沪教版中考理综化学部分试题C卷.docx
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沪教版中考理综化学部分试题C卷
沪教版2020年中考理综（化学部分）试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共8题；共16分）
1.（2分）物质的性质决定用途．其中利用其化学性质的是（）
A.氯气作消毒剂
B.稀有气体作电光源
C.金刚石作装饰品
D.活性炭作吸附剂
2.（2分）过氧乙酸（C2H4O3）溶液可用作公用场所的消毒。
过氧乙酸溶液属于（）
A.化合物
B.氧化物
C.混合物
D.单质
3.（2分）下列实验现象叙述正确的是（）
A.碘放入汽油中﹣不溶解
B.打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾
C.在空气中加热铜片﹣表面变黑
D.点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声
4.（2分）下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是（）
A.金元素属于非金属元素
B.金原子的相对原子质量为197.0g
C.一个金原子的核外电子数为118
D.金原子的核电荷数为79
5.（2分）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（）
A.将垃圾分类回收利用
B.将工厂废液直接排入江河
C.远离烟草、拒绝毒品
D.改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
6.（2分）日常生活中下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A.蒸馏水
B.食盐水
C.食醋
D.石灰水
7.（2分）下列化学方程式书写正确的是（）
A.H2O2H2O+O2↑
B.HCl+NaOH=NaCl+H2O
C.2Al+O2='2AlO'
D.2H2O=2H2+O2
8.（2分）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（）
A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g
D.450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
二、填空题（共2题；共10分）
9.（5分）硫酸是工业上用途非常广泛的一种酸，工业上常使用煅烧黄铁矿的方法来制备硫酸
（1）黄铁矿煅烧的化学方程式为：
4X+11O22Fe2O3+8SO2，其中X的化学式为________；
（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起作用________ 。
该反应的化学方程式为；________.
（3）炼铁厂常用一氧化碳炼铁，请写出高温下一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：
________ .
（4）上述反应中，属于化合反应的有：
________（填反应序号）。
10.（5分）用化学式填写：
亚铁离子________2个氢分子________
所有银原子的总称________；铵根原子团________氢氧化镁中镁显+2价________
三、实验题（共3题；共33分）
11.（18分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）写出图中仪器a、b的名称a________，b________．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________．应选择的气体发生装置是________，气体收集装置是________．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是________，应选择的发生装置是________，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管________（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气密度的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是________．
（5）写出图中仪器a、b的名称a________，b________．
（6）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________．应选择的气体发生装置是________，气体收集装置是________．
（7）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是________，应选择的发生装置是________，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管________（填①或②）通入．
（8）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气密度的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是________．
12.（5分）化学兴趣小组的同学正在通过实验验证复分解反应发生的条件。
实验桌上准备了硫酸铜、氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、稀硫酸等五种溶液。
小丁同学从中取了两种试剂混合后得到一种无色溶液，且无其他现象发生，加完后却发现自己忘记取的是哪两种试剂。
于是他和其他同学决定用现有的试剂对混合溶液进行探究。
【提出问题】混合溶液是哪两种试剂混合后得到的？
（1）【分析讨论】因为混合溶液无色透明，小丁首先排除了一种物质是________。
（2）【作出猜想】猜想一：
氯化钡与氢氧化钠混合；
猜想二：
碳酸钠与氢氧化钠混合
猜想三：
氢氧化钠与稀硫酸混合；
猜想四：
氯化钡与碳酸钠混合
小红同学认为猜想四明显不成立，她的理由是________。
（3）【设计实验】针对三种猜想，大家设计了实验进行验证。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：
取少量混合溶液于试管中，向其中滴入氯化钡溶液
________
猜想一不正确（错误）
步骤2：
另取少量混合溶液于试管中，向其中滴入________溶液
溶液中有气泡产生
猜想二正确
猜想三________
13.（10分）用整理和分类的方法学习和研究化学物质往往达到事半功倍的效果，请你填写下列空格：
（1）逻辑关系：
物质类属间存在着如图一关系，其中酸和盐属于________关系．
（2）逻辑关系：
物质类属间存在着如图一关系，其中酸和盐属于________关系．
（3）转化关系：
图二表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M，那么物质M应属于________（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（4）转化关系：
图二表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M，那么物质M应属于________（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（5）影射关系：
根据物质的组成、结构、性质及用途之间的内在关系，填写下表中的空白（○表示氧原子，●表示碳原子）．
物质的化学式
物质的分子结构
物质的性质
物质的用途
①________
②________
火箭推进剂
CO2
密度比空气大，一般不燃烧，也不支持燃烧
③________
（6）影射关系：
根据物质的组成、结构、性质及用途之间的内在关系，填写下表中的空白（○表示氧原子，●表示碳原子）．
物质的化学式
物质的分子结构
物质的性质
物质的用途
①________
②________
火箭推进剂
CO2
密度比空气大，一般不燃烧，也不支持燃烧
③________
四、综合题（共2题；共24分）
14.（9分）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有________两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是________（填写化学式）．
（2）化石燃料属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：
KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓，则X的化学式为________．
（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是________．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为________．
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为________．
（4）【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是________（写出一种即可）．
15.（15分）100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）该硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．
参考答案
一、选择题（共8题；共16分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、填空题（共2题；共10分）
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
三、实验题（共3题；共33分）
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
11-8、
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
四、综合题（共2题；共24分）
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
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