B．X单质是氮气、Y单质是氧气，同周期非金属性从左往右依次增强，元素的非金属性氧大于氮，非金属性越强其单质的氧化性越强，所以Y单质的氧化性大于X，B错误；
C．化合物Z2Y2为Na2O2，阳离子为Na+，阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1∶2，C错误；
D．W、X、Y三种元素可组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵等，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，D正确；
故选D。
【点睛】粒子半径比较规律：
一般而言，电子层数越多其半径越大，电子层数相同的元素，原子序数越大半径越小；Na2O2中，阴离子为O22-是整体；H、N、O三种元素可形成酸：
硝酸、碱：
一水合氨、盐：
硝酸铵。
6.室温下，下列有关结论正确的是（）
A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，
溶液中增大
C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c（Na+）+c（NH
）=2c（SO
）+c（HSO
）
D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH<7，则H2A是强酸
【答案】C
【解析】
【详解】A.向稀醋酸中加水稀释，能促进醋酸电离，使电离程度增大，氢离子物质的量增大，但是由于体积增大，氢离子浓度反而减小，所以溶液的pH增大，A错误；
B.水解吸热，升高温度能促CH3COONa水解，使水解常数Kh变大，根据反应CH3COO-+H2O
CH3COOH+-OH-，Kh=
，则
，Kh变大，
比值减小，B错误；
C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，有c（H+）=c（OH-），反应后溶液中存在的阳离子有Na+、NH
和H+，阴离子有SO
、HSO
和OH-，则有电荷守恒关系c（Na+）+c（NH
）+c（H+）=2c（SO
）+c（HSO
）+c（OH-），所以c（Na+）+c（NH
）=2c（SO
）+c（HSO
），C正确；
D.当HA-的电离程度大于水解程度时，此时NaHA是酸性，pH<7，所以pH<7时，H2A不一定是强酸，D错误。
答案选C。
【点睛】测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，HA-的水解程度与电离程度不确定，则H2A不一定是强酸；巧用水解常数的关系，进行比较比值的关系；离子浓度的关系学会使用电荷守恒和物料守恒。
7.下列实验中，能达到相应实验目
的是
A．制备并收集乙酸乙酯
B．证明氯化银溶解度大于硫化银
C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D．推断S、C、Si的非金属性强弱
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；
B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；
C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；
D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>Si，故选D。
8.下面有关叙述中，不正确的是（）
A.CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化
B.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
C.氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8
D.镍元素基态原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d84s2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.CH4中心原子碳与氢原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化轨道类型为sp3杂化，A正确；
B.以非极性键结合起来的双原子分子，如氧气、氢气、氯气、氮气等，一定是非极性分子，B正确；
C.氯化钠的晶胞为
，Na+和Cl-的配位数均为6，分别在它们的上下左右前后位置，C错误；
D.镍是28号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，根据构造原理，基态原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d84s2，D正确；
答案选C。
【点睛】注意臭氧是单质分子，但不是非极性分子，是极性分子。
9.下列说法正确的是（）
A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法
B.工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁
C.重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：
杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大
D.溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NaHCO3固体加热生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，则不能用加热的方法除杂，故A错误；
B．氧化镁的熔点高，电解需要耗费大量能源，工业上采取电解熔融沸点较低的氯化镁的方法炼制金属镁，故B错误；
C．重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：
被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响较小，便于被提纯物的析出；如杂质在此溶剂中的溶解度随温度的变化较大，也会析出，不能进行重结晶，故C错误；
D．在加入硝酸银溶液之前必须先加稀硝酸中和未反应的NaOH，防止硝酸银和NaOH反应而干扰溴离子的检验，故D正确；
答案选D。
10.卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（）
A.该物质遇FeCl3溶液显紫色
B.分子中有3种含氧官能团
C.该物质属于苯的同系物
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A. 该物质不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显色，A错误；
B. 该分子中，含有
羟基、
酯基、
醚键三种含氧官能团，B正确；
C. 该物质与苯的官能团的种类数目均不相同，不为苯的同系物，C错误；
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，酯基水解生成了酚羟基，生成的酚羟基能继续与氢氧化钠反应，所以消耗2molNaOH，D错误；
答案选B。
【点睛】同系物，结构相似，当官能团不同或官能团个数不同时，不能属于同系物；酯基与氢氧化钠水解反应时要注意，当水解成酚羟基时，能继续与氢氧化钠反应。
11.研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。
下列说法不正确的是（）
A.阳极的电极反应式为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.适当增大电压，CrO
也可在阴极室转化为Cr（OH）3除去
C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al（OH）3和MnO2的分离
D.CrO
通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
【答案】B
【解析】
【分析】
电解时，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，OH−放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42−+2H+＝Cr2O72−+H2O，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题。
【详解】A．阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式为：
2H2O-4e- =O2↑+4H+，故A正确；
B．适当增大电压，电解时，右池为阳极，阴离子向阳极移动，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，从而CrO42-能从浆液中分离出，故B错误；
C．阴极发生还原反应生成氢气，同时还会得到硫酸钠、氢氧化钠， Al（OH）3和MnO2中的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，氢氧化钠可用于固体混合物Al（OH）3和MnO2的分离，故C正确；
D．电解时，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离，故D正确；
答案选B。
12.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2（g）＋C（s）
