南京市盐城市届高三第二次模拟考试化学试题.docx

1、南京市盐城市届高三第二次模拟考试化学试题南京市、盐城市2015届高三年级第二次模拟考试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 国务院办公厅2014年5月印发了20142015年节能减排低碳发展行动方案。下列做法违背低碳发展原则的是()A. 发展氢能和太阳能 B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学 D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 下列有关化学用语表示正

2、确的是()A. 中子数为20的氯原子： Cl B. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图： D. Na2S的电子式：NaNa3. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1NH4HCO3溶液：K、Na、SO、OHB. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOC. 0.1 molL1CH3COONa溶液：Mg2、H、Cl、SOD. Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是()A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金

3、属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确的是()A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB. 常温下，pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数目为0.1NAC. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得

4、到电子的数目为2NA7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2OB. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al34OH=AlO2H2OC. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH3NH32AgH2OD. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质 组别甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BNa2O2H2OCO2CNa2S iO3NaOHHClDAlH2SO4NaO

5、H9. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. X与Y形成的化合物只有一种B. R的氢化物的热稳定性比W的强C. 原子半径：r(Z)r(R)D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是()A. b电极为该电池的负极B. b电极附近溶液的pH减小C. a电极反应式：C6H10O524e7H2O

6、=6CO224HD. 中间室：Na移向左室，Cl移向右室不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0B. 常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀

7、盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170 ，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B. 0.1 molL1NaHC O3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)2c(CO)c(HCO)2c(H2CO3)C. 0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶

8、液等体积混合：c(Na)c(OH)0.05 molL1c(CO)c(HCO)D. 0.2 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)15. 利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)I2O5(s) 5CO2(g)I2(s)；H。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. T10B. T1温度下，该反应的平衡常数为1 024C. T2温度下，00.5 min内，CO的平均

9、反应速率为0.3 molL1min1D. T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，(CO2)0.8第卷(非选择题共80分)16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下： (1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2) “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4) “废渣”成分为_(填化学式)。(5) 采用喷雾干燥而不用蒸

10、发的原因是_。17. (15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：已知： 苯胺()有还原性，易被氧化； 硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。(1) 写出A中含氧官能团的名称：_和_。(2) 写出F的结构简式：_。(3) 步骤和步骤的目的是_。(4) 写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：_。 分子中含有2个苯环； 能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有3种不同化学环境的氢原子。(5) 对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。

11、合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： 准确称取1.68 5 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2OI2=2IS4O)，消耗25.00 mL。 另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取

12、25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2(离子方程式为Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。(1) 步骤需要用到的指示剂是_。(2) 步骤若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2物质的量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。19. (15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br23CO=5BrBrO 3CO2。(1) 上述流程中，步骤的目的是_。(2) 反应釜2中发生反应

13、的离子方程式为_。(3) 实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_；B装置中导管D的作用是_；C装置中溶液X为_。(4) 对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 检验烧瓶B的溶液中是否含有CO。取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；_。 提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；_。20. (14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1) 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(

14、g)2H2O(l)；H890.3 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O(l)，H_。(2) C2H 4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。图1图2 (3) 臭氧也可用于烟气脱硝。 O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。 一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。(4) 图3是一种用N

15、H3脱除烟气中NO的原理。 该脱硝原理中，NO最终转化为_(填化学式)和H2O。 当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为_。图3图4 (5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。(1) Fe2基态核外电子排布

16、式为_。(2) FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为_，其中S原子的杂化类型为_。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为_、_(填化学式)。(3) 苯酚可以与Fe3发生显色反应。1 mol苯酚中含有键的数目为_。(4) Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为_。B. 【实验化学】 乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：已知： 苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )

17、乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下：步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。请回答下列问题：(1) 步骤1中加入锌粉的作用是_。(2) 步骤2中控制温度计示数约105 的原因是_。(3) 步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是_。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有_、_(填仪器名称)。(4) 步骤3得到的粗产

