D.等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH
的水解程度
12.一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A.分子中含有2个手性碳原子
B.能发生氧化、取代、加成反应
C.1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
13.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C
验证氧化性：
Fe3＋>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
D
检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯
将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（H2CO3）
B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）
C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）>c（OH－）>0.05mol·L－1>c（CO
）>c（HCO
）
D.0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c（CO
）＋2c（OH－）＝c（HCO
）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）
15.利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH。
不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.T10
B.T1温度下，该反应的平衡常数为1024
C.T2温度下，0～0.5min内，CO的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1
D.T1温度下，若向装有足量I2固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO2，达到平衡时，φ（CO2）＝0.8
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为____________。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是____。
（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。
（4）“废渣”成分为________（填化学式）。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
17.（15分）有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：
已知：
①苯胺（
）有还原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。
（1）写出A中含氧官能团的名称：
________和________。
（2）写出F的结构简式：
________。
（3）步骤④和步骤⑥的目的是____。
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：
____。
①分子中含有2个苯环；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
⑧分子中有3种不同化学环境的氢原子。
（5）对苯二胺
）是一种重要的染料中间体。
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）碱式次氯酸镁[Mga（ClO）b（OH）c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O
＋I2===2I－＋S4O
），消耗25.00mL。
②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡（H2O2被ClO－氧化为O2），稀释至1000mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.02000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2＋（离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋），消耗25.00mL。
（1）步骤①需要用到的指示剂是________。
（2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2＋物质的量将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：
Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO
===5Br－＋BrO
＋3CO2。
（1）上述流程中，步骤①～③的目的是________。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。
A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。
通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。
（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为：
稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO
。
取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。
20.（14分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。
（1）已知：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890.3kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；ΔH＝＋180kJ·mol－1
CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）＋4NO（g）===CO2（g）＋2N2（g）＋2H2O（l），ΔH＝________。
（2）C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。
图1
图2
（3）臭氧也可用于烟气脱硝。
①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。
阳极（惰性电极）的电极反应式为________。
（4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）和H2O。
②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。
图3
图4
（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。
写出Y和Z的化学式：
____。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
利用工业废铁粉（主要成为Fe3O4、Fe）与硫酸反应可制备硫酸盐。
（1）Fe2＋基态核外电子排布式为________。
（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________（填化学式）。
（3）苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。
1mol苯酚中含有σ键的数目为________。
（4）Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为________。
B.【实验化学】
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。
其制备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
溶解度（20℃）
乙酰苯胺
114.3℃
305℃
0.46
苯胺
－6℃
184.4
3.4
醋酸
16.6℃
118℃
易溶
实验步骤如下：
步骤1：
在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。
步骤2：
控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。
