学年湖北省襄阳市第四中学高二月考化学试题 解析版.docx

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学年湖北省襄阳市第四中学高二月考化学试题解析版

湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二10月月考化学试题

第I卷（每小题2分，共50分）

1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是

A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

【答案】C

【解析】试题分析：

A、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，A正确；B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶能吸水，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止被氧化变质，B正确；C、绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，实现“零排放”，不仅充分利用资源，而且不产生污染，C错误；D、天然气、沼气都是甲烷，分别属于化石能源、可再生能源，水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体，属于二次能源，D正确。

答案选C。

考点：

化学与生活

2.下列关于化学反应的活化能说法错误的

A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素

B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能

C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大

D.活化能只受温度影响，与其他因素无关

【答案】D

【解析】活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素，A项正确；溶液中Ag+和Cl-常温下能迅速形成AgCl沉淀，几乎不需要活化能，B项正确；煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大，C项正确；活化能还与催化剂有关，催化剂一般能降低反应的活化能，D项错误；答案选D。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.1L0.1mol•L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1NA

C.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15NA

【答案】C

【解析】A项，Cl2与水的反应为可逆反应，0.1molC12溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，错误；B项，n（FeCl3）=0.1mol/L

1L=0.1mol，Fe3+在溶液中发生水解，1L0.1mol•L-1氯化铁溶液中铁离子数小于0.1NA，错误；C项，Na2O2与潮湿的CO2可发生的反应为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2无论与CO2还是与H2O反应，1molNa2O2参与反应都转移1mol电子，0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA，正确；D项，n（NO）=2.24L

22.4L/mol=0.1mol，n（O2）=2.24L

22.4L/mol=0.1mol，NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.1molNO2还剩余0.05molO2，但由于还存在反应：

2NO2

N2O4，则所含气体分子物质的量在0.1mol~0.15mol之间，错误；答案选C。

【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，涉及可逆反应、盐类水解、电子转移的计算，选项D中易忽视反应2NO2

N2O4。

4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：

Na+、K+、MnO4-、CO32-

B.c（H+）水=1×10-13mol•L-1的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：

K+、Na+、NO3-、CH3COO-

D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：

Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

【答案】C

【解析】试题分析：

A．pH＝1为酸性溶液，CO32－不能大量共存；B．溶液为碱性，Mg2＋、Cu2＋不能共存；C．能大量共存；D．Fe3＋与SCN－不能共存；故选C。

考点：

考查离子共存

视频

5.在一定温度下，当过量的Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡时：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2+）不变，可采取的措施是

A.加MgSO4B.加HC1溶液C.加NaOHD.加适量水

【答案】D

【解析】MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c（Mg2＋），A错误；加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c（Mg2＋）增大，B错误；加NaOH使c（OH－）增大平衡左移，c（Mg2＋）减小，C错误；加少量水时c（Mg2＋）减少，平衡右移重新达到平衡时，c（Mg2＋）又与原平衡相同，D正确。

6.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是

①NaAlO2；②FeSO4；③K2CO3；④Ca（HCO3）2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3。

A.仅①③B.仅③C.①③⑥D.全部都可以

【答案】A

【解析】①NaAlO2溶液中虽然存在水解平衡：

NaAlO2+2H2O

NaOH+Al（OH）3，加热蒸干时水解生成的NaOH和Al（OH）3反应仍生成NaAlO2，能获得原溶质；②FeSO4被空气中O2氧化成Fe2（SO4）3，不能获得原溶质；③K2CO3溶液中虽然存在水解平衡：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-、HCO3-+H2O

H2CO3+OH-，但碱性条件下不可能逸出CO2，加热蒸干至质量不再减少获得原溶质K2CO3；④Ca（HCO3）2受热分解成CaCO3、H2O和CO2，加热蒸干获得CaCO3，不能获得原溶质；⑤NH4HCO3受热分解成NH3、H2O和CO2，最后不能获得固体；⑥KMnO4受热分解成K2MnO4、MnO2和O2，最后不能获得原溶质；⑦FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，导致水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，Fe（OH）3受热还会分解成Fe2O3，不能获得原溶质；能获得原溶质的为①③，答案选A。