18、品需进一步提纯，该提纯方法是_。南京市、盐城市2015年高三年级二模化学考试1D命题意图：化学与生活解析：水是大自然中循环物质，本身对循环没有危害，作为溶剂，还可能再利用。2C命题意图：化学用语解析：中子数为20的氯原子，质量数应为37，A不正确； C6H6是苯的分子式，B不正确；Na2S为离子化合物，D不正确。 3D命题意图：离子共存解析：NH4HCO3与OH-不能大量共存，A不正确；能使pH试纸呈红色的溶液，为酸性溶液，I-、NO3在酸性环境中不能大量共存，B不正确；CH3COONa与H+不能大量共存，C不正确。4D命题意图：物质性质与用途解析：明矾能净水，是因为生成氢氧化铝胶体，而不是因

19、氧化性，A不正确；二氧化硅能与氢氟酸反应，B不正确；原电池中，较活泼性金属作负极，腐蚀加快，较不活泼金属受到保护，C正确。5B命题意图：实验操作或装置解析:饱和三氯化铁溶液滴到沸水制氢氧化铁胶体，A不正确；图3中，生成的CO2中含有乙酸蒸汽，影响实验结果，C不正确；图4中，吸收液应用饱和碳酸钠溶液，导管不应该插入到液面以下，D不正确。6A命题意图：阿伏加德罗常数解析：常温下，PH=13的NaOH溶液，c(OH-)=0.1 moIL-1,溶液的体积不知道，不能计算出其物质的量及个数，B不正确；NO和O2反应，2NO+O2=2NO2，气体的物质的量减小，C不正确；电解精炼铜时，铜中的杂质，较铜活泼

20、的金属也会在铜之前失电子，阴极上得电子数目应大于或等于2 NA。7C命题意图：离子方程式解析：A选项中，配平错误，B选项中应有铵离子参加反应，D选项中，在酸性环境中，不应该有OH-生成。8.C命题意图：化合物之间的转化解析:硅酸钠与氢氧化钠溶液之间不能发生反应，C符合要求。9B命题意图：元素周期律、周期表解析：X为氢、Y为碳（按子序数依次增大，不能为硅），Z为镁、W为硫、R为氯。X与Y形成的化合物为烃类，有若干种，A不正确；HCl稳定性大于H2S的稳定性，B正确；氯原子（R）原子半径小于镁原子（Z），C不正确；碳酸的酸性比硫酸的酸性弱，D不正确。10C命题意图：燃料电池解析：由图可知，钠离子交

21、换膜右侧，说明阳离子向右迁移，右室为原电池的正极区，即b正极， a为负极。当然，正负极也可从生成产物来判断，CO2是氧化物，左室为负极区，右室为正极，A不正确；b为正极，硝酸根得电子生成N2，消耗H+，2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，该地域PH升高，B不正确；由图中交换膜的位置可知，D正确。 11A命题意图：放热、吸热反应的判断，电解质溶液解析：Fe(OH)2在空气中能自发进行（很易被氧化），反应熵减小，为放热反应，A正确；相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度不同，B不正确；不能完全由沉淀的转化判断Ksp的大小，C不正确；得出的结论应该是N

22、H3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，D不正确。 12BD命题意图：有机化合物结构与性质解析：分子结构中，只有1个手性碳原子，A不正确；分子结构中有苯环（取代、氧化等）、碳碳双键（加成）、酯键（水解），B正解；1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗6mol Br2，C不正确；分子结构中有3个酚羟基，一个酯键，D正确。13.C命题意图：实验方案设计解析：加硝酸银溶液前没有用硝酸酸化，A不正确；加了稀硫酸，硝酸根在酸性条件下氧化Fe2+，B不正确；酒精蒸气也能是酸性高锰酸钾褪色，D不正确。14CD命题意图：离子浓度大小比较解析：0.1 moIL-1 NaHCO3溶液中，HCO3-水解大

