高考化学复习.docx

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高考化学复习

2010年高考化学考前复习

“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。

“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。

第一部分化学反应和化学方程式

（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）

一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通，倒退能否行）

1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

2、Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4→MgCl2→Mg

3、Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3→Al2（SO4）3→Al（OH）3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al（OH）3→AlCl3→NaAlO2（铝三角）

铝热反应：

铝热剂、引发铝热反应的条件

4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2（SO4）3→FeSO4→Fe（OH）2→Fe（OH）3→FeCl3→Fe（SCN）3（铁三角）

5、Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuO→Cu→CuCl2

6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca（HCO3）2→CO2→Al（OH）3

7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si（粗硅）→SiCl4→Si（纯硅）→SiO2

8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4

NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→（NH4）2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu（NO3）2→NO2→HNO3→

9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca（ClO）2→HClO→O2

金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2：

Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、Fe+H2O、H2O+C

O2：

KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、HNO3。

N2：

NH3+Cl2

Cl2：

MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO：

N2+O2、Cu+HNO3（稀）、NH3+O2Fe2++NO3_+H+

NO2：

NO+O2、Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3（s）+H2SO4（浓）

CO2：

CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；

有机物燃烧CxHyOz+O2；

NH3：

NH4Cl+Ca（OH）2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2

CO：

C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

C2H4：

CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2：

CaC2+H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水：

（1）化合反应：

H2+O2

（2）分解反应：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O

（3）复分解反应：

酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2

（4）置换反应：

金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：

强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；

KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4+H2SO4+H2C2O4

（6）有机反应：

乙醇脱水、醇+羧酸、CH3COOH+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧

CxHyOz+O2

13、与水反应：

F2、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉

四、物质的检验、除杂（见实验基本操作）

14、检验物质的试剂：

无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN

有机—银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体：

H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子：

NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物：

乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉

11种沉淀：

AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl（S）

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属：

电解法—Na、Mg、Al；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘：

海带-—海带灰-—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯：

粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。

制胆矾（CuSO4·5H2O）：

粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液-—冷却结晶。

制绿矾（FeSO4·7H2O）：

废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

实验设计：

①CuSO4·5H2O→无水CuSO4，CuSO4溶液制取CuSO4·5H2O

②MgCl2溶液→MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O→无水MgCl2，无水MgCl2配制MgCl2溶液等应注

意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟）

③用氢氧化钠溶液制取碳酸氢钠溶液

④比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的酸性强弱

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应：

CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉与水的反应

加成反应：

乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应：

乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热

酯化反应：

醇与酸反应生成酯和水

加聚反应：

乙烯聚合

氧化反应：

CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH

银镜反应：

乙醛、葡萄糖；有机物燃烧

还原反应：

不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢

21、有机物的转换关系

（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→

（2）→→→→→→→

（3）

（4）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2

（5）、由制

（6）、丁烯酸聚合

（7）、HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O

（9）、用电石和苯制聚苯乙烯塑料

（10）、由丁二烯制

（11）、由苯酚制

第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红：

Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]

2、黄：

硫、FeS2Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+（aq）、碘水

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]

3、蓝：

Cu2+（aq）、CuSO4·5H2O、

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]

4、绿：

Fe2+（aq）、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2（aq）、

5、紫：

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；

[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑：

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、FeS,部分金属单质

7、橙：

浓溴水、溴的CCl4溶液

8、棕：

NO2、浓碘水、溴蒸气

其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质：

水银：

Hg

10、氧化物：

赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁性氧化铁（Fe3O4的俗名）磁铁矿（主要成分Fe3O4）、干冰（固体CO2）、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO2）

11、酸：

醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O4?

2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）

12、碱：

烧碱（NaOH）、石灰（Ca（OH）2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）

13、盐：

纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4?

5H2O）、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、熟石膏2CaSO4?

H2O、漂白粉[Ca（ClO）2与CaCl2的混合物]

14、有机物：

电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、

第三部分物质结构与性质

一、原子结构与性质

1、原子的表达式、平均相对原子质量

2、各电子层最多容纳的电子数

3、1-20号元素核外电子排布

5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”

7、元素周期律：

核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质：

Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、Mg（CH）2、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）