【点睛】盐溶液蒸干时所得产物的判断：

（1）盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干后一般得原溶质，如NaAlO2溶液等；

（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如FeCl3溶液等；（3）盐受热易分解，蒸干后一般获得分解产物，如Ca（HCO3）2溶液、KMnO4溶液等。

（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如FeSO4溶液等。

（5）弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3等。

7.下列有关有机物的说法正确的是

A.新戊烷的系统命名法为2-二甲基丙烷

B.用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

C.等质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，消耗氧气量最大的是苯

D.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应

【答案】B

【解析】A项，新戊烷的结构简式为

，系统名称为2,2-二甲基丙烷，错误；B项，CH3COOH与Na2CO3溶液产生大量气泡，CH3CH2OH与Na2CO3溶液不分层，苯与Na2CO3溶液出现分层且有机层在上层，硝基苯与Na2CO3溶液出现分层且有机层在下层，现象不同，可以鉴别，正确；C项，等质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，消耗氧气量由大到小的顺序为：

甲烷

乙烯

苯，错误；D项，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，错误；答案选B。

【点睛】烃（CxHy）完全燃烧耗氧量的规律：

（1）等物质的量的不同烃完全燃烧耗氧量与（x+y/4）有关，（x+y/4）越大，耗氧量越多。

（2）等质量的不同烃完全燃烧耗氧量与含氢质量分数有关，含氢质量分数越大，耗氧量越多。

8.下列有关中和反应及其反应热测定实验的说法错误的是

A.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol水时，放出的热量约为57.3kJ

B.为了使反应更充分，往往将碱溶液分多次倒入酸溶液中，并不断搅拌

C.大烧杯上用硬纸板作盖板，可以减少热量的散失

D.测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液稀释额外放热

【答案】B

【解析】A项，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol水时，放出的热量约为57.3kJ，正确；B项，在中和热测定实验中，为了减少热量的散失，应将碱液一次倒入酸溶液中，并不断搅拌，错误；C项，大烧杯上用硬纸板作盖板，可以减少热量的散失，正确；D项，测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液稀释额外放热，正确；答案选B。

【点睛】测定中和热的实验中为了减小实验误差必须注意：

（1）碱液必须一次加入酸液中减少热量散失；

（2）大烧杯上用硬纸板作盖板，大、小烧杯间填充塑料泡沫（或碎纸条），减少热量的散失；（3）读取温度计的最高温度为终止温度。

9.某反应由两步反应A

B

C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中△H=E1-E4

【答案】B

【解析】试题分析：

A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；D．整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故D错误；故选B。

考点：

考查化学反应与能量变化

10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（

A.2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ•mol-1

B.Ag（s）+

Cl2（g）=AgCl（s）△H=-127kJ•mol-1

C.HgO（s）=Hg（l）+

O2（g）△H=+91kJ•mol-1

D.H2O2（l）=

O2（g）+H2O（l）△H=-98kJ•mol-1

【答案】D

【解析】A．反应2N2（g）+O2（g）

2N2O（g）是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B．反应Ag（s）+

Cl2（g）

AgCl（s）是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．反应HgO（s）

Hg（l）+

O2（g）是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．反应H2O2（l）

O2（g）+H2O（l）是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。

点睛：

一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：

当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。

11.根据右图所给信息，得出的结论正确的是

A.碳的燃烧热为bkJ/mol

B.2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-2（b-a）kJ/mol

C.2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+akJ/mol

D.C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH<-bkJ/mol

【答案】B

【解析】试题分析：

①C（S）+O2（g）=CO2（s）△H="-b"kJ/mol,②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（s）△H="-a"kJ/mol；根据盖斯定律：

