届浙江省绍兴市高三下学期适应性考试二模 化学.docx

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届浙江省绍兴市高三下学期适应性考试二模化学

浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷（2021年4月）

化学试题

注意事项：

考生考试时间90分钟，满分100分；

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质仅含有共价键的化合物是

A.N2B.MgF2C.HNO3D.NH4Cl

2.下列属于弱电解质的是

A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉

3.下列物质与俗名对应的是

A.明矾：

KAl（SO4）2B.芒硝：

Na2SO4·10H2OC.尿素：

NH4CNOD.蚁醛：

CH3CHO

4.下列表示正确的是

A.硫化钠的电子式：

B.2－甲基－1，3－丁二烯的键线式：

C.CCl4的球棍模型：

D.甲酸甲酯的最简式：

C2H4O2

5.下列说法不正确的是

A.萘（

）是苯的同系物，其一氯代物有2种

B.棉花、麻的主要成分是纤维素，属于植物性纤维；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于动物性纤维

C.汽油和润滑油均是石油分馏的产物，其中润滑油中的含碳量较高

D.煤气化生成的可燃性气体中的CO和H2再经过催化合成可以转变为液体燃料

6.下列说法正确的是

A.H2和D2互为同素异形体

B.中子数均为8的N和O互为同位素

C.

和

互为同系物

D.C3H8不存在同分异构体，而C3H8O有3种同分异构体

7.检验菠菜中是否含有铁元素，灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤装置如图，下列图示装置或原理不合理的是

A.图甲将菠菜灼烧成灰B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释

C.图丙过滤得到含铁元素的滤液D.图丁检验滤液中是否含Fe3＋离子

8.下列说法不正确的是

A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂

B.二氧化氯具有较强的氧化性且不易形成致癌物质，可用于灭菌消毒剂

C.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的氧化性

D.由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息

9.下列说法不正确的是

A.工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，在玻璃熔炉中高温煅烧得到

B.硫酸是重要的化工产品之一，我国古代常采用加热胆矾或绿矾的方法，现在则主要采用接触法制备硫酸

C.在侯氏制碱法中，以过滤得到碳酸氢钠后的母液为原料，可制得副产品氯化铵

D.工业上为得到纯度较高的铜，常在高温冶炼黄铜矿后再经过电解精炼制得

10.关于反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列说法不正确的是

A.KClO3在反应过程中体现了氧化性B.HCl中的Cl元素发生氧化反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

5D.还原产物与氧化产物的物质的量比为1：

3

11.下列说法不正确的是.

A.往K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成NaNO2溶液，则溶液变成绿色

B.将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素

C.制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分

D.为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸

12.下列“类比”合理的是

A.Fe与Cl2反应生成＋3价的FeCl3，则Fe与I2反应生成＋3价的FeI3

B.Mg－Al原电池，Mg的金属活泼性比Al强，在稀硫酸电解质中，Mg做负极，则在NaOH溶液的电解质中，也是Mg做负极

C.NaH与H2O反应生成氢气，则AlH3与NH3反应生成H2

D.NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3和水，则苯酚钠与少量CO2反应生成Na2CO3和苯酚

13.SO2是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaCl0碱性溶液（含NaOH）吸收SO2来控制和治理。

在45℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图1所示。

下列说法不正确的是

A.催化过程1的化学方程式：

Ni2O3＋NaClO＝2NiO2＋NaCl

B.催化过程2的离子方程式：

2NiO2＋ClO－＝Ni2O3＋Cl－＋2O

C.反应釜中的总反应：

NaClO＋SO2＋2NaOH＝NaCl＋Na2SO4＋H2O

D.用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行

14.下列说法不正确的是.

A.乙醛、甲酸、甲酸乙酯均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

B.乙苯是制备苯乙烯的原料，工业上常采用苯和乙烯通过取代反应获得乙苯

C.丙三醇与硝酸发生取代反应生成的硝化甘油是一种烈性炸药

D.不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在，其pH值不同，因此可通过控制溶液的pH分离氨基酸

15.有关

的说法正确的是

A.该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物所有碳原子一定在同一平面上

B.该物质中不含有手性碳原子

C.与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇

D.该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应

16.现有元素X、Y、Z、Q为主族元素，原子序数依次增大，其中X、Q在同一主族。

相关信息如下表：

下列说法正确的是

A.X与Y不可能形成X2Y2分子

B.工业电解制备Z时，用含Z3＋的助熔剂来降低Z2Y3的熔融温度

C.Z、Q最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

D.第5周期且与Y同主族元素可作为半导体材料

17.在25℃时，下列四种溶液的pH见下表

已知：

醋酸的电离常数Ka＝l.8×10－5

下列说法不正确的是

A.①溶液呈碱性，可以推测醋酸是一种弱酸

B.①和③溶液中水的电离程度相同

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①>②>③>④

D.①和④等体积混合，c（H＋）/c（OH－）<1

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为2NA

B.9.2gC7H8和C3H8O3混合物在足量氧气中完全燃烧，生成H2O的数目为0.4NA

C.将2.24LCl2（标准状况下）通入足量水中，转移电子数目为0.lNA

D.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含的阴离子数目小于0.1NA

19.下列有关说法正确的是.

