B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>R>Y
C.由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物
D.由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种
17.下列说法不正确的是
A.室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c（H＋）和c（OH－）均减小
B.室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中：
c（Na＋）＝c（NH4＋）
C.室温下，将20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液稀释至200mL，所得溶液的pH＝12
D.20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液与同浓度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V（CH3COOH）>20mL
18.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：
2SO2＋O2
2SO3△H<0。
下列说法正确的是
A.反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益
B.反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应
C.工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度
D.沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室
19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol·L－1Ba（OH）2溶液中，OH－数目为2NA
B.5.6gFe在氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
C.标准状况下，4.48LC2H6中含有的共用电子对数目为1.4NA
D.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成1mol[4NaOH＋O2]需转移的电子数为4NA
20.在容积为500mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4（g）＋2H2O（g）
CO2（g）＋4H2（g），反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法正确的是
A.0～2min用H2O表示的平均反应速率为0.70mol·L－1·min－1
B.当CO2与H2的反应速率v（CO2）：
v（H2）＝1：
4时，反应达到化学平衡状态
C.容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态
D.相同条件下起始投料改为1molCH4和2molH2O，达到平衡状态所需时间少于4min
21.以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失
B.阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性
C.阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D.两极实际收集到的气体体积相等
22.已知拆开CH4（g）、H2O（g）、CO2（g）中的C－H键、H－O键、C－O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A.2molH与1molO形成1molH2O（g）放出热量926kJ
B.2CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）△H＝－1214kJ·mol－1
C.2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ·mol－1
D.拆开1molO2（g）中的化学键需要吸收454kJ的能量
23.常温下，草酸H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5；碳酸H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。
下列说法正确的是
A.NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B.0.010mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（HCO3－）>c（H＋）>c（H2CO3）>c（CO32－）
C.Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，反应生成NaHCO3和NaHC2O4
D.10.0mL0.10mol·L－1H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：
n（Na＋）＋n（H2C2O4）－n（C2O42－）＝0.001mol
24.将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。
下列说法不正确的是
A.上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
B.所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算
C.常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14
D.CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输
25.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成（反应都充分进行）：
下列有关说法不正确的是
A.气体A中一定有CO2，可能有H2
B.固体A中一定有SiO2和Cu
C.溶液A中一定含有Ca2＋、Fe2＋，一定没有Fe3＋
D.浊液B中的沉淀可能有Mg（OH）2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）比较结合H＋能力的相对强弱：
H2O（填“>”“<”或“＝”）NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱：
。
（2）NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。
写出NaNH2的电子式：
。
（3）异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是。
27.（4分）将一定量Cl2通入100mL5.00mol·L－1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。
移取该溶液10.0mL稀释到100mL，再取稀释液10.0mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。
以淀粉为指示剂，用0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0mL时达到滴定终点。
已知：
I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。
（忽略反应过程中溶液体积变化）
请计算：
（1）通入氯气的物质的量为mol。
（2）通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·L－1。
28.（10分）I.由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。
已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。
请回答：
（1）组成A的三种元素为，A的化学式为。
（2）A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（3）A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为。
II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示（夹持装置和加热装置已略去），在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。
（1）将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是。
（2）实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：
。
29.（10分）研究有害气体的脱硝（除NOx）技术有积极的环保意义。
汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H<0。
（1）T℃时，0.5molNO和0.5molCO在容积为500mL的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7：
8。
①TC时，该反应平衡常数Kc＝。
②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为0.5molNO和1.0molCO，请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。
③下列说法正确的是。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
C.平衡状态下，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
（2）催化剂性能决定了尾气处理效果。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（I、II）进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。
相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越（填“高”或“低”）。
曲线上a点的脱氮率（填“>”“<”或“＝”）对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是。
30.（10分）某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下：
请回答：
（1）步骤I加入乙醇的目的是。
（2）验证步骤II中反应已完全的操作是。
（3）步骤III加入60mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是；必须使用热饱和食盐水的原因是。
（4）向皂化尾液中滴入新制Cu（OH）2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为。
（5）①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油（丙三醇）的工艺：
先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏（一种蒸馏方法），回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是。
A.正丁醇与水可以任意比例互溶B.氯化钠在正丁醇中溶解度小
C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留D.正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油（夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸）。
请选择正确的操作并按序排列：
装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→→→→
→拆除装置。
a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。
31.（12分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成农药、医药中间体2－氨基－3－氯苯甲酸。
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是。
A.甲苯直接在反应②的反应条件下也可以得到化合物B
B.反应⑥的主要目的是保护氨基
C.反应⑦、⑧、⑨的反应类型均为取代反应
D.化合物D的分子式为C9H8NO3
（2）选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内：
A.氯气，光照B.Cl2水溶液、铁粉C.Cl2，氯化铁D.浓硝酸，加热
E.浓硫酸，加热F.浓硝酸、浓硫酸，加热.
（3）写出化合物C的结构简式：
。
（4）写出反应⑨的化学反应方程式：
。
（5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：
。
（写出3个即可）
a.1H－NMR谱检测表明苯环，上的H原子有2种；
b.能发生水解反应。
（6）写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选）：
。
升级会员 