高考化学复习碳族元素高考试题 2docx.docx

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高考化学复习碳族元素高考试题2docx

高中化学学习材料

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2004年——2008年氮族元素高考试题

一、选择题

1、（2004年广东卷）上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确的是（）

A、NO分子中有极性共价键B、NO是造成化学烟雾的因素之一

C、NO是汽车尾气的有害成分之一D、NO分子所含电子总数为偶数

2、（2004上海卷）下列物质中不会因见光而分解的是（）

A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO

3、（2004上海卷）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

4．（2005年江苏）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9

5．（2005全国）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1。

则a与b的关系为（）

A．a=bB．a=2bC．2a=bD．a=5b

6、（2005年上海）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）

A、气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B、Z导管出来的气体中无二氧化碳

C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D、Z导管口有红棕色气体出现

7、（2006年北京卷）将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是（）

A．

B．

C．

D．

8．2006年上海卷）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）

A反应速率：

两者相同

B消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D反应中转移的电子总数：

前者多，后者少

9、（2008年上海）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

10．（2008年海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

（）

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

11.（2008年上海）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

12．（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2＋N2O5

SO3＋NO②SO3＋H2O

H2SO4③2NO＋O2

2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解

二、填空题

1、（2004年广东卷）（4分）

用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

2、（2004年江苏卷）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A：

，E：

F：

，Y：

。

（2）反应⑤的化学方程式为：

。

（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：

。

3、（2004年北京卷）资料显示：

“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

<2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

<1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。

4、（2004年天津）I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。

写出氨的两种重要用途

。

II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。

①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。

在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。

打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。

在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。

氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。

此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。

反应管E中发生反应的化学方程式是。

5、（2004年天津）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入

的NaOH溶液，恰好使溶液中的

全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在

溶液中全部转化为

，至少需要30%的双氧水g。

6、（2005年北京春）A、B、C、D为常见气态单质。

已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3，溶液，生成白色沉淀。

请回答：

（1）C和D反应生成的化合物的电子式是_____________.

（2）上述②中化合物的热稳定性_____________.强于_____________.

（填写化学式）。

（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的_____________.

（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_________________________.

7、（2005年全国）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

①D的化学式（分子式）是_________________，E的化学式（分子式）是___________

②A和B反应生成C的化学方程式是_______________

③E和F反应生成D、H和G的化学方程式是__________________

8、（2005年上海）酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②

（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？

（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。

X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是，Y是，Z是。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：

20的化合物的化学式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是。

10、（2006年江苏卷）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

（b）反应①②是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式__________________________________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。

⑷化合物J的化学式______________。

12、（2006年江苏卷）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。

随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。

不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。

排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。

⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。

将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：

①纯NO气体，②汽车尾气。

消耗NH3的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。

A．①B．②C．都有可能

13．（2006年上海卷）已知：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O

4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

（1）amolNO完全转化为HNO3需要氧气______mol；

（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。

（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：

NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。

（高温下NO和O2不反应）

计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

（4）20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。

①在右图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线。

②写出当125≤n（B）≤200时，n（A）和n（B）的关系式_________________________。

14.（2007年江苏（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴

加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。

J是一种实验

室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如右图所示

（图中反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为；J的电子式为

（2）反应①的化学方程式为

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为

15、（2008年北京卷）（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。

X有5个原子核。

通常状况下，W为无色液体。

已知：

X+Y

Z+W

⑴Y的电子式是。

⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是。

⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。

有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。

⑷一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。

温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。

若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。

气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。

②温度在T2~T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。

16、（2008年广东卷）（11分）

某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

实验目的

①

298

粗颗粒

2.00

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）

②

③

④

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式

CaCO3+HNO3=

Ca（NO3）2+

CO2↑+

H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。

17．（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

试回答下列问题：

（1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。

（2）实验2甲针筒内的现象是：

有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

（3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。

（4）实验4中，已知：

3Cl2＋2NH3

N2＋6HCl。

甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。

最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

答案

一、选择题：

1、D2、A3、C4、A5、C6、CD7、C8、B9、C10、D11、BD12、BD

二、填空题

1、答案：

在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。

2、

（1）H2ON2AgHCl

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O（3）AgN3，

3、答案：

（1）<1>

［或

］<2>吸收水和二氧化碳

（2）<1>

（3）<1>先通入O2，后通入NH3。

若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

<2>

4、答案：

I.制化肥、制硝酸II.②④III.

（1）排除空气，保证安全

（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2H2

（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率

5.（14分）

（1）5.85.4

（2）

（3）57.8

6、答案：

（2）.H2O；NH3

（3）C12+H20＝HCl+HCIO（4）NH4++H20

NH3·H20+H＋

7、答案：

NH3NH4Cl⑵H2+Cl2=======2HCl⑶2NH4Cl+Ca（OH）2=====NH3↑+2H2O+CaCl2

8、答案：

（1）48

（2）m（Na2CO3·10H2O）=572g

（3）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g

设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

或

n（NaNO2）:

n（NaNO3）=5:

3

②设生成的n（NaNO2）为5xmol，n（NaNO3）为3xmol据Na+守恒：

5x+3x=4x=0.5

m（NaNO2）=172.5g，m（H2O）余=1000×78.8%-688=100g

析出：

m（NaNO2）（最大）=172.5–71.2=101.3g

9、答案：

（1）氢氮氧

（2）N2O5（3）NH4＋HO－（4）NH4NO3

10、答案：

（1）

=======

（2）

或

（3）

========

（4）

12、答案：

（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层

（2）溶液显色所需要的时间（3）A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少

13、答案：

（1）0.75amol

（2）0.14（3）设生成xmolHNO34（2x＋18.0×5/4＋12.0）＝150.0x＝1.5（mol）

NH3的转化率＝（18.0＋1.5）/20.0×100%＝97.5%

14、

15、.（17分）⑴[:

O:

H]-⑵2NH3（l）

NH2-+NH4＋⑶①打开止水夹，通入少量氧气②P2O5+6OH―

2PO43―+3H2O③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O⑷①2NO2

2NO+O2②30.7

16、

（1）

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

实验目的

①

298

粗颗粒

2.00

⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。

⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。

②

298

粗颗粒

1.00

③

308

粗颗粒

2.00

④

298

细颗粒

2.00

（2）

1.70至90S，CO2生成的质量为：

m（CO2）0.95-0.85=0.1g

2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：

n（HNO3）0.1/22=1/220mol

3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11mol/L

4.反应的时间t=90-70=20s

5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为

v（HNO3）=△c（HNO3）/t==1/110mol·L-1·S-1

（3）作图略

作图要点：

因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；

实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；

实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，