C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D。
Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
9.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是
A。
将稀盐酸滴入大理石中，能产生CO2气体,说明非金属性：
Cl〉C
B。
Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明非金属性：
S〉Si
C。
Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明金属性：
Na〉Mg
D。
Mg（OH）2是中强碱，而Al（OH）3为两性氢氧化物,说明金属性：
Mg〉AI
10.某化学兴趣小组为研究化学能与电能的转化,设计下图装置。
下列叙述错误的是
A。
a和b不连接时,铁片上会有气泡产生
B。
无论a和b是否连接,铁片均发生氧化反应
C。
a和b用导线连接时，溶液中H+向铁片移动
D。
a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-==H2↑
11.在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）==2Hl（g），下列说法正确的是
A。
达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零
B.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不再变化
C.若充入稀有气体，体系压强增大,反应速率变大
D.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：
1
12.下列离子方程式书写正确的是
A。
SiO2和NaOH溶液反应：
SiO2+2OH—=SiO32-+H2O.
B。
AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-==Al（OH）3↓
C。
Al2O3投入到NaOH溶液中:
Al2O3+2OH-+H2O=2［Al（OH）4]—
D。
向Na［Al（OH）4]溶液中通入少量CO2：
[Al（OH）4］—+CO2=Al（OH）3↓十HCO3-
13.某物质在酸性条件下水解生成两种物质甲和乙，且甲和乙的相对分子质量相等，该物质可能是
A。
淀粉B。
蛋白质C。
甲酸乙酯D.乙酸乙酯
14。
下列实验装置或操作能达到实验目的的是
15.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ,且氧气中1mol0=O键完全断裂时需要吸收能量
496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的能量为
A.920kJB.557kJC。
436kJD.188kJ
16。
两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如
图所示，下列对混合烃的判断正确的是。
①一定有乙烯②一定有甲烷③可能有乙炔（C2H2）④一定没有乙烷
A.①②B。
①④C.②③D。
②④
第I卷（非选择题共52分）
非选择题（本题包括5小题,共52分）
17。
（10分）下表是A、B,C三种有机物的相关信息:
请结合上述信息，回答下列问题:
（1）有机物A的结构式为
（2）B与浓硝酸在一定条件下发生反应的化学方程式为
（3）有机物C的结构简式为。
（4）①C与乙酸反应的化学方程式为
②C在铜催化和加热条件下，与O2反应的化学方程式为。
18。
（12分）下表是元素周期表短周期的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题.
（1）元素②在周期表中的位置是。
（2）元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为。
（3）元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次（填“增大”“减小”或“不变"）。
（4）表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。
（5）元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，其反应的离子方程式
为
（6）在一定条件下,①与③可形成—种化合物X,其相对分子质量与O2相同，且X可在纯氧中燃烧,所得产物对环境均无污染,则X燃烧的化学方程式为
19。
（10分）某温度时,在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的
变化曲线如右图所示.根据图中数据填空:
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min末,以气体X表示的平均反应速率为；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为
（3）若上述反应在甲、。
乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（X）=9mol·L-1·min—1，乙中v（Y）=6mol·L—1·min—1
则反应更快。
（4）恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是
①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤v（X）:
v（Y）=3：
1
A。
①②⑤B。
①③④C.②③④D。
③④⑤
20.（10分）实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解，受热易升华。
装置如下：
（1）仪器a的名称是.
（2）A中反应的离子方程式是，
D中反应的化学方程式是.
（3）反应开始时,先点燃处的酒精灯（填“A”或“D”）.
（4）若无B、C两装置，所得产物中可能含有的杂质是（写化学式）。
（5）F中碱石灰的作用是（写2点）。
21.（10分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
实验一:
为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
（已知I2+2S2O32-==S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O32-与S4O62—均为无色）
（1）表中Vx=mL,t1、t2、t3的大小关系是
实验二：
取5mL0.1mol·L-1的KI溶液于试管中，滴加0。
1mol·L—1FeCl3溶液2mL,发生如下反应：
2Fe3++2I—=2Fe2++I2,为证明该反应存在一定的限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI）.
②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCI4层显浅紫色。
根据①②的现象,他们得出结论：
该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
（2）指导老师指出上述实验①不合理，其原因是;你的改进方案是
（简要写出操作、试剂和现象）。
（3）实验②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
B
C
A
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
A
C
D
C
D
17。
（1）
（2）
（3）C2H5OH
（4）①CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
18.（12分，每空2分）
（1）第2周期IVA族
（2）
（3）减小（4）HNO3>H2CO3〉H4SiO4
（5）2A1+20H—+6H2O==2［Al（OH）4］—+3H2↑
（6）N2H4+O2
N2+2H2O
19。
（10分，每空2分）
（1）3X+Y
2Z
（2）0。
075mol·L-1·min-110：
9（3）乙（4）B
20.（10分,
（1）和（3）每空1分，其余每空2分）
（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2CI—
Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl2
2FeCl3
（3）A（4）FeCl2。
Fe（OH）3.Fe2O3.Fe3O4（写任一种）
（5）吸收多余的氯气,防止污染环境;防止外界空气中的水蒸气进入E，氯化铁潮解。
21.（10分，每空2分）
（1）4t1（2）KI本身过量,无论反应是否可逆都会生成AgI沉淀；
取少量反应液,加入KSCN溶液，发现溶液变红色。
（3）淀粉溶液
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