A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应
C．被还原的HCl少于0.2molD．反应产生2.24L氯气（标准状况）
12．下列有关
和
混合溶液的叙述正确的是（）
A．向该溶液中加入浓盐酸，每产生
，转移电子约为
个
B．该溶液中，
可以大量共存
C．滴入少量
溶液，反应的离子方程式为：
D．为验证
的水解，用
试纸测该溶液的
13．在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓H2SO4干燥的是（）
A．O2、H2S、CO2B．H2、NH3、Cl2
C．O2、N2、SO2D．CO、CO2、HI
14．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
15．下列说法正确的是（）
A．将浓盐酸与二氧化锰共热，用排饱和食盐水的方法收集纯净的Cl2
B．除水的分解反应外，水在其他的氧化还原反应中不体现还原性
C．可用过量的氨水与AlCl3反应制备Al（OH）3
D．区分胶体和溶液只能用丁达尔效应
二、填空题
16．海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________；
（2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________；
（3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当
氯气参与反应时，转移电子数为______。
17．
（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；
（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；
（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；
写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。
18．实验室所用的氯水为什么是新制的？
______________
19．某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl4、BaCl2溶液、KOH溶液
（1）为除去水中含有的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－、SO42-，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO42-、Mg2＋和HCO3-，这两种试剂是________和________（只填化学式）。
（2）凝聚剂A常用FeSO4·7H2O，最终生成红褐色胶体沉淀，该胶状沉淀的化学式为________，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填序号）。
A．只有物理变化，无化学变化
B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
（3）通入CO2的目的是__________和__________。
（4）传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入ClO2的作用是________________________；优点是________________________________。
（5）离子交换柱X、Y中有一种是H＋型交换柱，另一种是OH－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱？
________（填“H＋型”或“OH－型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果？
_______________________________________
________________________________________________________________________。
20．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________。
（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:
1，试配平下列方程式_________：
FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。
三、推断题
21．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：
X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。
22．有关物质的转化关系如图所示（部分条件已略去）。
A为海水中含量最高的盐类物质，C为黄绿色气体，F为生活中常见的金属单质，I为红褐色沉淀。
（1）E的化学式为_____，I的名称为_______；
（2）写出D的电子式_______；
（3）写出反应①的化学方程式：
______；写出反应⑤的离子方程式：
_________。
（4）检验H溶液中金属阳离子的方法是_____________。
（5）保存G溶液时要加少量固体F的原因是_______________。
四、实验题
23．某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？
带着疑问，他做了如下探究：
（1）查找资料后得知氯水的成分有____、___、____、____、____、____、____。
（2）根据资料查阅和实验结果分析，新制的氯水呈____色，氯水中含有多种微粒.将紫色石蕊试液滴入其中，溶液显红色.起作用的微粒是___;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___。
该物质之所以具有漂白性，与它的_______（填性质）有关。
往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的微粒是____。
氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的是____.（本小题中除第一个外，其余每个空格处都请填写微粒的符号）
（3）从以上过程可看出，该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：
提出问题→________→________→分析归纳→得出结论
24．无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。
实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。
请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为__________________________________________。
（2）装置F中所加的试剂为_________________________________________________。
（3）导管b的作用为_____________________________________________________；
装置B的作用为________________________________________________________。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_______________________________________________________。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_________________________________
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：
取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________（填序号）。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
五、计算题
25．将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是多少L？
；被氧化的HCl的质量是多少g？
。
26．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）所得溶液中Cl－的物质的量为多少？
（写出必要的解答过程）
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）:
n（H2）是多少？
（写出必要的解答过程）
参考答案
1．A2．C3．B4．C5．D6．C7．B8．C9．A10．B11．B12．A13．C14．D15．C
16．2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2ONA
17．
Al—3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝2FeO42－＋6Cl－＋8H2O2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
18．因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐酸。
19．
（1）BaCl2 CaO
（2）Fe（OH）3 C
（3）除去Ca2＋ 调节溶液的pH＝4.5
（4）杀菌、消毒 高效、强力、无毒、无刺激性气味
（5）H＋型 如果先通过OH－型离子交换柱，产生的OH－会与水体中残留的Ca2＋、Mg2＋等作用生成难溶物而堵塞交换柱
20．DBNO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-262221作强氧化剂，杀菌消毒反应后生成Fe（OH）3胶体，起吸附杂质作用
21．Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
22．HCl氢氧化铁
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-取少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+防止Fe2+被氧化
23．Cl2H2OHClOH+Cl-ClO-OH-黄绿色H+HClO强氧化性Cl-Cl2提出假设设计并进行试验
24．
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）浓硫酸或浓H2SO4 （3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下） 除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞 （4）排尽实验装置中的空气
（5）打开活塞a，通入空气，排出装置内残留的Cl2，保证吸收更彻底（其他合理答案均可） （6）③
25．2.24L 7.3g
26．
（1）0.25mol
（2）3:
2
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