C．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S
29．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。
已知通入O2一极的电极反应式是：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应
C．溶液中的OH－向负极移动D．工作一段时间后应补充KOH
30.如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是
（ ）
A．a是电源的正极
B．电子流动的方向：
d→b
C．c极发生氧化反应
阿盟一中2015－2016学年度第一学期期末考试
高二年级 化学答题纸
第II卷（共60分）
二、填空题
31．填空：
（14分）
（1）下列物质：
①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH ④O3 ⑤CH
Cl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦612C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨613C ⑩CH3OH。
其中属于同系物的有________（填序号，下同），互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________。
（2）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，已知某环烷烃是平面结构，它的键线式为“
”，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，写出它的分子式________，当它发生一氯取代物时，能生成________种沸点不同的产物。
（3）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧。
A的
相对分子质量为甲烷的6.75倍，该有机物的分子式为________
32．（8分）现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。
（2）将③和②等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
（3）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃（填“>”“<”或“＝”）________25℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a：
b＝________。
33．（16分）氨的合成原理为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
现有500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。
回答下列问题：
（1）10min内
以NH3表示的平均反应速率为_________________；
（2）在10～20min
内：
NH3浓度变化的原因可能是________；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡：
平衡常数K1＝________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为________________________________；
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因是_______________________________，
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g）＋3H2O（l）
2NH3（g）＋
O2（g） ΔH＝akJ·mol－1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分数据如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10－6mol）
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a________0，ΔS________0；（填“>”
、“<”或“＝”）
②已知：
N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：
________________________。
34．（10分）下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。
（2）A（石墨）电极的名称是________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
_____________。
（4）乙池中反应的化学方程式为________________________________
当乙池中B（Ag）极质量增加5.
4g，若丙池中为CuSO4溶液，则理论上生成氧气的体积为________L（标准状况）。
35．（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品：
将12.5mL环乙醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环乙烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是_______________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层，分液后用________（填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。
③收集产品时，控制的温度应在________左右。
高二化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
B
C
D
B
B
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
B
B
D
C
A
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
B
D
C
D
D
A
C
B
B
31.（14分）
（1） ③⑩或⑧⑩ ③⑥⑧ ①④ ⑦⑨
（2）C12H24 2 （3）C7H8O
32．（8分）
（1）④②③①
（2）c（Na＋）>c（CH3COO-）>c（OH－）>c（H＋）
（3）> 9：
2
33．（16分）
（1）0.005mol·L－1·min－1
（2）AB
（3）
45.5%或0.455
（4）①移走0.1molNH3 ②等于
（5）①> >
②2N2（g）＋6H2O（l）===4NH3（g）＋3O2（g） ΔH＝＋1530kJ·mol－
34．（10分）
（1）原电池
（2）阳极
（3）CH3OH－6e－＋8OH－===CO
＋6H2O
（4）4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3 0.28
35．（12分）
（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）① c ②g ③83℃
升级会员 