历年中考化学易错题汇编流程图练习题附答案解析.docx
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历年中考化学易错题汇编流程图练习题附答案解析
一、中考初中化学流程图
1．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：
把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（已知：
锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。
C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_____。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：
_____。
【答案】ZnCO3
ZnO＋CO2↑C（或“碳”）419~907防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O2
2ZnO”）
【解析】
【分析】
碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。
【详解】
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，反应的化学方程式为
。
C与ZnO发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。
（2）锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。
（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
2．某白色固体含有CuSO4、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。
为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。
（1）实验中能说明原白色固体里一定不含CuSO4的现象是_______________。
（2）实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为_______________。
（3）通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是_______________。
【答案】加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a
向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠
【解析】
【分析】
加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a，说明固体中不含有硫酸铜，白色固体a中加入过量稀硝酸，白色固体b是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，即原固体中含有硝酸钡和硫酸钠，得到无色气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【详解】
（1）实验中能说明白色粉末里一定不含有CuSO4的现象是加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a，这是因为如果含有硫酸铜，则无论是硫酸铜的水溶液，还是铜的沉淀物，都不是无色的。
故填：
加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a。
（2）实验过程中产生气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑。
（3）由分析可知，原固体中不能确定是否含有氢氧化钠，若要证明，需进行的实验是：
向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。
故填：
向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。
3．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式_____；
（2）加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为_________；
（3）每一步试剂加入的量是“过量”，原因是_____，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因______。
【答案】
使杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加水溶解后，溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁，加入过量KOH溶液，氯化镁会与其充分反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钾，所以反应的化学方程式为：
。
故填：
。
（2）加入过量Y溶液的目的是除去氯化钙杂质，碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，将钙离子转化为沉淀，发生反应的化学方程式为：
。
故填：
。
（3）加入的水过量是为了充分溶解，而加入的氢氧化钾和碳酸钾溶液过量是为了将杂质氯化镁和氯化钙充分反应转化为沉淀除去；加入过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾溶液转化为氯化钾。
最后过量的盐酸在蒸发过程中，溶质氯化氢会变为气体挥发出去，不会影响KCl的纯度。
故填：
不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出
【点睛】
本题将粗盐的进一步提纯变换类型为提纯氯化钾，实质是一样的过程。
4．某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
（1）操作a的名称是_____。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：
_____、_____。
（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。
A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞D足量盐酸
（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？
_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）
【答案】蒸发
A12.5t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液经过操作a变为氢氧化钠固体，故操作a的名称是：
蒸发；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
；氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：
；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠，
，过滤，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。
A、向滤液中加入碳酸钠溶液，如果氢氧化钙未完全反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，如果氢氧化钙已经完全反应，则无白色沉淀产生，符合题意；
B、向滤液中加入铁粉，铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；
C、向滤液中加入无色酚酞，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证溶液A中的溶质是否反应完全，不符合题意；
D、向滤液中加入足量盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故如无明显现象，可能是氢氧化钙未完全反应，也可能是氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，如果产生气泡，则说明碳酸钠过量，氢氧化钙已经完全反应，故足量盐酸只能验证碳酸钠是否过量，氢氧化钙恰好完全反应时，无法验证，不符合题意。
故选A；
（4）解：
设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是x
x=12.5t
答：
需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。
5．某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。
部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于_____，形成酸雨。
（2）“酸浸”时发生的反应属_____反应（填基本反应类型）。
（3）“置换”时发生的反应方程式为_____（写出一个即可），滤渣2的成分为_____（填化学式）。
（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用_____较合适。
【答案】5.6复分解
或
Fe、Cu过氧化氢溶液
【解析】
【分析】
【详解】
（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH＜5.6，形成酸雨，故填：
5.6；
（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：
，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：
，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：
，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：
，
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：
Fe、Cu；
（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：
双氧水（或过氧化氢溶液）。
6．为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________。
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液；加入过量B的目的是__________。
（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________。
（5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_________。
【答案】MgCl2和Na2SO4Na2CO3除去氯化钙和过量的氢氧化钡CO32-和OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发结晶
【解析】
【分析】
【详解】
（1）实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子（CO32-）和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）；
（4）实验Ⅲ所加试剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸发结晶。
【点睛】
所加碳酸钠溶液的作用：
除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钡，因此碳酸钠要在氢氧化钡之后滴加。
7．无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸（HBr）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是_____，控制溶液的pH约为8.0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式__________。
（3）试剂b的作用__________，写出发生的化学反应方程式____________________。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是_______________、降温结晶、过滤。
【答案】量筒和胶头滴管Ca（OH）2Al（OH）3、Fe（OH）3除去过量的Ca（OH）2Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O蒸发浓缩
