三、助记口诀：
氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：
（1）注意各微粒中元素的价态
（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后
低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例
1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）
F2
MnO4－
Cl
2
HNO3
浓
H2SO4
Br
2
Fe3＋
Cu2＋
I2
S
H＋
Pb2
＋
Fe2＋
Zn2＋
F－
Mn2+
Cl－
√
NO,NO2
Br－
√
√
√
√
Fe2＋
√
√
√
√
√
Cu
√
√
√
√
√
√
I－
√
√
√
√
√
√
√
SO2,SO3
√
√
√
√
√
√
2－
S2－
√
√
√
√
√
√
√
H2
√
√
√
√
√
Pb
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
Fe
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
Zn
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
2.推测能否反应及产物
1①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；
2浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;
3Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;
4能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化
成＋2价。
5HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl
3.推测反应顺序
①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；
②把Fe投入到Fe2（SO4）3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。
4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式
如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出
其它产物。
5.需要说明的问题：
1Cu2＋＋S2-错误！
未找到引用源。
CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋（S2
－,Br－,I－）也不是氧化还原。
2
I2＋SO2＋2H2O;
2HI＋H2SO4（浓）错误！
未找到引用源。
2HI＋H2SO4
I2＋SO2＋2H2O错误！
未找到引用源。
说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同
3Cl2＋2KBr错误！
未找到引用源。
2KCl＋Br2
Br2＋2KClO3错误！
未找到引用源。
2KBrO3＋Cl2
都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不
矛盾。
42C＋SiO2错误！
未找到引用源。
2CO＋Si
Na＋KCl错误！
未找到引用源。
K＋NaCl
并不能说明还原性C>Si或Na>K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移
动来解释。
常见的氧化剂有：
1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓）、KClO3、HClO
等
4过氧化物,如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金属单质,如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,又可做还原剂,例如
Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性.
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：
氧化剂＞氧化产物
还原性：
还原剂＞还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.
（金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
FClBrIS
原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强.
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
（1）
4HCl+MnO2=（加热）MnCl2+2H2O+Cl2
（2）
4HCl+O2=（CuCl2,500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,
（1）式中
KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,
（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成
（3）式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性
KMnO4>MnO2>O2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性
的强弱,如：
2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=（加热）FS
可以判断氧化性：
Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
FClBrI
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.
LiNaKRbCs
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱.
2同周期主族元素（从左到右）
NaMgAlSiPSCl
单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱
例如,酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：
Cl>S>P>C
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：
负
极>正极.
2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱.
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之,其氧化性（或还原性）越弱
如氧化性：
HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：
HCl（浓）>HCl（稀）
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