MgO>CaO
C.熔点：
NaI>NaBrD.熔沸点：
CO2>NaCl
3.钙钛矿晶胞结构如下图所示
（1）该晶体结构中氧、钛、钙的离子个数比是.化学式可表示为
（2）在该物质的晶体结构中.每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有、个
（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a.b.c.晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m）.则该晶体的密度为g/cm3
（阿伏加德罗常数用NA表示）
习题精选
1.晶体与非晶体的本质区别是（）
A.晶体有规则的几何外形.而非晶体没有规则的几何外形
B.晶体粒子有序排列.而非晶体粒子无序排列
C.晶体有固定熔、沸点.而非晶体没有固定熔、沸点
D.晶体的硬度大.而非晶体的硬度小
2.石墨晶体的层面上每个正六边型拥有的共价键数和碳原子数分别为（）
A.6.6B.2.4C.2.3D.3.2
3.X是核外电子数最少的元素.Y是地壳中含量最丰富的元素.Z在地壳中的含量仅次于Y.W可以形成自然界中最硬的原子晶体.下列叙述错误的是（）
A.WX4是沼气的主要成分
B.固态X2Y是分子晶体
C.ZW是原子晶体
D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
4.下列有关晶体结构的叙述中.不正确的是（）
A.冰晶体中.每个水分子与周围最近的4个水分子通过氢键相吸引.并形成四面体
B.干冰晶体中.每个晶胞平均含有8个氧原子
C.金刚石晶体中.碳原子与C-C键之比为1∶2
D.二氧化硅晶体中.最小环是由6个硅原子组成的六元环
5.下列有关原子晶体的叙述中.不正确的是（）
A.原子晶体中可能存在非极性共价键
B.原子晶体的硬度一般比分子晶体的高
C.在SiO2晶体中.1个硅原子和2个氧原子以共价键结合
D.金刚砂晶体是直接由硅原子和碳原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
6.关于晶体的下列说确的是（）
A.1mol金刚石晶体中含有4mol共价键
B.金属镁、金刚石和固体氖都是由原子直接构成的单质晶体
C.金属晶体的熔点可能比分子晶体的低.也可能比原子晶体的高
D.铜晶体中.1个铜离子跟2个价电子间有较强的相互作用
7.某晶体的部分结构为正三棱柱.这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）
A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4
8.前些年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图所示是该化合物的晶体结构单元：
镁原子间形成正六棱柱.且棱柱的上下底面还各有1个镁原子.6个硼原子位于棱柱。
则该化合物的化学式可表示为（）
A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2
9.根据下列性质判断.属于离子晶体的是（）
A.熔点2700℃.导电性好.延展性强
B.无色晶体.熔点3550℃.不导电.质硬.难溶于水和有机溶剂
C.无色晶体.能溶于水.质硬而脆.熔点800℃.熔化时能导电
D.熔点-56.6℃.微溶于水.硬度小.固态或液态时不导电
10.下列有关晶体的叙述中不正确的是（）
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.NaCl晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个
C.CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子
11.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）
A.熔点：
NaF＞MgF2＞AlF3
B.晶格能：
NaF＞NaCl＞NaBr
C.阴离子的配位数：
CsCl＞NaCl＞CaF2
D.硬度：
MgO＞CaO＞BaO
12.有关物质的结构和组成如图所示.下列说法中不正确的是（）
A.在NaCl晶体中.距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C.在CO2晶体中.一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D.在碘晶体中.碘分子的排列有两种不同的方向
13.BCl3的熔点为10.7℃.沸点为12.5℃。
在BCl3分子中.Cl-B-Cl键角为120°.它可以水解.水解产物之一是HCl。
下列对BCl3的叙述中正确的是（）
A.BCl3是原子晶体
B.熔化时BCl3能导电
C.BCl3分子是一种极性分子
D.水解方程式：
BCl3+3H2O⇌H3BO3+3HCl
14.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示.有关说确的是（）
A.①为简单立方堆积.②为六方最密堆积.③为体心立方堆积.④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为：
①1个.②2个.③3个.④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为：
①6.②8.③12.④12
D.空间利用率的大小关系为：
①<②<③<④
15.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为
A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素
（2）固态时.C60属于（填“原子”或“分子”）晶体.其熔点比金刚石（填“高”、“低”或“无法确定”）
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似.1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是
NA个；二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子.二氧化硅的空间网状结构中.硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是
（4）石墨层状结构中.平均每个正六边形占有的碳原子数是个
16.下图为一个金属铜的晶胞.请完成以下各题
（1）该晶胞拥有的铜原子数是个
（2）该晶胞称为（填序号）
A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞
（3）此晶胞立方体的边长为acm.Cu的相对原子质量为64.金属铜的密度为ρg/cm3.则阿伏加德罗常数为（用a、ρ表示）
17.现有几组物质的熔点（单位：
℃）的数据
A组
B组
C组
D组
金刚石：
3550
Li：
181
HF：
－83
NaCl：
801
晶体硅：
1410
Na：
98
HCl：
－115
KCl：
776
晶体硼：
2300
K：
64
HBr：
－89
RbCl：
718
二氧化硅：
1723
Rb：
39
HI：
－51
CsCl：
645
据此回答下列问题：
（1）A组属于晶体.其熔化时克服的微粒间的作用力是
（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于
（4）D组晶体可能具有的性质是（填序号）
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：
NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl.其原因解释为
18.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物.经过一系列反应可以得到BF3和BN.如下图所示
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN的化学方程式是