A.在潮湿的空气中，白铁皮（镀锌）镀层受损后，比受损前更容易生锈

B.对于反应CaCO3（s）

CaO（s）＋CO2（g），缩小反应容器体积，达到平衡时，c（CO2）的浓度增大

C.反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H<0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D.恒温恒容下，反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋M（s），当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡

20.已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。

关于下列△H的判断正确的是

CO32－（aq）＋H＋（aq）＝HCO3（aq）△H1

HCO3－（aq）＋H＋（aq）＝H2CO3（aq）△H2

H2CO3（aq）

H2O（l）＋CO2（g）△H3

OH－（aq）＋H＋（aq）＝H2O（l）△H4

A.△H1<0△H2>0B.△H2＋△H3>0

C.△H1＋△H2＋△H3>0D.△H2<△H4

21.天然气与水在高压低温条件下，可共同结晶形成天然气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。

其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放1个CH4分子，分子组成为8CH4·46H2O，已知可燃冰晶体的密度为0.92g·cm－3。

下列说法不正确的是

A.天然气的主要成分是甲烷，属于可再生能源

B.晶体中水分子骨架的结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体，再通过共面连接成骨架结构，CH4分子处于多面体孔穴中心

C.真实晶体往往存在缺陷，有些面体孔穴中没有捕获CH4分子，故真实晶体分子组成中n（CH4）：

n（H2O）<4：

23

D.理论上开采1m3可燃冰可释放出约172m3的CH4气体（标准状况）

22.燃烧电池能量转化率高，以下是氢氧燃料电池结构示意图：

（*PTFE为聚四氟乙烯的缩写，工作温度65℃左右）

下列说法不正确的是

A.电极室a为负极室，电极室b为正极室

B.燃烧电池的能量转化率比柴油发动机的能量利用率高

C.碱性电解液的氢氧燃料电池，氧化生成的水在O2侧产生；酸性电解液电池，水在H2侧产生

D.多孔隔膜既是电解液的仓库，也是反应产物H2O的通道，电解液除KOH外也可用H2SO4或固态离子导体

23.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg

，室温下实验室中用0.0200mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol·L－1的一元HA，滴定过程如图所示，下列叙述不正确的是

A.若C点AG＝10，则A点时加入NaOH溶液的体积为10.00mL

B.若C点AG＝10且B点时加入NaOH溶液的体积为等于20mL，则D点AG＝－10

C.若HA为一元弱酸且C点AG＝6，则HA电离常数约为10－6

D.反应过程中一定存在：

n（HA）＋n（H＋）＋n（Na＋）－n（OH－）＝0.0002mol

24.硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。

有关说法不正确的是

A.硫酰二氯与水反应的离子方程式：

SO2Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

B.氯磺酸钠（NaSO3Cl）水溶液呈中性：

NaSO3Cl＝Na＋＋SO3Cl－

C.氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：

HSO3Cl＋BaCl2＋H2O＝BaSO4↓＋3HCl

D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：

MgCl2·6H2O＋3SO2Cl2＝MgCl2＋3H2SO4＋6HCl

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（4分）氧的常见氢化物有H2O与H2O2。

（1）纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量外其沸点（423K）明显高于水的原因为。

（2）H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性。

27.（4分）大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

请计算：

（1）若33.6mL（标况下）氮氧化物（只含NO和NO2）与VmL0.500mol·L－1NaOH恰好完全反应，则V＝。

（2）若V（NO）：

V（NO2）＝5：

1与xmolO2混合，能与60.0mL1.00mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应全部转变成NaNO3，则x＝。

（写出计算过程）

28.（10分）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：

X是易溶于水的正盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色；溶液C中的溶质只含一种阴离子，并测得其pH为1；用酸性KMnO4标准溶液滴定用6.68gX配成的溶液，发生反应：

