B.简单氢化物的稳定性：
Z>W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.Z单质与W的常见单质在放电的条件下化合
16.一定能实现铁元素之间相互转化的措施是
Fe
A.实现①的转化，用比铁活泼的金属
B.实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀
C.实现③的转化，加入少量稀硝酸
D.实现④的转化，加入过量氯气
17.氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
氯气能使湿润淀粉KI试纸变蓝；氯气能使
NaBr溶液变橙色
氧化性：
C12>Br2>h
B
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
氯气通入h2s的水溶液中，溶液的导电性增强
氯气强电解质
D
氯气通入FeCh和KSCN混合液，溶液变红色
氧化t生：
Ch>Fe3+
A.AB.BC.CD.D
18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：
高温
2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2«关于此反应，下列说法错误的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
C.每生成lmolCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子，有0.2mol氧气被还原
19.H2S水溶液中存在电离平衡H2S.H+HS「和HS「.H+S气若向HzS溶液中
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SCh气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
20.某溶液可能含有CLSO：
、CO；、NH；、Fe3+、AP+和K+。
取该溶液lOOmL,加入过量NaOH溶液,加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCh溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此得出的判断错误的是
A.至少存在4种离子
B.C1-一定存在，且c（Cl-）N0.4mol/L
C.SO：
、NH*一定存在，CO；可能存在
D.AF+、K+可能存在
二、综合题（共60分）
（1）（本题共15分）
21.硝酸（HNCh）在生活、生产中有广泛的用途。
工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下：
4NH3+502—4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O^4HNO3
oUUU
（1）比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱o
（2）写出NH3的电子式,。
原子最外层的轨道表示式o
（3）联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是O
22.N2O5是硝酸的酸酊，采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5,该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式。
⑵F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25°C时N2O5（g）分解反应：
1研究表明，N2O5（g）分解的速率v=2xl0-3xPN2O5（kPa/min）。
t=62min时，测得体系Po2=2.9kPa,则此时
=kPa,v=（kPa/min）。
2若提高反应温度至35°C，则N2O5（g）完全分解后体系压强P»（35°C）63.1kPa（填"大于”、“等于”
或“小于”），试从勒夏特列原理的角度加以解释o
3写出N2O4（g）@i®2NO2（g）反应的平衡常数表达式—o
⑶对于反应2N2O5（g）^4NO2（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步N2O5@ilNO2+NO3快速平衡
第二步NCh+NCh—NO+NCh+Ch慢反应
第三步NO+NCh一2NCh快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡。
下列表述错误的是―（填编号）。
A.v（第一步反应的逆反应）〉v（第二步反应）B.反应的中间产物只有NO
C.该反应的速率主要由第二步决定D.N2O5的分解率主要由第一步决定
（2）（本题共15分）
23.电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
（1）自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。
从能量来看，电解是转变为
的过程。
（2）能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成
液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式o
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程。
（4）试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是—、
（5）电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。
写出该反应的化学方程式。
铝也可以用电解法得到，请
用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱o
（6）室温下,O.lmol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或，等于”）。
浓度均为O.lmol/L的Na2SC>3和NazCCh的混合溶液中，SO；、CO：
、HSO3,HCO3浓度从大到小的顺序
为o（酸性：
H2SO3>H2CO3>HSO3>hcio>hco3）
（3）（本题共15分）
Voh
24.沐舒坦（结构简式为LjLNH,,不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。
下图
Br
所示是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。
已知：
①^A-ch,=!
a，^^-cooh
②苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。
（1）写出反应①的反应试剂、反应条件、反应类型、、。
（2）写出G的结构简式-
⑶反应④中除加入反应试剂KOI',还需要加入K2CO3,其目的是为了中和,防止
（4）反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是-
（5）写出一种满足下列条件的C4H6O2的同分异构体的结构简式。
①有碳碳双键②能发生银镜反应③能发生水解反应
（6）写出实验室由制备的合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表达方式为:
A反应试剂、D反应试剂、曰片古伽、
A施新一＞B……疝薪一＞目"•物）。
（4）（本题共15分）
25.CuSO4-5H2O是铜的重要化合物，应用广泛。
以下是实验室用废铜粉制备CuSO4-5H2O的流程图。
稀硫酸
桥顶可一1■发I{2Z*53
浓孙酸
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，写出该反应的离子方程式o
（2）制备流程中的A操作名称是o如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4-5H2O中
可能存在的杂质是,除去这种杂质的实验操作称为o
（3）如果采用重量法测定CuSO4-5H2O的含量，完成下列步骤：
a.①②加水溶解③加氯化锐溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。
b.在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是-
c.如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4-5H2。
的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g,测定的相对误差为«
（4）已知：
CuSC）4+2NaOH=Cu（OH）2；+Na2S04o
①称取0.1000g某CuSO4-5H2O试样（杂质不与氢氧化钠溶液反应）于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO4-5H2Og»
②上述滴定中，滴定管在用蒸馅水洗净之后，注入盐酸之前，还需进行的操作是
③在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线
所对应的刻度。
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