2CO（g）ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（CO2）
n（C）
n（CO）
n（CO）
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A.977K，该反应的化学平衡常数值为2
B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C.达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
【答案】C
【解析】
【分析】
977K时，容器I：
【详解】A.977K，根据容器I中的反应数据，该反应的化学平衡常数值为
1，故A错误；
B.C是固体，达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动，故B错误；
C.容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于加压，达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大，故C正确；
D.若容器Ⅲ的温度是977K，则容器Ⅲ与容器I是等效平衡，平衡时CO的浓度是0.2mol/L，CO的转化率是
，升高温度，正向移动，CO浓度增大，容器Ⅲ中的CO的转化率小于28.6%，故D错误。
【点睛】本题考查平衡常数的计算、等效平衡原理，明确同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量之比投入反应物或生成物，建立起新的平衡状态都相同。
第II卷共64分
二、填空题
13.请用你所学的化学知识回答下列问题：
（1）Na、Mg、Al中第一电离能最大的是___（填元素符号），Fe原子基态电子排布式为___。
（2）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O
+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
①配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是___（填元素符号）。
②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___NA。
③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。
（3）S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为___杂化，其分子的立体构型为___。
H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序___。
（4）将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是___。
（5）金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图（X用白球表示，Y用黑球表示），则该化合物的化学式为___。
【答案】
（1）.Mg
（2）.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（3）.O（4）.7（5）.H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键（6）.sp2（7）.平面三角形（8）.H2S【解析】
【分析】
根据原子的价电子排布确定第一电离能的大小；配合物中，含有孤对电子的原子提供给有空轨道的原子形成配位键；根据结构式确定σ键的个数，单键为σ键，双键或三键中只有一个是σ键；氢键的存在对物质的熔沸点和溶解性的影响；根据价层电子对互斥理论确定分子的杂化类型和空间构型；利用均摊法确定物质的化学式。
【详解】
（1）Na、Mg、Al在第三周期，价电子排布分别是3s1、3s2、3s23p1，Na最外层一个电子，且半径最大，最易失去一个电子，Mg3s上是全充满状态，Al易失去3p的一个电子，Mg比Al稳定，第一电离能最大的是Mg，Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据构造原理基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）①配合物[Cr（H2O）6]3+中，氧原子有孤对电子，提供给Cr3+，故与Cr3+形成配位键的原子是O；
②CH3COOH分子结构式为：
，则每个分子中含有7个σ键，1molCH3COOH含有σ键的数目为7NA；
③CH3CH2OH分子中含有羟基，羟基与水分子之间能形成氢键，所以H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键；
（3）S元素的最高价氧化物是SO3，氧原子最外层6个电子接受两个电子形成稳定结构，中心原子硫原子最外层6个电子，则硫原子的孤电子对数为
，价层电子对数是3，即中心原子的杂化方式为sp2杂化，其分子的立体构型为平面三角形；H2O分子间存在氢键，H2S、H2Se无氢键，H2O沸点最高，H2S相对分子质量小于H2Se，则范德华力H2S小于H2Se，范德华力越大沸点越高，所以H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序为H2S（4）将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，蓝色是由于形成的络合离子：
[Cu（NH3）4]2+，则该反应的离子方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
（5）根据晶胞图可知，X在晶胞
顶点有8个和面心有6个，Y在晶胞的内部有8个，根据均摊法，则每个晶胞中含有X：
个，Y有8个，X、Y个数比为1：
2，所以化学式为XY2。
【点睛】分子的杂化类型和空间构型根据价层电子对互斥理论确定，先确定中性原子的孤电子对数，再得到价层电子对数，可得杂化类型和空间构型；立方晶胞原子的计算方法：
顶点的原子数乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，内部的乘一。
14.A（C3H6）是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
已知：
；R—C
N
R—COOH
回答下列问题：
（1）A的名称是___，B含有的官能团的名称是___。
（2）C的结构简式为___，D→E的反应类型为___。
（3）E→F
化学方程式为___。
（4）
中最多有___个原子共平面，
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为___。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是___（写结构简式）。
（6）结合题目信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线___（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3。
【答案】
（1）.丙烯
（2）.碳碳双键、酯基（3）.
（4）.取代反应（或水解反应）（5）.
（6）.10（7）.
（8）.
（9）.CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
【解析】
【分析】
分析流程图：
由高聚物
结构特点可推知，该高聚物是由B通过加聚反应得到的，因此B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3。
高聚物
结构中含有酯基，在NaOH溶液中共热发生酯的水解反应，再酸化生成羧基，故C的结构简式为
。
运用逆合成分析法思考，由G
符合“已知”信息中-CN转化为-COOH的过程，可推知G为
，E转化为F符合“已知”信息中烯烃环加成，故F为
，E为CH2=CHCH2OH。
D是A与Cl2的反应产物，D又能在NaOH水溶液共热转化为CH2=CHCH2OH，该过程应为卤代烃水解反应生成醇羟基，所以D为CH2=CHCH2Cl，可得A的结构简式为CH2=CHCH3。
【详解】
（1）通过以上分析知，A为CH2=CHCH3，名称是丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，含有官能团名称是碳碳双键和酯基；
（2）C的结构简式为
，D发生水解反应或取代反应生成E，D→E的反应类型为取代反应（或水解反应）；
（3）根据分析可知E→F发生“已知”信息中烯烃环加成，化学方程式为
（4）
分子中含有2个通过C-C连接的
结构，两个
的平面通过单键旋转而共平面，所以该分子中所有原子可能处于同一平面上，所以最多共有10个原子共平面，
分子间羧基与醇羟基之间酯化脱水形成高分子，属于缩聚反应，生成高聚物的结构简式为
；
（5）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOC（CH3）CH=CH2、HCOOCHC（CH3）=CH2、HCOOCH（CH2CH3）=CH2，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：
1：
1的是
；
（6）CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH3CH2CN在碱性条件下发生水解反应然后酸化得到CH3CH2COOH，所以其合成路线为CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2CN
CH3CH
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