②×2-①得出2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=（2a-b）kJ/mol答案B错误；C（S）+O2（g）=CO2（s）△H="-b"kJ/mol,而碳的燃烧热是指生成CO2（g）,所以燃烧热数值大于bkJ，△H<-bkJ/mol因此D正确；

考点：

根据图像处理热化学反应方程式的相关问题及盖斯定律的应用。

12.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1•s-1，则6S末NO的浓度为

A.1.2 mol•L-1B.大于1.2 mol•L-1C.小于1.2 mol•L-1D.不能确定

【答案】C

【解析】试题分析：

0～6s时，消耗氮气的物质的量浓度为0.1×6mol·L－1=0.6mol·L－1，生成NO物质的量为0.6×2mol·L－1=1.2mol·L－1，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率降低，因此6s时NO的浓度应小于1.2mol·L－1，故选项C正确。

考点：

考查反应速率的计算、影响反应速率的因素等知识。

13.可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）的v-t图象如图1，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2，以下说法中正确的是

①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；

⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图2中阴影部分面积更大

A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦

【答案】A

【解析】试题分析：

加入催化剂，正、逆反应速率都加快，反应达到平衡需要的时间缩短，a1t2。

阴影部分面积表示反应物浓度净减少量，所以阴影部分面积相等。

考点：

化学反应速率图象

点评：

阴影部分面积表示反应物浓度净减少量。

14.如图是可逆反应A+2B

2C+D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而改变的情况，由此可判断

A.正反应是吸热反应

B.若A、B是气体，则D是液体或固体

C.降温该反应的化学平衡常数减小

D.加压平衡正向移动，化学平衡常数增大

【答案】B

【解析】由图像知，降低温度υ′正

υ′逆，平衡正向移动，正反应为放热反应，A项错误；由于降低温度平衡正向移动，降温化学平衡常数增大，C项错误；加压，υ″正

υ″逆，平衡正向移动，正反应应为气体分子数减小的反应，若A、B是气体，则D是液体或固体，B项正确；化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，加压时化学平衡常数不变，D项错误；答案选B。

15.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：

A（s）+2B（g）

 4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是

A.当温度升高后，则图中θ＞45°

B.平衡时B的转化率为50%

C.若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后正、逆反应速率均逐渐增大

D.若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

【答案】B

【解析】A项，该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，图中θ

45º，错误；B项，由于θ=45º，所以起始加入1molB，平衡时C的物质的量为1mol，根据方程式知转化B的物质的量为0.5mol，平衡时B的转化率为

100%=50%，正确；C项，由于A是固体，若保持温度压强不变，再加入B，达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，平衡后正、逆反应速率均不变，错误；D项，由于A是固体，若保持温度压强不变，再加入B，达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，平衡后反应体系气体密度不变，错误；答案选B。

【点睛】本题有两个易错点，一是图像的识别，图像中横坐标为起始B的物质的量，纵坐标为平衡C的物质的量，结合θ=45º可进行平衡时B的转化率的计算。

二是，A是固体，恒温恒压时加入B，达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，平衡时各物质的百分含量对应相同，物质的量浓度对应相等。

