人教版化学必修一推断题.docx

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人教版化学必修一推断题

人教版必修一化学无机推断题专题突破

1、某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：

B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

2、实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，某同学用如图所示装置探究SO2的性质。

请填写下列空白：

（1）

将SO2气体通入C溶液中，若C是紫色石蕊溶液，现象是

；

若C是品红溶液，现象是。

（2）若C是紫红色KMnO4溶液，现象是_______________________。

其反应的离子方程式为______________________________。

（3）若C是足量的澄清石灰水，现象是________________________。

若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，要证明气体中既有SO2又有CO2，简述其方法是。

3、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为172.2g）。

操作步骤为：

①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；

②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；

③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；

④称量反应后装置D的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）。

（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是。

（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：

；。

（3）如果去掉C装置，则测定结果___________（填序号）

①偏大         ②偏小        ③不变

（4）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数是____________。

4、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、Ｉ，它们之间能发生如下反应（图中有些参加反应的物质和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A、F。

（2）说出黄绿色气体乙的一种用途。

（3）实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。

（4）反应①、③、⑤的离子方程式为：

①　　　　；

③　　　　；

⑤　　　　。

（5）反应⑧的化学方程式为。

（6）写出金属Ｃ与高温水蒸气反应的化学方程式：

　　　　。

5、室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。

B和C反应发出苍白色火焰。

请回答：

（1）A是________，B是________，C是________（请填写化学式）；

（2）反应①的化学方程式__________________________；

（3）反应③的离子方程式__________________________；

（4）反应④的离子方程式__________________________。

6、（2011·上海复旦实验中学高一期末）（8分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。

看图回答下列问题：

（1）A、B两仪器的名称：

A________，B________。

（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。

反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的

_________________________________________________。

7、（15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：

发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）

发生装置A发生装置B净化装置C干燥装置D

收集装置E收集装置F（可用于收集H2等气体）尾气处理装置G

某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：

（A）有关发生装置和净化装置

（i）一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。

（ii）如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。

（1）、要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？

_________________。

（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装___________________溶液。

（3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_____________________________________________________。

（4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的________________，化学方程式是_______________________________________________，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？

为什么？

__________________________________________________。

（B）有关收集装置

（i）不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。

（ii）不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。

（iii）难溶于水的气体可用排水法。

（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。

（C）有关尾气处理：

对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，

（6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是____（选填“H2O”、“NaOH”或“浓H2SO4”）。

8、准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛

有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH

溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。

请回答：

（1）硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？

（3）试计算a的取值范围。

9、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                    ；

A．Na2SO3溶液与HNO3　     B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　    D．碳与热浓H2SO4

（2）装置C的作用是

（3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式_________________________________________；

（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，

取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

 方案①：

往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

 方案②：

往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

上述方案不合理的是　　，原因是                                                  ；

⑸能表明I−的还原性弱于SO2的现象是                                                         。

10、某小组同学欲研究SO2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。

第1组

第2组

第3组

S（单质）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：

（熔点：

SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：

SO2－10℃，SO345℃）

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。

11、某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：

B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

12、实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→

→→→（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。

（4）Ⅳ处观察到的现象是。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。

13、某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想

[提出猜想]

猜想1：

该气体为CO2

猜想2：

该气体为SO2

猜想3：

___________________________________________

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：

[实验探究]

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列________试剂（填编号）。

反应的离子方程式为________________________

A．NaCl溶液　　　　　　　　B．酸性KMnO4溶液

C．盐酸D．澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：

_______________________________________________。

（3）D中澄清石灰水的作用是：

____________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：

____________________________。

14、根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。

（1）写出A、B、C、D各物质的名称：

A，B，

C，D。

（2）写出D→A的化学方程式

___________。

（3）写出下列变化的离子方程式：

B→C_____________________；

D→B______________________。

15、为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：

实验一：

制备并收集一试管二氧化氮

（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是

。

（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，

①在加入药品前，必须进行的操作是

。

②该装置的缺点是（只填一个缺点既可）

。

实验二：

尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（如右图），

并轻轻晃动试管，观察到的现象是：

16、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O

（1）写出它们的化学式：

D，F。

（2）写出①反应的化学方程式：

，

此反应中氧化剂是，还原剂是。

（3）写出反应③的离子方程式：

。

（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：

即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：

。

请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：

（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，__________接__________，__________接__________。

（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。

（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。

（4）装置②的作用是__________________。

（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是__________________________。