电化学.docx

电化学.docx

《电化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电化学.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

电化学

9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋

2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe－2e－

Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原

【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。

阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－

Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。

在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。

10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（　　）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

【答案】B【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；

C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3；

D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl

11.【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（　　）ks5u

A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：

NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

【答案】Ｂ【解析】考察原电池原理。

负极是液体金属Na，电极反应式为：

Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。

所以A、C、D正确，B错误。

【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题

2．【题文】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块

【答案】Ａ

【解析】Ｂ／Ｃ为物理方法，阻止金属和氧气的接触；Ｄ为构成原电池，使被保护的金属为正极材料，不失去电子的方法。

4．【题文】用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是（　　）

A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：

Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

【答案】Ａ

【解析】Ｂ应该为电解二不是电离；Ｃ应该是阴极而不是阳极；Ｄ应该是阳极的现象。

本题考查学生对于电化学基础概念的了解，学生应该在复习中想办法牢记。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题

12．【题文】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：

电池：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

【答案】Ｄ

【解析】电池中，氢离子移向为电源的正极，A错；根据方程式，第一条电子转移数为2，第二条电子转移数为6，可知应该生成1mol，B错；C的电池产物应该为固体硫酸铅。

【试源】2013年高考天津化学试题

8.【题文】糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（　　）

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

【答案】D

【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V（O2）＝22.4L·mol-1×（3×1.12g/56g·mol-1）/4＝336mL。

【试源】2013年高考上海化学试卷

11.【题文】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:

3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O,下列说法不正确的是（　　）

A．右侧发生的电极方程式：

2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

【答案】Ｄ

【解析】电解的电极反应为：

阳极2I——2e—==I2左侧溶液变蓝色

3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段时间后，蓝色变浅

阴离子交换膜向右侧移动

阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—右侧放出氢气

如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：

电极反应为：

阳极2I——2e—==I2

多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极

阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—保证两边溶液呈电中性

【试源】2013年高考浙江化学试题

10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

正极反应式：

Ca+2Cl--2e-=====CaCl2

放电过程中，Li+向负极移动

没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

常温时，在正负极间接上电流表或检流计，

指针不偏转

【答案】D

【解析】A、正极发生还原反应，故为

，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。

【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气

【答案】D

【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

燃

料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右（《选修四》教材P77），

氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，

氢气的确是最理想的能源。

太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。

9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

【答案】C

【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。

A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。

B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH值增大。

D.溶液中Cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。

11.下列有关说法正确的是

A．反应NH3（g）+HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

【答案】AC

【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。

内容来源于《选修四》

P34－P36中化学方向的判断。

B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。

内容来源于《选修四》P81。

C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。

内容来源于《选修四》P41。

D.Na2CO3溶液加少量Ca（OH）2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca（OH）2固体的加入而增大。

【试源】2013高考化学江苏试题不定项选择

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

[答案]D

[解析]根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl溶液代替。

【试源】2013高考海南化学试题

12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

符合上述实验结果的盐溶液是

选项

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

Pb（NO3）2

C．

FeSO4

Al2（SO4）3

D．

CuSO4

AgNO3

[答案]D

[解析]题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。

【试源】2013高考海南化学试题不定项选择

1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是

A.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B解析：

本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。

内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。

B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。

C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。

2.［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C解析：

本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。

铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。

3.［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A.HCl、CuCl2、Ba（OH）2B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D.NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

C【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl的方程式为：

2HCl

Cl2↑+H2↑，A选项错；电解CuSO4溶液的方程式为：

2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑，B选项错；电解NaBr的方程式为：

2NaBr+2H2O

2NaOH+H2↑+Br2，D选项错。

4.［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

C【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D选项正确。

5.［2012·安徽理综化学卷11］某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开

，闭合

，两极均有气泡产生；一段时间后，断开

，闭合

，发现电流发A指针偏转。

下列有关描述正确的是

A．断开

，闭合

时，总反应的离子方程式为：

B．断开

，闭合

时，石墨电极附近溶液变红

C．断开

，闭合

时，铜电极上的电极反应为：

D．断开

，闭合

时，石墨电极作正极

D【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。

断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl－＋2H2O

H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH－，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，为正极，故C项错误，D项正确。

6.［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．

电极上发生还原反应

B．电子沿Zn

a

b

Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

A解析：

Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应。

B选项貌似正确，迷惑学生。

电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。

C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。

D选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。

这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。

7.［2012·浙江理综化学卷10］已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法不正确的是

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上

发生的电极反应是：

Ag++e-=Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

D解析：

电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D选项错。

8.［2012·广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是

ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

解析：

A有单质O2生成。

B有单质Al生成。

C有单质H2和N2反应

9.［2012·山东理综化学卷8］下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

B【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe（OH）3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:

2H＋+2e−=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子，D项错误。

10.［2012·山东理综化学卷13］下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

B【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。

11.［2012·四川理综化学卷11］一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是

A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：

CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应是：

O2+4e－+2H2O=4OH－

C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。

原电池中H＋移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确，用C项的方程式进行判断，有0.4mol的电子转移，消耗氧气为0.11mol，B项错误；酸性电池不可能得到OH—，D项错误。

12.［2012·全国大纲理综化学卷11］①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④

B【解析】由题意知：

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则①大于②；①③相连时，③为正极，则①大于③；②④相连时，②有气泡逸出，则④大于②；③④相连时，③的质量减少，则③大于④，答案：

①③④②。

【考点】原电池的正负极的判断（从原电池反应实质角度确定）：

（1）由两极的相对活泼性确定：

相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。

（2）由电极变化情况确定：

某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

13.［2012·江苏化学卷20］（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3（s）＋AlCl3（g）＋3C（s）=3AlCl（g）＋3CO（g）△H=akJ·mol－1

3AlCl（g）=3Al（l）＋AlCl3（g）△H=bkJ·mol－1

反应Al2O3（s）＋3C（s）=2Al（l）＋3CO（g）的△H=kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。

Al4C3是反应过程的中间产物。

Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式。

（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。

得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下释放出氢气。

熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是。

在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。

1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

在0.5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是

（填化学式）。

（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

动力电源，其原理如右下图所示。

该电池反应

的化学方程式为：

。

【参考答案】

（1）

a＋b

Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑

（2）

防止MgAl被空气氧化

52mol

Al

（3）2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O

【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。

【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。

14.［2012·海南化学卷13］（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。

已知：

①N2（g）+2O2（g）=N2H4

（1）△H1=-195kJ·mol-1

②

（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H