23、于电离，c(H2CO3) c(CO32-)，A不正确；0.1 moIL-1 NaHCO3溶液与0.1 moIL-1 NaOH溶液等体积混合，它们恰好反应生成Na2CO3，相当于Na2CO3溶液，应有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，B不正确；C选项中，反应后，最终溶液相当于0.05 moIL-1 Na2CO3与0.05 moIL-1 NaOH等体积混合，c(Na+)c(OH-)，考虑水解，c(OH-)0.05molL-1c(CO32-) c(HCO3-)，C正确；D选项中，反应后，最终溶液相当于0.05 moIL-1 Na2CO3与0.05 moIL-1

24、 NaHCO3等体积混合，由电荷守恒和物料守恒，可判断D正确。15BD命题意图：化学平衡 解析：T2先达化学平衡，T1T2，温度高的，达到化学平衡时 (CO2)较小，说明该反应为放热反应H0，A不正确；T1平衡时， (CO2)=0.8，平衡时n(CO2)= 20.8=1.6 mol，n(CO)= 2-20.8=0.4 mol，再根据气体体积，计算出平衡时，气体的物质的量浓度，c(CO2)=0.8 moIL-1，c(CO)= 0.2 moIL-1，K=0.85/0.25=1024，B正确；T2温度下，00.5min内，CO的平均反应速率为 ，C不正确；T1温度下，通入CO2相当于加压，而该反应前

25、后气体体积不变，加压不影响化学平衡， (CO2)=0.8，D正确。 16(12分) (1)A1N+3H2OA1(OH)3+NH3 (2分) 加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 (2分) (2)A12O3+6H+=2Al3+3H2O (2分) (3)2Fe2+2H+ClO-=2Fe3+Cl-+H2O (2分) (4)Fe(OH)3 (2分) (5)防止A1(OH)2Cl水解生成Al(OH)3 (2分)命题意图：无机化工流程解析：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为氨气，铝灰中只有AIN能水解生成氨气。对水解加热，从影响水解的因素去考虑。（2）“酸溶”就是与酸

26、反应（3）“氧化”指Fe2+被漂白液中的ClO-所氧化(4) Fe(OH)3沉淀(5)控制铝离子的水解程度，生成A1(OH)2Cl产品17(15分) (1)羧基、硝基 (每空1分，共2分)(3)保护-NH2，防止其被硝酸氧化命题意图：有机框图与推断，有机合成解析：（1）从框图中A的结构简式来判断官能团（2）E有硝化转化为F，即一个-NO2取代了E苯环中一个氢。(3) 是保护-NH2，是去保护基团，其目的是防止其被硝酸氧化（4）由C结构简可看可，C有8个不饱和度（硝基也有一个不饱和度），两个苯环结构，所有不饱和度全部用完。能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。分子中有3种不同化学环境的氢

27、原子，说明分子有较好的对称性，O、N原子数，可知应有4个-OH，2个-NH2。（5）在苯环上先上一个-NO2，将-NO2-NH2，（-NO2为间位基团，基团取代苯环对位氢，必须转为-NH2），在再对位上-NO2，然后将NO2-NH2。在此，关键要注意，第二次上-NO2时，硝酸能将-NH2氧化，所以要依据以上框图中的信息，先要保住-NH2，然后再硝化。18(12分) (1)淀粉溶液 (2)偏高 (3)关系式：ClO-I22S2O32根据电荷守恒，可得：碱式次氯酸镁的化学式为：Mg2ClO(OH)3H2O命题意图：滴定及计算解析：是根据氧化还原反应进行的滴定，测定溶液中ClO-的量，根据ClO-I22S2O32关系，要以I2为桥梁来计算，用淀粉来判断I2的存在。是根据Mg2+H2Y2-MgY2-+2H+，来测定溶液中镁离子的量19(15分) (1)使海水中的溴元素富集 (2)5Br-+BrO3-+6H+ =Br2+3H2O (3)使A中Br2进入B瓶中 平衡压强 NaOH溶液或