16.用CO合成甲醇的化学方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是

A.温度：

T1＞T2＞T3

B.正反应速率：

υ（a）＞υ（c）υ（b）＞υ（d）

C.平衡常数：

K（a）＞K（c）K（b）=K（d）

D.平均摩尔质量：

M（a）＜M（c）M（b）＞M（d）

【答案】C

【解析】A项，图中辅助线为相同压强，图中CO的转化率为T1

T2

T3，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，则温度T1

T2

T3，错误；B项，a、c两点压强相同，温度c

a，温度越高反应速率越快，则υ（c）

υ（a），b、d温度相同，压强b

d，对有气体参与的反应压强越大反应速率越快，则υ（b）

υ（d），错误；C项，平衡常数只与温度有关，b、d的温度相同，K（b）=K（d），温度c

a，温度升高平衡逆向移动，K减小，则K（a）

K（c），正确；D项，M=

，由于该反应为全由气体参与的反应，m不变，温度c

a，温度升高平衡逆向移动，平衡时气体物质的量c

a，则M（a）

M（c），压强b

d，增大压强平衡正向移动，平衡时气体物质的量b

d，则M（b）

M（d），错误；答案选C。

【点睛】解答转化率—恒压线（或恒温线）图像题时常采用“定一议二”原则：

（1）任取一曲线，研究横坐标条件的改变对转化率的影响，如图中任取一曲线，增大压强，反应物的转化率增大，平衡正向移动；

（2）任取横坐标一点作横坐标垂直线，研究曲线上的条件的改变对转化率的影响，如图中虚线为辅助线，研究温度对CO转化率的影响。

17.将盐酸逐滴加入氨水中，下列离子浓度大小不合理的是

A.（NH4+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（H+）B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）D.c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

【答案】C

【解析】在盐酸中加入氨水过程中始终存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），显然C项违背电荷守恒，不合理，答案选C。

18.己知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=bB.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c（H+）=

D.混合溶液中，c（H+）+ c（B+）= c（OH-）+ c（A-）

【答案】C

【解析】试题分析：

A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=√KWmol/L，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=√KWmol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．

考点：

本题考查酸碱混合的定性判断

视频

19.常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

A.OH-数目增大，H+数目减小B.

不变

C.电离程度增大，导电能力减弱D.c（H+）与c（OH-）的乘积不变

【答案】A

【解析】氨水中存在电离平衡NH3·H2O

NH4++OH-，加水稀释，促进电离，NH4+、OH-物质的量增大，NH4+、OH-物质的量浓度减小。

A项，由于温度不变，水的离子积不变，H+浓度增大，H+数目增大，错误；B项，

为NH3·H2O的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关，稀释时温度不变电离平衡常数不变，正确；C项，电离程度增大，但由于离子浓度减小，导电能力减弱，正确；D项，水的离子积只与温度有关，加水稀释温度不变，水的离子积不变，正确；答案选A。

【点睛】弱电解质的水溶液中存在电离平衡，稀弱电解质溶液加水稀释会促进弱电解质的电离，弱电解质的电离程度增大，弱电解质电离生成的离子物质的量增大，但由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，离子浓度减小，导电能力减弱；由于温度不变，电离平衡常数和水的离子积都不变。

20.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是

A.a点表示溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol·L-1

B.b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.d点表示的溶液中

均等于K

【答案】C

【解析】试题分析：

A、a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，正确；B、溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），正确；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，错误；D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中

均等于K，正确。

考点：

本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、盐类的水解、平衡常数的判断。

21.下列事实：

①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。

其中与盐类水解有关的是（）

A.全部B.除②⑦以外C.除②⑤以外D.除③、⑧以外

【答案】C

【点睛】在判断溶液的酸碱性、易水解的盐溶液的配制与保存、判断盐溶液蒸干的产物、胶体的制取、物质的分离和提纯、离子共存、化肥的施用、某些金属与盐溶液的反应等方面要考虑盐类的水解。

22.同浓度的下列溶液：

①NH4HSO4②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2④NH4HCO3⑤NH3·H2O，其中NH4+的浓度的由大到小顺序为

A.②③④①⑤B.③②⑤①④C.③②①④⑤D.⑤③②①④

【答案】C

【解析】NH3·H2O属于弱碱，部分电离，NH4+的浓度最小；NH4HSO4、NH4HCO3只能电离出1个NH4+，（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2可以电离出2个NH4+，同浓度NH4HSO4和NH4HCO3中NH4+浓度都小于（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+浓度；在NH4HSO4、NH4HCO3溶液中都存在NH4+的水解平衡NH4++H2O

NH3·H2O+H+，NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+水解，NH4HCO3电离产生的HCO3-水解产生的OH-