最新育才学校届高三第五次模拟理科综合试题附答案.docx

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最新育才学校届高三第五次模拟理科综合试题附答案

2018-2019学年度东北育才高中部第五次模拟考试理科综合科试卷

命题人、校对人：

高三理综合备课组

1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

3．作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：

有关元素的相对原子质量是：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64Zn-65Ag-108

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.下图所示为来自同一人体的4种细胞,下列叙述正确的是（）

A.因为来自同一人体,所以各细胞中的DNA含量相同

B.因为各细胞中携带的基因不同,所以形态、功能不同

C.虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同

D.虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同

2．微小核糖核酸（miRNA），是科学家在真核生物中发现的一类内源性的具有调控功能的非编码RNA，不同的miRNA在个体发育的不同阶段产生，且miRNA能通过与靶mRNA结合或引起靶mRNA的降解进而影响基因的表达。

下列有关miRNA的叙述错误的是（）

A.miRNA的产生与细胞的分化无关B.miRNA在真核细胞中不能编码蛋白质

C.miRNA通过碱基互补配对识别靶mRNA

D.miRNA可影响基因的表达过程的翻译阶段

3.下列相关实验中涉及“分离”的叙述正确的是（）

A.噬菌体侵染细菌的实验中，离心的目的是使噬菌体的DNA和蛋白质分离

B.植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使原生质层与细胞壁分离

C.植物根尖细胞有丝分裂实验中，可以观察到姐妹染色单体彼此分离的过程

D.观察DNA和RNA在细胞中分布实验中，盐酸可以使染色质中的RNA与蛋白质分离

4．下图为二倍体雄性田鼠（2n=54）体内某细胞正常分裂时相关物质或结构数量变化曲线的一部分，下列分析不正确的是（）

A.若该图表示有丝分裂染色体组数目的变化，则a=2，且数量为2a时，同源染色体分离

B.若该图表示有丝分裂染色体数目的变化，则a=54，且数量为2a时着丝点数目是108

C.若该图表示减数分裂每条染色体上DNA分子数目的变化，则a=1，数量为2a时可以发生基因重组

D.若该图表示减数分裂核DNA分子数目的变化，则数量为a时细胞内没有同源染色体

5.某雌雄同花植物花色有红色和白色两种，受一对等位基因控制。

研究小组随机取红花和白花植株各60株均分为三组进行杂交实验，结果如表所示，相关推断不正确的是（）

组别

杂交方案

杂交结果

甲组

红花×红花

红花：

白花=14:

1

乙组

红花×白花

红花：

白花=7:

1

丙组

白花×白花

全为白花

A.根据甲组结果，可以判断红花为显性性状

B.甲组结果没有出现3:

1性状分离比的原因可能为红花亲本中并非都是杂合子

C.乙组亲本的红花植株中，纯合子与杂合子的比例为3:

1

D.甲组和乙组的杂交结果中红花植株都为杂合子

6.某地山火使原有的优势物种多年生草本植物被野燕麦、毛雀麦等一年生草本植物所取代，下列分析正确的是（）

A.失火前后的草原生态系统均存在垂直结构和水平结构

B.该草原生态系统一定能演替成森林

C.失火前后的优势种均为草本植物，故没有发生群落演替

D.演替过程中后一阶段优势种的兴起，一般会造成前一阶段优势种的消亡

7.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（　　）

A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

C.《本草经集注》对“消石”的注解如下:

“……如握雪不冰。

强烧之,紫青烟起,仍成灰……”。

这里的“消石”指的是高锰酸钾

D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:

“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”这里所用的“法”是指蒸馏

8.下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3N

B.用氨水吸收过量的二氧化硫:

NH3·H2O+SO2=HS+N

C.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:

Al+H++H2O=Al（OH）3↓

D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:

ClO-+CO2+H2O=HC+HClO

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（　　）

A.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子

B.1molCl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA

C.2.24L（标准状况）2H2中含有0.2NA个中子

D.25℃时Ksp（CaSO4）=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

10.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（　　）

A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D.

的一溴代物有5种

11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（　　）

A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构

B.已知含氧酸的酸性:

H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X

C.若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭

D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质

12.常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是（　　）

A.