【解析】
【分析】
【详解】
（1）若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。
需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：
量筒和胶头滴管。
故填：
量筒和胶头滴管。
（2）步骤Ⅰ中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a后，控制溶液的pH约为8.0，能将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以a是碱，同时不能引入新杂质，所以a是氢氧化钙（石灰水）；将Al3+、Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3。
故填：
Ca（OH）2；Al（OH）3、Fe（OH）3。
（3）步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤Ⅲ的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b是适量的氢溴酸。
氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：
Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O。
故填：
除去过量的Ca（OH）2；Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O。
（4）步骤Ⅳ加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤Ⅴ经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。
故填：
蒸发浓缩。
8．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。
请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题:
（1）其中操作a、b.的名称分别是___________，_____________;在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________（填仪器名称）。
在操作b过程中，当____________时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。
要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入_____________;进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。
工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:
反应Ⅰ的化学方程式为______________;物质X是______________（填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。
请写出该反应的化学方程式:
____________;
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为___________（用接口处字母填写）
（6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:
_________________。
【答案】过滤蒸发漏斗蒸发皿中出现较多固体肥皂水
稀盐酸
a
g
f
c
或
。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步:
溶解、过滤和蒸发，所以操作a、b分别是过滤和蒸发。
过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
故填：
过滤；蒸发；漏斗；蒸发皿中出现较多固体。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。
要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。
故填：
肥皂水。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：
，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。
故填：
；稀盐酸。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。
反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：
。
故填：
。
（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。
故填：
a
g
f
c。
（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气。
故填：
或
。
9．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。
某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究：
利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。
（1）步骤①的化学方程式是___________。
（2）固体甲中含有的物质是___________（填化学式，下同）；红色固体是__________；分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是________________。
【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe、CuCu用磁铁吸引
【解析】
【分析】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】
（1）步骤①的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe、Cu，红色固体是Cu，铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。
【点睛】
铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜不能。
10．白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。
（制备MgSO4）
（1）白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。
（2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。
（3）流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________（填操作名称）实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。
（制备MgO）
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：
（4）反应原理为：
2MgSO4＋C
2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：
_____。
（5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______（用化学方程式表示）。
【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率过滤烧杯玻璃棒漏斗SO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O产生了热量
【解析】
【分析】
【详解】
（1）白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应，发生的化学反应方程式是：
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：
增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。
（3）过滤能将固液分离，流程中经过“系列操作”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、漏斗。
（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO4＋C
2MgO＋CO2↑＋2X↑，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、8、1和2、0、4、1，故2X中含有2个硫原子、4个氧原子，故生成物中的X的化学式为SO2；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量；体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是
。
11．请回答下列与金属有关的问题。
（1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是_____。
（2）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_____。
（3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：
①步骤①中被磁铁吸引的金属A是_____。
②步骤③的操作是_____。
③步骤②所涉及的化学方程式为_____。
（4）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是_____t（结果保留至0.1）。
（5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_____克。
【答案】与氧气和水蒸气反应Ag、Cu、Zn铁（或Fe）蒸发Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2976.737.4g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免月饼变质；
（2）金属活动性由强到弱为：
锌>（氢）>铜>银。
加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；
（3）①铁具有磁性，可以被磁铁吸收，因此A为铁；
②硫酸镁从溶液中制得，采用蒸发结晶方法，故步骤③的操作是蒸发；
③镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应。
（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，设需磁铁矿质量为m，m×
×100%×90%＝2000t×（1-3%），m
2976.7t；
（5）根据反应方程式Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；可看出硫酸根与氢气是1：
1的生成关系，设硫酸根为
，生成氢气质量为8.6g-8g=0.6g，
解得
=28.8g，
因此生成溶质质量=硫酸根+金属质量=28.8g+8.6g=37.4g。
12．Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
（2）反应②的化学方程式是______。
（3）反应③的基本反应类型是______。
（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：
取样，滴加____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。
A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：
难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质（填序号）。
（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______（填序号）。
（3）C→B的另一种生成物的化学式是____。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式________________。
【答案】引流
复分解反应氢氧化钠（或氢氧化钙）B①H2O
或
或
【解析】
【分析】
【详解】
Ⅰ.制备高纯氧化铁
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是
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