C.P点氨水过量，c（NH4+）>c（Cl-）
D.a=0.054
6．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：
向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol·L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
B.水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C.BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D.水样中一定存在K＋，且c（K＋）≥0.6mol·L-1
7．在100mL混合液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合物中加入1.92克铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（）
A.0.225mol/LB.0.15mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L
8．用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.b点pH值大于1
B.盐酸浓度为0.lmol·L-1
C.c点：
c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）
D.曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液
9．下列化学过程中对应的离子方程式正确的是（）
A.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C.黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：
2Ag++S2-=Ag2S↓
D.小苏打用于治疗胃酸过多：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
10．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是（）
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+
B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H3PO2-
D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
11．常温下，向20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。
下列叙述正确的是（）
A.从图象中可知H2A为强酸
B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）
C.当V（NaOH）=20mL时混合溶液的pH值大于7
D.当V（NaOH）=40mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2－）减小
12．下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、S2-、Cl-、Na+
NaOH溶液
Fe3＋+3OH-=Fe（OH）3↓
B
Na+、Al3+、Cl-、SO42-
少量KOH溶液
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C
H+、Fe2＋、SO42-、NO3-
BaCl2溶液
SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
D
Na+、K+、ClO-、SO42-、H+
通入少量SO2
3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO42-+Cl-
A.AB.BC.CD.D
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
常温下将Cu放入浓H2SO4中
生成刺激性气味气体
Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B
向某溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
该溶液中存在I－
C
向1.0mol·L－的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
D
向浓度均为0.1mol·L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水
先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成
Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的大
A.AB.BC.CD.D
14．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系
C.图3表示常温下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线
D.图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小
二、非选择题
15.某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是，ab段发生反应的离子，bc段发生反应的离子方程式；
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为，ab段反应的离子方程式为。
16.工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________；
（2）净化Ⅰ操作分为两步：
第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：
___________；
②25℃时，pH＝3的溶液中，c（Fe3＋）＝___________mol·L－1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________；
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________；
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。
17.强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________；
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n（H＋）＝0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
18.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是mol；
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）；
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为；
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净；
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：
FeO42¯+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+，完成并配平上述反应的离子方程式。
参考答案
1.【答案】D
【解析】A、氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O，故A错误；B、铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B错误；C、氯气与NaOH溶液反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，原选项没有配平，故C错误；D、可溶性强酸强碱中和，生成可溶性盐OH-+H+=H2O正确；故选D。
本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
2．【答案】C
【解析】A．0.2mol•L-1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱酸，H2A在水中的电离方程式是：
H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，故A错误；B．当V（NaOH）=40mL时，恰好生成Na2A溶液，A2-的水解促进水的电离，故B错误；C．当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故C正确；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：
c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故D错误；故选C。
3．【答案】C
【解析】A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2，离子方程式：
Cu+2H2O
H2↑+Cu（OH）2↓，故A错误；B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg（OH）2，离子方程式：
Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故B错误；C．将Fe S溶于稀硝酸制备Fe（NO3）3，离子方程式：
FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故C正确；D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；故选C。
4．【答案】D
【解析】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O实验中，过滤出产品的母液（PH<1）含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；加入少量NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；加入过量NaOH溶液，NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应，故D正确。
5．【答案】A
【解析】N点溶液中存在的电荷守恒式为c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），已知c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O），则c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）可知此时溶液中只有NH4Cl，即滴加氨水10.8mL时恰好完全中和，所得溶液为NH4Cl；A．M点滴加氨水为5.4mL完全反应后溶液为HCl和NH4Cl等浓度的混合溶液，存在的电荷守恒式为c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），若c（H+）=c（OH-）+2c（NH3·H2O）+c（NH4+），则2c（NH3·H2O）+2c（NH4+）=c（Cl-），满足物料守恒，故A正确；B．NH3•H2O的电离常数只随温度变化而变化，恒温下电离平衡常数不变，即N=Q，故B错误；C．P点氨水过量，此时溶液显中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒式c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；D．N点恰好完全中和，则0.10mol•L-1×10.8mL=10.00mL×amol•L-1，a=0.108，故D错误；答案为A。
6．【答案】D
【解析】该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3+、Cu2+；依据图象分析加入氯化钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-、CO32-，又因为CO32-与Ag+、Ca2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Ag+、Ca2+不存在；n（SO42-）=
=0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=
=0.02mol；原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：
0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol；A．据此分析可知，水样中一定不存在Fe3+、Cu2+、Ag+，故A错误；B．溶液是电中性的，则水样中一定存在CO32-、SO42-、K+，可能含有Cl-，故B错误；C．BC段曲线是溶解碳酸钡沉淀，所表示的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2++H2O＋CO2↑，故C错误；D．水样中一定存在K＋，且c（K＋）≥
=0.6mol·L-1，故D正确；答案为D。
根据图象曲线变化及离子的性质正确推断各离子的存在情况为解答关键，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法，结合电荷守恒判断钾离子的存在为易错点；该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-、CO32-，又因为CO32-与Ag+、Ca2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Ag+、Ca2+不存在；依据电解质溶液中电荷守恒分析判断阳离子的存在，原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在，据此进行解答。
7．【答案】A
【解析】100mL混合液中，硝酸的物质的量为0.04mol，硫酸的物质的量为0.01mol，他们共电离出H+0.06mol，1.92g铜的物质的量为0.03mol，依据它们与铜反应的离子方程式可得：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3283
0.030.040.06n
由离子方程式可知，它们以物质的量之比3:
2:
8反应，而实际投料为3:
4:
6，所以相比较而言，H+最少而铜和硝酸根是过量的，应按氢离子的量来计算生成的铜离子。
n（Cu2+）=
n（N
）=
，则c（Cu2+）=0.225mol/L，所以A正确。
8．【答案】C
【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线Ⅰ代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，则A．根据图像可知加入10mL氢氧化钠恰好反应，所以酸的浓度均是0.1mol/L，醋酸是弱酸，溶液中pH＞1，A正确；B．根据以上分析可知盐酸的浓度是0.1mol/L，B正确；C．c点醋酸根水解溶液显碱性：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+），C错误；D．根据以上分析可知曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液，D正确，答案选C。
本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解答本题关的键。
9．【答案】A
【解析】A、向漂白液中通入SO2降低漂白效率：
ClO-+SO2+H2O=Cl―＋SO42―＋2H＋，故A错误；B、酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2+的还原性，KMnO4中Mn元素化合价降低，Fe2＋化合价升高：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；C、黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：
2AgI+S2-=Ag2S＋2I―，故C错误；D、小苏打用于治疗胃酸过多：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；故选A。
10．【答案】C
【解析】A．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：
H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；B．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B错误；C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：
H3PO2⇌H++H2PO2-，故C正确；D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：
1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故D错误；答案为C。
11．【答案】B
【解析】A．H2A溶液中存在H2A分子，说明H2A部分电离，所以H2A为弱酸，故A错误；B．根据图象知，当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C．当V（NaOH）=20mL时，溶液中c（A2-）大于c（H2A），HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，即混合溶液的pH值小于7，故C错误；D．向20mL0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na2A溶液，A2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则比值增大，故D错误；故选B。
判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。
①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：
c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）。
②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：
c（K+）＝2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）。
③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：
c（H3O+）+2c（H2S）+c（HS-）＝c（OH-）或c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）＝c（OH-）。
质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
12．【答案】B
【解析】A．Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42-之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故B正确；C．H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+与ClO-之间发生离子反应生成HClO，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故D错误；故选B。
点睛：
明确离子反应发生条件及题干隐含条件为解答关键，注意掌握判断离子共存的常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵
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