常温下,0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为

1×10-5

B.a、b之间的点一定满足:

c（N）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.c点溶液中c（N）=c（Cl-）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

13.用下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A.图A装置：

Cu和浓硝酸制取NOB.图B装置：

实验室制备Cl2

C.图C装置：

实验室制取乙酸乙酯D.图D装置：

实验室分离CO和CO2

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

14．下列说法中不正确的是（　　）

A．康普顿效应表明光子有动量，能证明光具有粒子性

B．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了原子的核式结构

C．玻尔的原子理论第一次将量子观念引入原子领域，成功地解释了原子的光谱

D．天然放射现象表明原子核有更为精细的结构

15．某空间站在半径为R的圆形轨道上运行，周期为T。

另有一飞船在半径为r的圆形轨

道上运行，飞船与空间站的绕行方向相同。

当空间站运行到A点时，飞船恰好运行到B

点，A、B与地心连线相互垂直，此时飞船经极短时间的点火加速，使其轨道的近地点为

B、远地点与空间站的轨道相切于C点，如图所示。

当飞船第一次到达C点时，恰好与空间站相遇。

由以上信息可判定（　　）

A．空间站的动能小于飞船在半径为r的圆形轨道上运行时的动能

B．当飞船与空间站相遇时，空间站的加速度大于飞船的加速度

C．飞船在从B点运动到C点的过程中，速度变大

D．空间站的圆形轨道半径R与飞船的圆形轨道半径r的关系

满足r＝（）R

16．如图，有一理想变压器，原副线圈的匝数比为n，原线圈接正弦交流电，电压的最大值为U，输出端接有一个交流电流表和一个电动机。

电动机线圈电阻为R，当输入端接通电源后，电流表读数为I，电动机带动一重物匀速上升。

下列判断正确的是（　　）

A．原线圈中的电流的有效值为

B．变压器的输入功率为

C．电动机两端电压为IR

D．电动机消耗的功率为I2R

17．如图所示，物体自O点由静止开始做匀加速直线运动，A、B、

C是轨迹上的三点，测得AB＝5m，BC＝7m，且物体通过AB、BC所

用时间相等，则OA之间的距离为（　　）

A．2mB．3m

C．4mD．5m

18．在水平向里，磁感应强度为B的匀强磁场中竖直放置两根间距为L的光滑金属导轨，底端接电阻R，轻弹簧上端固定，下端悬挂质量为m，电阻为r的金属棒，金属棒和导轨接触良好，导轨电阻不计。

金属棒静止时位于A处。

现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放，金属棒在运动过程中始终保持水平，弹簧的劲度系数为k，重力加速度为g。

则下列说法正确的是（）

A．金属棒向下运动时通过R的电流方向是从右向左

B．金属棒第一次到达A处时速度最大

C．金属棒能到达的最低点在A位置下方处

D．金属棒从释放到第一次下降到A位置的过程中，通过电阻R

的电荷量为

19．如图所示，轻弹簧一端固定在O1点，另一端系一小球，小球穿在固定于竖直面内、圆心为O2的光滑圆环上，O1在O2的正上方，C是O1O2的连线和圆环的交点，将小球从圆环上的A点无初速度释放后，发现小球通过了C点，最终在A、B之间做往复运动。

已知小球在A点时弹簧被拉长，在C点时弹簧被压缩，则下列判断正确的是（　　）

A．弹簧在A点的伸长量一定大于弹簧在C点的压缩量

B．小球从A至C一直做加速运动，从C至B一直做减速运动

C．小球机械能最大的位置有两处

D．弹簧处于原长时，小球的速度最大

20．某电场中x轴上电场强度E随x变化的关系如图所示，设x轴正方向为电场强度的正方向。

一带电荷量为q的粒子从坐标原点O沿x轴正方向运动，结果粒子刚好能运动到x＝3x0处。

假设粒子仅受电场力作用，E0、x0已知，则下列说法正确的是（　　）

A．粒子一定带正电

B．粒子的初动能大小为qE0x0

C．粒子沿x轴正方向运动过程中最大动能为2qE0x0

D．粒子沿x轴正方向运动过程中电势能先增大后减小

21．如图甲所示，用粘性材料粘在一起的A、B两物块静止于光滑水平面上，两物块的质量分别为mA＝lkg、mB＝2kg，当A、B之间产生拉力且大于0.3N时A、B将会分离．t＝0时刻开始对物块A施加一水平推力F1，同时对物块B施加同一方向的拉力F2，使A、B从静止开始运动，运动过程中F1、F2方向保持不变，F1、F2的大小随时间变化的规律如图乙所示．则下列关于A、B两物块受力及运动情况的分析，正确的是（　　）

