14学年下学期高二期末考试化学附答案.docx

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14学年下学期高二期末考试化学附答案

吉林一中2013—2014学年度下学期期末高二化学考试

高二化学试题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

一、单项选择

1.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）

A．保持表面干燥B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连

2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO42－+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。

制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备——2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子

C．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

3.下列说法正确的是（　　）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

4.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

5.下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（　　）

A．CuSB．FeSC．Al2S3D．FeCl2

6.X、Y、Z和M代表四种金属元素。

金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

7.常温下，下列叙述正确的是（　　）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H+）之比为1:

1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

8.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c（H＋）比100℃时的c（H＋）大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10:

1

D．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42－）=5×10－4mol/L，则溶液中c（Na＋）：

c（OH－）为104:

1

9.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e-=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A.实验室用图1所示装置制取少量氨气

B.用图2所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3

C.用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D.用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

11.航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。

白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。

下列说法正确的是（　　）

A．在使用过程中此电池要不断补充水

B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

C．充电时阴极区电解质溶液pH升高

D．充电时阴极反应为Ni（OH）2－e－+OH－=NiOOH+H2O

12.Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：

Cu（OH）2（s）

Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），在常温下Ksp＝2×10－20。

在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于（　　）

A．2B．3C．4D．5

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、实验题

13.已知某一种燃料含碳、氢和氧三种元素，为测定该燃料的组成：

将该燃料放入到足量氧气中燃烧，并使产生的CO2与H2O蒸气以及剩余的O2全部通过如下图所示的装置，得到如下表所列出的实验数据（假设生成的气体是全部被吸收）。

实验前

实验后

甲的质量/g

101.1

103.8

乙的质量/g

82.0

86.4

根据实验数据填空：

（1）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为_______。

（2）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为________________。

14.三氯化铁熔点282℃、沸点315℃，能吸收空气里的水分而潮解。

它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。

（1）写出制备氯气时的离子方程式_______________________

（2）所选用的仪器连接顺序（填写接口字母）为___________n→d__________

（3）实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。

若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。

（4）有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。

评卷人

得分

三、填空题

15.在一定温度下，测得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。

则CH3COOH在水中的电离度为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。

16.海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。

食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。

以食盐为原料可以得到多种产品。

工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

（1）阳极反应式为，检验该电极反应产物的方法是：

。

（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为。

（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：

（用一个方程式表示）。

17.1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。

它比干电池能量高20～50倍。

其总反应式表示为：

4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3。

（1）该电源的负极材料为，

（2）写出正极反应式为：

。

18.现取有机物A3.00g与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气（没有反应物剩余）。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重4.40g。

回答下列问题：

（1）3.00gA中所含氢原子为mol、碳原子为mol。

（2）该有机物的分子式为。

19.在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。

（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。

（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。

（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是。

20.

（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。

该电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。

（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：

电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为。

21.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，

转化为

的反应为

该反应的平衡常数表达式为K=；过量的

与

溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

22.氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________