X＋MnO4－→SO42－＋Mn2＋，消耗0.08molKMnO4。

（注：

忽略加入固体X后溶液的体积变化）

请回答：

（1）组成X的3种元素是（填元素符号），X的化学式是。

（2）若吸收气体A的KOH不足，n（A）：

n（KOH）＝3：

4，该反应的化学方程式是。

（3）固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是。

（4）某研究小组讨论溶液D中的主要阴离子M与Fe3＋的反应原理，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应；二是发生双水解反应，生成氢氧化铁胶体和气体A。

在探究过程中某小组同学选择如下的实验用品：

溶液D，BaCl2稀溶液，稀盐酸；试管、胶头滴管。

从选择的药品分析，分析设计这个实验的目的是。

29.（10分）丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：

甘油（C3H8O3）→丙烯醛（C3H4O）→丙烯酸（C3H4O2），

已知：

反应I：

C3H8O3（g）

C3H4O（g）＋2H2O（g）△H1>0Ea1（活化能）

反应II：

2C3H4O（g）＋O2（g）

2C3H4O2（g）△H2<0Ea2（活化能）

甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃，常压下进行。

（1）①反应I在条件下能自发进行（填“高温”或“低温”）；

②若想增大反应II的平衡常数K，改变条件后该反应（选填编号）

A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（2）工业生产选择反应温度为300℃，忽略催化剂活性受温度影响，分析温度不能过低理由是。

（3）工业制备丙烯酸的中间产物丙烯醛有剧毒，选择催化剂能使工业生产更加安全。

（选填编号）

催化剂A：

能大幅降低Ea1和Ea2

催化剂B：

能大幅降低Ea1，Ea2几乎无影响

催化剂C：

能大幅降低Ea2，Ea1几乎无影响

催化剂D：

能升高Ea1和Ea2

（4）①温度350℃，向1L恒容密闭反应器中加入1.00mol甘油和0.90molO2进行该实验。

同时发生副反应：

2C3H8O3（g）＋O2（g）

2CO（g）＋2CH3COOH（g）＋2H2O（g）。

实验达到平衡时，甘油的转化率为80%。

乙酸和丙烯酸的选择性随时间变化如图所示，计算反应2C3H8O3（g）＋O2（g）

2C3H4O2（g）＋4H2O（g）的平衡常数为。

（X的选择性：

指转化的甘油中生成X的百分比）

②调节不同浓度氧气进行对照实验，发现浓度过高会降低丙烯酸的选择性，理由是。

（5）关于该实验的下列理解，正确的是。

A.增大体系压强，有利于提高甘油的平衡转化率

B.反应的相同时间，选择不同的催化剂，丙烯酸在产物中的体积分数不变.

C.适量的氧气能抑制催化剂表面积碳，提高生产效率

D.升高反应温度，可能发生副反应生成COx，从而降低丙烯酸的产率

30.（10分）对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体，实验室合成如下。

I.实验步骤：

II.反应原理：

主反应：

（相对分子质量：

186.5）

副反应：

ClCH2COOH＋2NaOH→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O

II.实验装置

请回答：

（1）用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的原因（用化学方程式表示）。

（2）下列说法正确的是。

A.图1中仪器X名称为三颈烧瓶，其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热

B.图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出，利用逆流原理冷却效果好

C.图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘，滤纸要低于漏斗边缘

D.图2热过滤优点防止温度降低引起产品损耗，从而提高产品收率

（3）步骤IV为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：

粗产品→用热的乙醇溶解→（）→（）→加蒸馏水→（）→（）→（）→干燥→4.76g产品。

本实验的产率为。

（保留整数）a.自然冷却b.趁热过滤c.洗涤d.煮沸e.抽滤

（4）为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度，可采用中和滴定法：

准确称取0.2g产品，置于锥形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，以0.0500mol·L－1NaOH标准溶液滴定至微红色出现并持续30s不变色，即为终点，重复实验，数据如下：

①装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管（填“M”或“N”）。

②对氯苯氧乙酸产品的纯度为（小数点后保留一位）。

31.（12分）利阿唑（I）是一种抗癌药物，也可用于治疗一些皮肤病，其合成路线如下：

已知：

①CH3O－具有邻对位定位效应

②

（1）下列说法正确的是：

。

A.A分子中所有原子可能共平面

B.C→D的反应属于取代反应

C.上述流程中X的结构简式为

D.利阿唑（I）分子组成为C16H13ClN4

（2）H的结构简式：

。

（3）D生成E的化学方程式：

。

（4）请写出同时满足下列条件的有机物D的同分异构体的3种结构简式：

①分子中含有

（苯环上可连其他基团）、

和－NO2

②核磁共振氢谱有5个峰

③无其他环状结构。

（5）以A和一个碳的有机物为原料合成

，无机试剂任选，请设计合成路线：

。