A．t＝2.0s时刻A、B之间作用力大小为0.6N

B．t＝2.0s时刻A、B之间作用力为零

C．t＝2.5s时刻A对B的作用力方向向左

D．从t＝0时刻到A、B分离，它们运动的位移为5.4m

第II卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33~38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（129分）

22.（6分）在实验室里为了验证动量守恒定律,一般采用如图甲、乙所示的两种装置:

（1）若入射小球质量为m1,半径为r1;被碰小球质量为m2,半径为r2,则　　　　。

A.m1>m2,r1>r2B.m1>m2,r1m2,r1=r2D.m1

（2）若采用图乙所示装置进行实验,以下所提供的测量工具中必需的是　　　　。

A.刻度尺　　　B.游标卡尺　　　C.天平D.弹簧测力计　　　E.秒表

（3）设入射小球的质量为m1,被碰小球的质量为m2,则在用图甲所示装置进行实验时（P为碰前入射小球落点的平均位置）,所得“验证动量守恒定律”的结论为　　　　　　　。

（用装置图中的字母表示） 

23．（9分）测量一个长约5cm、电阻R1约为30Ω、横截面为圆形、粗细均匀的导电材料的电阻率，所用器材如下：

游标卡尺（20分度）；螺旋测微器；

直流电源E（电动势为18V，内阻可忽略不计）；

标准电流表A1（量程1.5A，内阻r1＝6Ω）；

电流表A2（量程2A，内阻r2约为5Ω）；

滑动变阻器R2（最大阻值10Ω）；

开关S，导线若干．

（1）用游标卡尺测得该材料的长度如图甲所示，读数L＝____________cm；用螺旋测微器测得该材料的直径如图乙所示，读数D＝____________mm.

（2）请根据给出的仪器设计测电阻的实验电路原理图，要求获得较多的实验数据．

（3）若某次测量中两电流表A1、A2的读数分别为I1、I2，则由已知量和测量量计算电阻率的表达式为

ρ＝　　　Ｗ.

24（12分）．如图所示，水平地面上有三个静止的小物块A、B、C，质量均为m＝2kg，相距均为l＝5m，物块与地面间的动摩擦因数均为μ＝0.25.现对A施加一水平向右的恒力F＝10N，此后每次碰撞后物体都粘在一起运动．设碰撞时间极短，重力加速度大小为g＝10m/s2.求：

（1）物体A与B碰撞后瞬间的速度；

（2）物体AB与C碰撞后摩擦产生的热量．

25（20分）．在如图所示的直角坐标系中，

的范围内存在着沿

轴正方向的有界匀强电场，在

的范围内存在着垂直纸面的匀强磁场（方向未画出）。

已知

。

现有一个带电粒子，质量为m，电荷量大小为q（重力不计）。

t=0时刻，这个带电粒子以初速度

从a点出发，沿x轴正方向开始运动。

观察到带电粒子恰好从d点第一次进入磁场，然后从O点第—次离开磁场。

试回答：

（1）判断带电粒子的电性和匀强磁场的方向；

（2）匀强电场的场强大小；

（3）若带电粒子在y轴的a、b之间的不同位置以相同的速度

进入电场，第一次离开磁场的位置坐标x与出发点的位置坐标y的关系式.

26.（14分）碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。

回下列问题:

（1）一种制备氮氧化铝的反应原理为Al2O3+C+N2=Al23O27N5+CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为　　　　,该反应中每生成1molAl23O27N5,转移的电子数为　　　NA。

（2）真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al2O3（s）+3C（s）=Al2OC（s）+2CO（g）ΔH1

2Al2OC（s）+3C（s）=Al4C3（s）+2CO（g）ΔH2

2Al2O3（s）+9C（s）=Al4C3（s）+6CO（g）ΔH3

①ΔH3=　　　　　　　　　（用ΔH1、ΔH2表示）。

②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（3）下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示（已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数）。

Ⅰ.Mn3C（s）+4CO2（g）

3MnO（s）+5CO（g）Kp（Ⅰ）

Ⅱ.Mn（s）+CO2（g）

MnO（s）+CO（g）Kp（Ⅱ）

Ⅲ.Mn3C（s）+CO2（g）

3Mn（s）+2CO（g）Kp（Ⅲ）

①ΔH>0的反应是　　　　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C（s）和0.4molCO2,只发生反应Ⅰ,5min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内v（CO2）=　　　　　　　　　。

