D．两次经过D点时速度大小相等
8、如图所示，图线a是线圈在匀强磁场中匀速转动时所产生正弦交流电的图象，当调整线圈转速后，所产生正弦交流电的图象如图线b所示，以下关于这两个正弦交流电的说法正确的是
A．在图中t=0时刻穿过线圈的磁通量均为零
B．线圈先后两次转速之比为3:
2
C．交流电a的瞬时值为
V
D．交流电b的最大值为
V
第Ⅱ卷（共72分）
9（18分）
（1）质量m=1.5kg的物块在水平恒力F作用下，从水平面上A点由静止开始运动，运动一段距离撤去该力，物块继续滑行t=2s停在B点，已知A、B两点间的距离s=5m，物块与水平面间的动摩擦因数μ=0.2，恒力F等于（物块视为质点g取10m/s2）。
（2）某同学用如图所示的实验装置探究小车动能变化与合外力对它所做功的关系。
图中A为小车，连接在小车后面的纸带穿过打点计时器B的限位孔，它们均置于水平放置的一端带有定滑轮的足够长的木板上，C为弹簧测力计，不计绳与滑轮的摩擦。
实验时，先接通电源再松开小车，打点计时器在纸带上打下一系列点。
a.该同学在一条比较理想的纸带上，从点迹清楚的某点开始记为O点，顺次选取5个点，分别测量这5个点到O之间的距离，并计算出它们与O点之间的速度平方差△v2
（△v2=v2－v02），填入下表：
点迹
s/cm
△v2/m2·s－2
O
/
/
1
1.60
0.04
2
3.60
0.09
3
6.00
0.15
4
7.00
0.18
5
9.20
0.23
若测出小车质量为0.2kg，结合图象可求得小车所受合外力的大小为N
b.若该同学通过计算发现小车所受合外力小于测力计读数，明显超出实验误差的正常范围。
你认为主要原因是，
实验操作中改进的措施是。
（3）实验室新进了一批低电阻的电磁螺线管，已知螺线管使用的金属丝电阻率ρ=1.7×10－8Ωm。
课外活动小组的同学设计了一个试验来测算螺线管使用的金属丝长度。
他们选择了多用电表、电流表、电压表、开关、滑动变阻器、螺旋测微器（千分尺）、导线和学生电源等。
a.他们使用多用电表粗测金属丝的电阻，操作过程分以下三个步骤：
（请填写第②步操作）
①将红、黑表笔分别插入多用电表的“＋”、“－”插孔；选择电阻档“×1”；
②________________________________________________________________；
③把红黑表笔分别与螺线管金属丝的两端相接，多用表的示数如图所示。
b.根据多用电表示数为了减少实验误差，并在实验中获得较大的电压调节范围，应从（b）的A、B、C、D四个电路中选择_________电路来测量金属丝电阻；
c.他们使用千分尺测量金属丝的直径，示数如图所示，金属丝的直径为_________mm；
10、（16分）如图所示，光滑水平面MN上放两相同小物块A、B，右端N处与水平传送带相切，传送带水平部分长度L=8m，沿逆时针方向以恒定速度v=6m/s匀速转动。
物块A、B（大小不计）与传送带间的动摩擦因数
。
物块A、B质量mA=mB=1kg。
开始时A、B静止，A、B间压缩一轻质弹簧，贮有弹性势能Ep=16J。
现解除锁定，弹开A、B，A与挡板P碰后即停止运动。
求：
（1）物块B沿传送带向右滑动的最远距离。
（2）物块B滑回水平面MN的速度
。
11、（18分）一个质量m=0.1kg的正方形金属框总电阻R=0.5Ω，金属框放在表面绝缘且光滑的斜面顶端（金属框上边与AA′重合），自静止开始沿斜面下滑，下滑过程中穿过一段边界与斜面底边BB′平行、宽度为d的匀强磁场后滑至斜面底端（金属框下边与BB′重合），设金属框在下滑过程中的速度为v，与此对应的位移为s，那么v2—s图象，如图所示，已知匀强磁场方向垂直斜面向上.试问：
（1）线框进入磁场前的加速度a为多大？
（2）根据v2—s图象所提供的信息，计算出斜面倾角θ和匀强磁场宽度d.
