分类训练四 溶液及溶解度曲线原卷版.docx
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分类训练四溶液及溶解度曲线原卷版
分类训练四溶液及溶解度曲线（原卷版）
一、【知识梳理】
一、溶液基本概念
1、定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形、的。
2、溶液的组成及其特征：
溶液由和，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。
溶液的基本特征是、、。
3、溶解过程：
物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是过程，此过程热量，另一种是过程，此过程热量，氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象：
洗洁精、洗发液等因为具有作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做现象。
（用汽油洗掉油污是作用，形成；用洗涤剂洗油污是作用，形成。
）
5、饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶
液的溶液，叫这种溶质的的。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：
（对大多数固体物质）
、减少溶质、
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、、改变温度
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义：
定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为：
溶质的质量分数=
×100％或=
×100％。
3、变形公式：
溶质质量=×；溶剂质量=的质量—的质量
4、溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量×稀溶液
三、配制溶液（例如：
配制50g16％的氯化钠溶液）
1、步骤
（1）、；需要食盐克；需要水克；即42毫升。
（2）、；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。
（3）、；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。
（4）、；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。
2、总结思考：
（1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？
、、、、、细口瓶。
（2）怎样加快食盐溶解？
、、。
3、误差：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？
取水；砝码缺损；食盐；左物右码放反了，并且等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？
取水；砝码等。
（3）对溶质质量分数没有影响？
装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但等。
四、溶解度及曲线
（一）、固体的溶解度
1、概念：
固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到时所溶解的。
2、理解溶解度概念的四要素：
①、条件：
②、标准：
③、状态：
④、单位：
3、固体溶解度的含义：
例如：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义？
在20℃时，在100克水中；或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量。
4、影响固体物质的溶解度因素：
内因_、；外因是。
5、固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度；如；
（3）极少数固体物质的溶解度；如。
6、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度（g）
（二）气体的溶解度
1、定义：
气体的溶解度是指气体物质在__、一体积水最多溶解气体的来表示。
2、影响气体的溶解度因素：
内因__、；外因是、。
3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：
分离物+物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。
结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（溶液，如KNO3）适用于溶解度的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1、溶解度曲线：
用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。
2、线的含义：
三线：
①“陡升型”：
大多数固体物的溶解度随温度升高而。
如KNO3；
②“缓升型”：
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如；
③“下降型”：
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如。
3、点的含义：
四点：
①曲线上的点：
所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。
②两曲线的交点：
表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
③线上方的点表示：
在该温度下，该溶液是且有部分；
④线下方的点表示：
该温度下，该溶液是。
二、【典例分析】
1、【2018山东省潍坊市】下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒B．矿泉水C．白醋D．蒸馏水
【答案】D
【解析】A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蒸馏水属于纯净物，溶液属于混合物，故D不属于溶液，故D正确。
故选D。
【方法技巧】应熟悉溶液是一种均一、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。
2、【2018湖北省宜昌市】下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）
A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠
【答案】B
【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误。
B、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确。
C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。
故选B。
【方法技巧】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
3、【2017江苏省苏州】下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】A、在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，泥水不均一不稳定属于悬浊液，故A错；
B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故B错；
C、溶液导电性原因：
具有自由移动的带电的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，故C正确；
D、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，对其他物质可以再溶解，所以氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾晶体，故D错；
故选C。
【方法技巧】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分；饱和溶液是不能再溶解该溶质的。
4、【2017江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ）（多选）
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】AD
【解析】A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；
B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确；
故选AD。
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5、【2017辽宁省辽阳市】实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50ml量筒量取所需水的体积
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【答案】B
【解析】A、需要氯化钠的质量为：
50g×6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；
B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g﹣3g=47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的体积，故B正确；
C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；
D、液体应该装在细口瓶内，故D错误。
【方法技巧】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
6、【2016年山东省聊城市】如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
49.6
NaCl溶解度/g
35.4
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
【答案】
（1）NH4Cl；
（2）36.0；（3）不饱和；11.8
【解析】
（1）由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g．
（3）50℃氯化铵的溶解度为49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，最多能溶解49.6g，此时溶液为不饱和溶液；再冷却到20℃，20℃氯化铵的溶解度为37.2g，烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g．
【方法技巧】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力
三、【3年真题训练】
1、【2018年云南】下列选项属于溶液的是（ ）
A．泥水B．白糖水C．玉米粥D．蒸馏水
2、【2018山东青岛市】下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块
3、【2016广西贺州】在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL的水，接下来的操作正确的（ ）
A．
B．
C．
D．
4、【2018湖南省长沙市】小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（）
A.用冰水溶解B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌
5、【2018四川省绵阳市】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ）
A.硝酸铵
B.小苏打
C.生石灰
D.食盐
6、【2018广西梧州市】有关溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量D．溶液都是均一、稳定的混合物
7、【2018山东省临沂市】把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．氯化铁B．氢氧化镁C．小苏打D．汽油
8、【2017广西来宾市】20℃时氯化钾的溶解度为34g，下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9、【2018浙江杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。
则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
10、【2018浙江省宁波市】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如表：
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：
25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
11、【2018湖南省娄底市】下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
12、【2017江苏省南通市】“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOHB．称取NaOHC．量取一定体积的水D．溶解NaOH固体
13、【2018湖南省衡阳市】实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL的量筒
14、【2018山东滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。
量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（ ）
A．12.4%B．17.2%C．16.9%D．12.5%
15、【2016湖南常德市】将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%
16、【2017湖南省株洲市】除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A．0.9%的生理盐水B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液D．75%的医用酒精
17、【2018河南省】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④
18、【2018深圳市】甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
19、【2018山东省枣庄】溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）（多选）
A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%
D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大
20、【2018江苏省连云港】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：
甲＞乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
21、【2018山东青岛市】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间
C.t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
22、【2018重庆市B卷】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息:
（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。
下列说法正确的是（）
A.曲线Y代表丙
B.曲线X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数
23、【2018湖北省咸宁】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是（）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
24、【2017山东省威海市】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（ ）
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多
25、【2018浙江省舟山市】硝酸钾的溶解度随温度升高面增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是（ ）
A．操作I一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
26、【2018山东省济宁】为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。
结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（ ）
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
27、【2018海南省】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。
现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
28、【2018浙江省衢州市】甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。
29、【2017山东济宁】20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：
（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ，判断依据是 ；
（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：
甲 乙（填“＞“、”＜“或“=”）
30、【2018湖南省衡阳市】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是 。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 （写出一种即可）。
（3）t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（4）图中P点所表示的意义是 。
31、【2018天津市】溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________（填字母）。
A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的
是________（填字母）。
A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸
（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是________（填 “甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙（填“<”、“=”或“>”）。
32、【2018江苏省南京市】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种
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