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO2（g）,只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是　　　　（填字母）。

A.容器的体积不再改变B.固体的质量不再改变C.气体的总质量不再改变

27（14分）．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（FeC2O4·2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：

FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，母液中的溶质主要是（NH4）2SO4和H2C2O4

D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：

活塞A

抽气泵

开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤

抽滤和普通过滤相比，优点是___________________________________________。

（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，

采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：

n（Fe2+）/mol

n（C2O）/mol

试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

9.80×10ˉ4

9.80×10ˉ4

0.980

由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________。

（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________

（供选仪器：

a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶）；

该步骤的化学方程式是______________________________________。

（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________________________。

28（15分）．已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

某含氧酸盐X的化学式为ABO3。

请回答：

（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列说法正确的是_________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大

c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。

该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为______________________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

③X可用作防火涂层，其原因是：

a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

b.__________________________________________（任写一种）。

（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为______________________________________。

（4）用一个化学方程式证明上述

（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。

29．（9分）如图所示的密闭透明玻璃装置内放有萌发的种子（下铺一层吸满水的棉布）和一绿色盆栽植物。

请据图回答下列问题：

（1）在相同条件下，花生种子萌发所需要的氧气量比豌豆_______，氧气在细胞中消耗的具体部位是__________。

有些种子萌发还需要光照，这体现了生态系统的_____________功能。

（2）萌发的种子可使装置内的________增加，进而有利于盆栽植物的________。

（3）盆栽植物产生的具体部位是赤霉素可以促进种子产生___________，促进淀粉水解为葡萄糖，从促进种子萌发。

（4）若要利用图示装置来检测该盆栽植物的真正光合速率，则如何操作？

（写出简要思路即可）。

___________________________________________。

30．（9分）2018年诺贝尔生理学或医学奖授予了发现癌细胞免疫疗法的詹姆斯艾利森和本庶佑。

相关研究揭示，癌细胞表面的PD-L1蛋白能与T淋巴细胞表面的PD-1结合，关闭T细胞的抗癌反应，从而使癌细胞逃过人体的免疫系统。

派姆单抗药物能抑制上述结合过程，从而起到显著的治疗作用。

下图表示该种药物的作用机理：

（1）关于T细胞作用包括以下哪写内容（）

①吞噬处理抗原②产生淋巴因子

③识别抗原④分化形成记忆细胞

⑤分化形成效应T细胞⑥分化形成浆细胞

（2）细胞癌变是细胞中原癌基因和抑癌基因发生突变的结果，原癌基因的主要功能是___________。

人体免疫系统能够及时消灭机体产生的癌细胞体现了免疫系统的___________功能。

（3）由图可知，T淋巴细胞识别癌细胞是通过___________相结合实现的。

癌细胞表面的PD-L1蛋白能与T淋巴细胞表面的PD-1结合依赖于细胞膜___________的功能。

（4）由图可知，派姆单抗药物作用机理是通过与___________结合，从而使癌细胞失去“伪装”和T细胞能重新识别癌细胞。

31．（9分）下图是河流生态系统受到生活污水（含大量有机物）轻度污染后的净化作用示意图。

（1）河流生态系统具有________________能力，食物链和食物网中不具有的生态系统组成成分是____________。

（2）若统计该河流周边土壤中细胞动物的丰富度，常采用目测估计法和____________

（3）水中溶解氧含量逐渐恢复的主要原因是_____________________________________。

（4）河流收到轻微的污染时，能通过物理沉降、化学分解和___________，很快消除污染。

河流生态系统受到生活污水污染及净化作用，是否体现了群落演替现象？

_________

32．（12分）2018年中科院覃重军团队将包含16条染色体的酿酒酵母人工拼接为只有1条巨大染色体的SY14菌株，如图1所示，在合成生物学领域具有里程碑意义。

结合下列示意图分析并回答下列问题：

（1）自然界存在的生命体分为真核生物和原核生物，SY14菌株属于________。

天然酵母的出芽生殖属于________（填细胞分裂方式），在中期DNA与染色体数之比等于________。

（2）如图2所示，染色体两端存在维持结构稳定的端粒，当敲除了两端的端粒，着丝粒没有敲除，某条染色体连接成环状，它与质粒的环状结构在组成上的最大区别在于________________________。

在天然酵母改造成SY14菌株的过程中