13、常见分子、离子的空间构型：

Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键

15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

（1）如图

（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷

16、氢键对物质溶解性的影响

NH3、HF、乙醇、易溶于水

17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子：

18电子的分子和离子：

三、晶体结构类型和性质【晶胞中原子（或离子）数的确定】

第四部分反应原理

一、化学反应与能量

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义

4、中和热的测定（P5）

5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义

6、燃烧热、中和热、反应热的区别。

了解一些物质燃烧热数据

7、新能源

8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；

二、化学反应速率和化学平衡

9、化学反应速率、表达式、单位

10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比

11、如何计算化学反应速率

定义：

，列三项求解（开始、变化、t时候）

12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）

13、化学反应速率的典型曲线

14、化学反应速率的典型表格

2AB+D（B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化）

实验序号0102030405060

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃c20.600.500.500.500.500.50

3800℃c30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：

动、等、定、变

18、化学平衡典型实验：

2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

19、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素

22、平衡浓度、转化率的计算（列三项：

开始、变化、平衡）

23、等效平衡的计算

24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格

三、水溶液的离子平衡

26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：

弱酸：

CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱：

NH3·H2O、

27、弱电解质的电离平衡特征：

动、定、变

39、水的电离平衡和水的离子积常数

30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）

31、溶液的PH值PH=—lgc（H+）PH与溶液的酸碱性PH的简单计算

32、中和滴定实验

33、盐类水解可水解的盐：

CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa

34、影响盐类水解的主要因素：

酸、碱、同离子、温度等

35、盐类水的应用：

制Fe（OH）3胶体；配制FeCl3溶液

盐类水解中的三个守恒：

质子守恒、电荷守恒、物料守恒。

以Na2CO3、NaHCO3溶液为例

37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。

AgCl→AgI→Ag2SMg（OH）2→Fe（OH）3

38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系

39、常见电池的电极反应、总反应：

铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。

40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系

41、常见电解池的工作原理：

电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）

42、金属的电化学腐蚀

43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分

44、金属防腐蚀的方法：

改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法

46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）

第五部有机化学

1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：

甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、

2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：

溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、

3、油脂、糖类、蛋白质：

葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、油脂的水解和氢化、蛋白质（盐析、变性）

4、多官能团化合物：

乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）

5、有机反应类型：

取代、加成、消去、加聚、氧化、还原、水解反应

6、检验有机物的试剂：

银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧

8、同系物、同分异构体（会举例）

9、有机物的分离与提纯：

蒸馏、重结晶、萃取

10、有机物的测定：

元素分析法

11、有机物的制法：

乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯

其他：

1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.油脂、淀粉、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下的水解反应

3同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

4常温下呈气态的有机物：

碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

5熔沸点比较规律：

原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体差异较大。

6原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间

作用力。

7同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：

正>异>新，二甲苯：

邻>间>对。

8易液化的气体：

NH3、Cl2?

，NH3可用作致冷剂。

9苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

10固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

11、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六种方程程式（化学方、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物（阴阳离子个数比是多少？

它们的电子式？

）。

13、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：

CO2、NH3、N2。

用作大棚植物气肥的气体：

CO2。

14.与氢气加成的：

苯环结构（1：

3）、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。

酸、酯中的碳氧双键不与氢气直接加成。

17.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

18.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。

洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

19中学化学涉及的重要的化工生产反应

（1）煅烧石灰石

（2）水煤气的生产

（3）盐酸的生产：

氢气在氯气中燃烧

（4）漂白粉的生产：

将氯气通入石灰乳中

（5）硫酸的生产（接触法）：

（6）晶体硅的生产

（7）玻璃的生产：

工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。

（8）.合成氨生产：

高温、高压、催化剂条件下

（9）、工业生产硝酸（氨氧化法）

（10）氯碱工业：

电解饱和食盐水

（11）.金属的冶炼：

钠的冶炼：

镁的冶炼：

铝的冶炼：

铁的冶炼：

12.联合制碱法（侯德榜制碱法）

中学化学物质的俗名一览表

*为了解部分

俗名化学名称主要成分化学式或结构简式

1、Na纯碱（苏打）碳酸钠Na2CO3

口碱十水合碳酸钠Na2CO3·10H2O

食盐氯化钠NaCl

*芒硝（朴硝）十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O

小苏打碳酸氢钠NaHCO3

烧碱、苛性钠、火碱氢氧化钠NaOH

2、K灰锰氧高锰酸钾KMnO4

苛性钾氢氧化钾KOH

草木灰碳酸钾K2CO3

3、N碳铵碳酸氢铵NH4HCO3

硫铵硫酸铵（NH4）2SO4

硝铵硝酸铵NH4NO3

王水浓硝酸、浓盐酸HNO3:

HCl（体积比：

1:

3）

4、Mg卤水氯化镁、氯化钙MgCl2,CaCl2

5、Ca生石灰氧化钙CaO

石灰石、大理石碳酸钙CaCO3

熟石灰、消石灰、石灰水氢氧化钙Ca（OH）2

电石碳化钙CaC2

石膏（生石膏）二水合硫酸钙CaSO4·2H2O

熟石膏、烧石膏、煅石膏一水合二硫酸钙2CaSO4·H2O

波尔多液氢氧化钙、硫酸铜Ca（OH）2,CuSO4

石硫合剂氢氧化钙、硫Ca（OH）2,S

漂白粉次氯酸钙、氯化钙Ca（ClO）2,CaCl2

6、Ba重晶石硫酸钡BaSO4

7、*B硼砂十水合四硼酸钠Na2B4O7·10H2O

8、Al*高岭石（粘土）铝硅酸盐Al2（Si2O5）（OH）4

*硬铝铝合金含Cu4%Mg0.5%Mn0.5%Si0.7%

*铝土矿（矾土）一水合氧化铝

三水合氧化铝Al2O3·H2O

Al2O3·3H2O

明矾石（明矾）十二水合硫酸铝钾

二十四水合硫酸铝钾KAl（SO4）2·12H2O

或K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O

刚玉（蓝宝石、红宝石）氧化铝Al2O3

*冰晶石六氟合铝酸钠Na3AlF6

9、Si石英、水晶、石英砂二氧化硅SiO2

水玻璃（泡花碱）硅酸钠Na2SiO3或Na2O·SiO2

普通硅酸盐水泥硅酸二钙、硅酸三钙

铝酸三钙2CaO?

SiO2,3CaO·SiO2,

3CaO·Al2O3

普通玻璃Na2SiO3,CaSiO3,SiO2

正长石KAlSi3O8

10、C干冰二氧化碳CO2

黑色火药硝酸钾、硫、炭粉KNO3,S,C

尿素碳酰胺CO（NH2）2

11、Cl盐酸氢氯酸HCl

12、Fe黄铁矿二硫化亚铁FeS2

磁铁矿四氧化三铁Fe3O4

赤铁矿氧化铁Fe2O3

铁锈水合氧化铁Fe2O3·H2O

14、Cu*黄铜矿CuFeS2

铜绿碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

胆矾（蓝矾）五水合硫酸铜CuSO4·5H2O

15、Zn*皓矾七水合硫酸锌ZnSO4·7H2O

*锌钡白（立德粉）硫化锌、硫酸钡ZnS,BaSO4的混合物

16、有机物酒精乙醇C2H5OH

电