（3）匀强磁场的磁感应强度的大小以及金属框从斜面顶端滑至底端所需的时间为多少？
12、（20分）如图所示,在x轴上方有水平向左的匀强电场E1,在x轴下方有竖直向上的匀强电场E2,且E1=E2=mg/q,在x轴下方的虚线（虚线与y轴成450）右侧有垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度为B.有一长为L的轻绳一端固定在第一象限内的O＇点且可绕O＇点在竖直平面内转动,另一端栓有一质量为m的小球,小球带电荷量为+q,OO＇间距为L与x轴成450,先将小球放在O＇正上方绳恰好伸直后静止释放,当小球进入磁场时的瞬间绳子绷断.求:
（1）小球刚进入磁场区域时的速度
（2）小球从进入磁场到第一次打在x轴运动的时间及此时的坐标.
化学部分
第一卷（选择题共36分）
一、选择题（本题包括6小题，每题6分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高
B．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q（M、N为原料,Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求
C.世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg,人们每天可摄取少于2000mg的金属钠
D.人体缺铁会得甲状腺肿大疾病
2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：
Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024
D.电池正极反应式为：
2MnO2+2e-十2H2O=2MnO（OH）＋2OH－
3.已知25℃,AgI饱和溶液中,C（Ag+）=1.22
10-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C（Ag+）=1.25
10-5mol/L,若在5ml含有KCl和
各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）
A．C（K+）>C（NO3-）>C（Cl-）>C（Ag+）>C（I-）
B．C（K+）>C（NO3-）>C（Ag+）>（Cl-）>（I-）
C．C（NO3-）>（K+）>C（Ag+）>（Cl-）>（I-）
D．（K+）>C（NO3-）>C（Ag+）=（Cl-）+（I-）
4.某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。
已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（）
A.2y-x+z=8B.y=4
C.R一定是硫元素D.R一定处于第三周期
5.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：
Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO
B.碳酸钠的水解：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C.少量的钠投入足量的水中：
Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑
D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
6.在100mLNaOH溶液中加入
和（NH4）2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积（标准状况）关系如图。
当V（NaOH）=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是（标准状况）（）
A.7.84L
B.8.4L
C.15.68L
D.16.8L
第二卷（填空题共64分）
7.A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。
回答下列问题：
（1）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为
（2）A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。
已知：
1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1kJ，N生成1molC单质吸收的热量为Q2kJ。
请写出常温常压下M与N反应的热化学方程式
（3）A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式
（4）C与D按原子个数比1：
1所形成的化合物的电子式
（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因
（6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
（7）A单质与C的单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的负极反应式
8.分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
分子式为
C5H10O3
试回答下列问题：
（1）按系统命名法给A物质命名；A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰，其强度之比为；与A具有相同官能团的同分异构体（含有顺反异构体、含A）有种；
（2）C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；
（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）；
（4）反应④的化学方程式为；
（5）写出E属于芳香族化合物同分异构体（不含E）的结构简式：
。
9.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）,按要求回答问题。
（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是。
（已知酸性条件下，K2Cr207、、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）
①MnO2和浓盐酸混合共热;②次氯酸钠和浓盐酸混合;
③K2Cr207和浓盐酸混合;④KClO3和浓盐酸混合共热；
⑤KMn04和浓盐酸混合；
A.只有①B.只有①⑤
C.只有①③④⑤D.全部可以
（2）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得
的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是。
（3）①装置B的作用,现象是。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是。
③装置E的作用是。
④写出装置F中发生反应的离子方程式。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号）,装置中应放入。
10.
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+V2O4
4VOSO4+O2
2V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是（写化学式）
（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。
将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
试计算反应2SO3
2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=。
（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是
A.升高温度B.充入He（g），使体系总压强增大
C.再充入2molSO2和1molO2D.再充入1molSO2和1molO2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：
2SO2＋O2
2SO3，有两只密闭容器A和B。
A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：
“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：
“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
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