步骤3：
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是____。
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是____。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________（填仪器名称）。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。
南京市、盐城市2015年高三年级二模化学考试
1．D
命题意图：
化学与生活
解析：
水是大自然中循环物质，本身对循环没有危害，作为溶剂，还可能再利用。
2．C
命题意图：
化学用语
解析：
中子数为20的氯原子，质量数应为37，A不正确；C6H6是苯的分子式，B不正确；Na2S为离子化合物，D不正确。
3．D
命题意图：
离子共存
解析：
NH4HCO3与OH-不能大量共存，A不正确；能使pH试纸呈红色的溶液，为酸性溶液，I-、NO3—在酸性环境中不能大量共存，B不正确；CH3COONa与H+不能大量共存，C不正确。
4．D
命题意图：
物质性质与用途
解析：
明矾能净水，是因为生成氢氧化铝胶体，而不是因氧化性，A不正确；二氧化硅能与氢氟酸反应，B不正确；原电池中，较活泼性金属作负极，腐蚀加快，较不活泼金属受到保护，C正确。
5．B
命题意图：
实验操作或装置
解析:
饱和三氯化铁溶液滴到沸水制氢氧化铁胶体，A不正确；图3中，生成的CO2中含有乙酸蒸汽，影响实验结果，C不正确；图4中，吸收液应用饱和碳酸钠溶液，导管不应该插入到液面以下，D不正确。
6．A
命题意图：
阿伏加德罗常数
解析：
常温下，PH=13的NaOH溶液，c（OH-）=0.1moI·L-1,溶液的体积不知道，不能计算出其物质的量及个数，B不正确；NO和O2反应，2NO+O2=2NO2，气体的物质的量减小，C不正确；电解精炼铜时，铜中的杂质，较铜活泼的金属也会在铜之前失电子，阴极上得电子数目应大于或等于2NA。
7．C
命题意图：
离子方程式
解析：
A选项中，配平错误，B选项中应有铵离子参加反应，D选项中，在酸性环境中，不应该有OH-生成。
8.C
命题意图：
化合物之间的转化
解析:
硅酸钠与氢氧化钠溶液之间不能发生反应，C符合要求。
9．B
命题意图：
元素周期律、周期表
解析：
X为氢、Y为碳（按子序数依次增大，不能为硅），Z为镁、W为硫、R为氯。
X与Y形成的化合物为烃类，有若干种，A不正确；HCl稳定性大于H2S的稳定性，B正确；氯原子（R）原子半径小于镁原子（Z），C不正确；碳酸的酸性比硫酸的酸性弱，D不正确。
10．C
命题意图：
燃料电池
解析：
由图可知，钠离子交换膜右侧，说明阳离子向右迁移，右室为原电池的正极区，即b正极，a为负极。
当然，正负极也可从生成产物来判断，CO2是氧化物，左室为负极区，右室为正极，A不正确；b为正极，硝酸根得电子生成N2，消耗H+，2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，该地域PH升高，B不正确；由图中交换膜的位置可知，D正确。
11．A
命题意图：
放热、吸热反应的判断，电解质溶液
解析：
Fe（OH）2在空气中能自发进行（很易被氧化），反应熵减小，为放热反应，A正确；相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中SO42-浓度不同，B不正确；不能完全由沉淀的转化判断Ksp的大小，C不正确；得出的结论应该是NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，D不正确。
12．BD
命题意图：
有机化合物结构与性质
解析：
分子结构中，只有1个手性碳原子，A不正确；分子结构中有苯环（取代、氧化等）、碳碳双键（加成）、酯键（水解），B正解；1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗6molBr2，C不正确；分子结构中有3个酚羟基，一个酯键，D正确。
13.C
命题意图：
实验方案设计
解析：
加硝酸银溶液前没有用硝酸酸化，A不正确；加了稀硫酸，硝酸根在酸性条件下氧化Fe2+，B不正确；酒精蒸气也能是酸性高锰酸钾褪色，D不正确。
14．CD
命题意图：
离子浓度大小比较
解析：
0.1moI·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-水解大于电离，c（H2CO3）>c（CO32-），A不正确；0.1moI·L-1NaHCO3溶液与0.1moI·L-1NaOH溶液等体积混合，它们恰好反应生成Na2CO3，相当于Na2CO3溶液，应有c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），B不正确；C选项中，反应后，最终溶液相当于0.05moI·L-1Na2CO3与0.05moI·L-1NaOH等体积混合，c（Na+）>c（OH-），考虑水解，c（OH-）>0.05mol·L-1>c（CO32-）>c（HCO3-），C正确；D选项中，反应后，最终溶液相当于0.05moI·L-1Na2CO3与0.05moI·L-1NaHCO3等体积混合，由电荷守恒和物料守恒，可判断D正确。
15．BD
命题意图：
化学平衡
解析：
T2先达化学平衡，T1（CO2）较小，说明该反应为放热反应△H<0，A不正确；T1平衡时，
（CO2）=0.8，平衡时n（CO2）=2
0.8=1.6mol，n（CO）=2-2
0.8=0.4mol，再根据气体体积，计算出平衡时，气体的物质的量浓度，
c（CO2）=0.8moI·L-1，c（CO）=0.2moI·L-1，K=0.85/0.25=1024，B正确；T2温度下，0～0.5min内，CO的平均反应速率为
，C不正确；T1温度下，通入CO2相当于加压，而该反应前后气体体积不变，加压不影响化学平衡，
（CO2）=0.8，D正确。
16．（12分）
（1）A1N+3H2O
A1（OH）3+NH3↑（2分）
加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出（2分）
（2）A12O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）
（3）2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O（2分）
（4）Fe（OH）3（2分）
（5）防止A1（OH）2Cl水解生成Al（OH）3（2分）
命题意图：
无机化工流程
解析：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为氨气，铝灰中只有AIN能水解生成氨气。
对水解加热，从影响水解的因素去考虑。
（2）“酸溶”就是与酸反应
（3）“氧化”指Fe2+被漂白液中的ClO-所氧化
（4）Fe（OH）3沉淀
（5）控制铝离子的水解程度，生成A1（OH）2Cl产品
17．（15分）
（1）羧基、硝基（每空1分，共2分）
（3）保护-NH2，防止其被硝酸氧化
命题意图：
有机框图与推断，有机合成
解析：
（1）从框图中A的结构简式来判断官能团
（2）E有硝化转化为F，即一个-NO2取代了E苯环中一个氢。
（3）④是保护-NH2，⑤是去保护基团，其目的是防止其被硝酸氧化
（4）由C结构简
可看可，C有8个不饱和度（硝基也有一个不饱和度），两个苯环结构，所有不饱和度全部用完。
能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。
分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明分子有较好的对称性，O、N原子数，可知应有4个-OH，2个-NH2。
（5）在苯环上先上一个-NO2，将-NO2→-NH2，（-NO2为间位基团，基团取代苯环对位氢，必须转为-NH2），在再对位上-NO2，然后将NO2→-NH2。
在此，关键要注意，第二次上-NO2时，硝酸能将-NH2氧化，所以要依据以上框图中的信息，先要保住-NH2，然后再硝化。
18．（12分）
（1）淀粉溶液
（2）偏高
（3）关系式：
ClO-～I2～2S2O32—
根据电荷守恒，可得：
碱式次氯酸镁的化学式为：
Mg2ClO（OH）3·H2O
命题意图：
滴定及计算
解析：
①是根据氧化还原反应进行的滴定，，测定溶液中ClO-的量，根据ClO-→I2→2S2O32—关系，要以I2为桥梁来计算，用淀粉来判断I2的存在。
②是根据Mg2++H2Y2-＝MgY2-+2H+，来测定溶液中镁离子的量
19．（15分）
（1）使海水中的溴元素富集
（2）5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O
（3）使A中Br2进入B瓶中平衡压强NaOH溶液或
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