（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比.电负性较大的是.BN中B元素的化合价为
（3）在BF3分子中.F-B-F的键角是.B原子的杂化轨道类型为.BF3和过量NaF作用可生成NaBF4.BF-4的立体构型为
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中.层B原子与N原子之间的化学键为.层间作用力为
（5）六方氮化硼在高温高压下.可以转化为立方氮化硼.其结构与金刚石相似.硬度与金刚石相当.晶胞边长为361.5pm.立方氮化硼的一个晶胞中含有个氮原子、个硼原子.立方氮化硼的密度是g•cm-3（只要求列算式.不必计算出数值.阿伏加德罗常数为NA.上图为金刚石晶胞）
19.下图为CaF2、H3BO3（层状结构.层的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图.请回答下列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
（1）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为.图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为
（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是.H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为
（3）金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性.对此现象最简单的解释是用
理论
（4）三种晶体中熔点最低的是（填化学式）.其晶体受热熔化时.克服的微粒之间的相互作用为
（5）已知两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8cm.结合CaF2晶体的晶胞示意图.CaF2晶体的密度为（列出表达式.MCaF2=78g·mol-1）
20.VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态.含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8.其环状结构如下图所示.S原子采用的轨道杂化方式是
（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
（3）Se原子序数为.其核外M层电子的排布式为
（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）。
气态SeO3分子的立体构型为.SO2-3离子的立体构型为
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8.H2SeO4第一步几乎完全电离.K2为1.2×10-2.请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示.其晶胞边长为540.0pm.密度为g·cm-3（列式并计算）.a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）
21.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物.而且还能形成多种无机化合物.同时自身可以形成多种单质.碳及其化合物的用途广泛
（1）C60分子的晶体中.在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子.则一个C60晶胞的质量为g
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体.下列关于两种晶体的比较中正确的是
a.晶体的密度：
干冰＞冰b.晶体的熔点：
干冰＞冰
c.晶体中的空间利用率：
干冰＞冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质.下列关于这两种单质的叙述中正确的有
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化.石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b.晶体中共价键的键长：
金刚石中C-C＜石墨中C-C
c.晶体的熔点：
金刚石＞石墨
d.晶体中共价键的键角：
金刚石＞石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键.石墨晶体中则存在共价键、金属键和德华力
f.金刚石和石墨的熔点都很高.所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图.立方BN结构与金刚石相似.在BN晶体中.B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为.B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为.一个晶胞中N原子数目为
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜.铜原子的原子结构示意图为.金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子）.则Cu的晶体中Cu原子的配位数为。
已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3.Cu的相对原子质量为M.阿伏伽德罗常数NA.则Cu的原子半径为
22.前四周期原子序数依次增大的元素A.B.C.D中.A和B的价电子层中未成对电子均只有1个.平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D.它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2.且原子序数相差为2
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为
（2）四种元素中第一电离最小的是.电负性最大的是（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示
①该化合物的化学式为；D的配位数为
②列式计算该晶体的密度g·cm-3
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6.其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子.该离子的化学式为.配位体是
23.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载.镍白铜（铜镍合金）闻名中外.曾主要用于造币.亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为.3d能级上的未成对电子数为
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为.提供孤电子对的成键原子是
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3）.原因是
；氨是分子（填“极性”或“非极性”）.中心原子的轨道杂化类型为
（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1.ICu>INi的原因是
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
②若合金的密度为dg·cm-3.晶胞参数a=nm
（Cu、Ni的相对原子质量分别为64、59）
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