化学平衡计算有答案.docx
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化学平衡计算有答案
化学平衡计算
一般化学平衡问题的计算
1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A＋3B
2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是（A）
1原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③B.②④C.①③D.①④
2．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2Ag＋Bg
2Cg，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A的转化率为B
A67%B50%C25%D5%99广东
3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g）
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（A）
A.40%B.50%C.60%D.70%
4．在373K时，把05molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。
反应进行至2s时，NO2的浓度为002mol/L。
在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的16倍。
下列说法正确的是B
A前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为001mol/L·s
B在2s时体系内的压强为开始时的11倍
C在平衡时体系内含N2O4025mol
D平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率90MCE
5．mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolC2H4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是D
A.3m＋nmolB.
m＋
n－3pmol
C.3m＋n＋2pmolD.
m＋
nmol
6．X、Y、Z为三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y
2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为
（B）
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
7．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：
aA＋bB
cC（s）＋dD
当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了
nmol，C增加了
nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡：
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a＝、b＝、
c＝、d＝。
（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
ABCD
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）
7.
（1）2；1；3；2
（2）气；固或液；气（3）放热
8．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
8．80%
9．（6分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下：
A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写以下空白：
1若x＝4.5，则右侧反应在起始时向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向时进行，则x的最大取值应小于____________。
2若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
__________（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。
其理由是：
________________
___________________________________________________________。
9．
（1）正反应7.0提示：
设达平衡时E的消耗量为2amol。
D＋2E
2F
起始时：
6.5x2.0
平衡时：
6.5－ax－2a2.0＋2a
因左侧反应混合物总的物质的量为12mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：
（6.5－a）＋（x－2a）＋（2.0＋2a）＝12x＝3.5＋a
x－2a＞0x＞2a
解之：
x＜7.0
2不相等；因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。
（注：
①凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。
②对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。
）
10．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
Ag＋Bg
Cg
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。
03广东化
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol
（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。
10．
（1）（1－a）
（2）3a（3）2；3－3a；丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若
，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）
（5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而
（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于
（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
求同平衡计算
1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（A）
A.3molC＋1molDB.4molA＋2molB
C.2molA＋1molB＋3molC＋1molD
D.3molC＋1molD＋1molB
2．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
。
93
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：
（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。
（2）若a＝0.5，b＝_________和c＝_________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：
_______________________、_________________________。
答：
（1）2
（2）0.25；.5（3）a＋c＝2；2b＋c＝2
3．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表“已知”项）。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号
（1）～（3）的状态，填写表中的空白：
（调研96.24）
编号
起始状态
平衡时HBr物质的量（mol）
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
（1）
2
4
0
（2）
1
0.5
（3）
m
n（n≥2m）
答：
（1）2a
（2）00.5（3）2（n－2m）（n－m）a
确定化学方程式
1．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后[X2]为0.4mol/L，[Y2]为0.8mol/L，生成的[Z]为0.4mol/L，则该反应式（Z用X、Y表示）是（三南91.23）（C）
A.X2＋2Y2
2XY2B.2X2＋Y2
2X2Y
C.3X2＋Y2
2X3YD.X2＋3Y2
2XY3
连续平衡的计算
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
当反应达到平衡时，cH2＝0.5mol/L，cHI＝4mol/L，则NH3的浓度为（D）
A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L
确定n值
1．在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g）
达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小
，则该反应方程式中的n值是（D）
A.3B.4C.5D.6
2．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
2R（g）＋5Q（g）＝4X（g）＋nY（g）
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（A）
A.2B.3C.4D.5
化学平衡图像
一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）
1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）
Z（g）
2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
3．已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）
A．t0～t1
B．t2～t3
C．t3～t4
D．t5～t6
5．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量
6．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）
A．2X＋Y
3Z
B．3X＋2Y
2Z
C．X＋3Y
Z
D．3X＋Y
Z
7．可逆反应aX（g）＋bY（g）
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是（）
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
8．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y
Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
9．今有反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
则下图中的t2时改变的条件是（）
A．升高温度或降低Y的浓度
B．加入催化剂或增大X的浓度
C．降低温度或增大Y的浓度
D．缩小体积或降低X的浓度
10．在一定条件下，可逆反应2X（g）
2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）
A．BCD
11．在一定温度下发生反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g）;△H＜0并达平衡。
HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。
若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。
在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。
则甲条件、乙条件分别是（）
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④
12．密闭容器中，有反应:
A2＋B2
2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
13．在下列反应中：
A2（g）＋B2（g）
2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）
A．①②B．③④C．①D．①⑤
14．可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）
A．a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＜0
B．a＋b＞c＋dT1＜T2ΔH＞0
C．a＋b＜c＋dT1＞T2ΔH＜0
D．a＋b＞c＋dT1＞T2ΔH＞0
15．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）
A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量
16．对气体反应：
mA＋nB
eC温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（）
A．正反应是放热反应B．m＋n＜e
B．正反应是吸热反应D．m＋n＞e
17．反应mA（固）+nB（气）pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）
①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。
A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①和③
18．有如下的可逆反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）
A．100℃B．200℃
C．300℃D．不能确定
19．下图表示反应A（气）＋B（气）
nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是（）
A．若其它条件相同，a比b的温度高
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大
D．反应由逆反应开始
20．同压、不同温度下的反应：
A（g）＋B（g）
C（g）,A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）
A．T1＞T2，正反应吸热
B．T1＜T2，正反应吸热
C．T1＞T2，正反应放热
D．T1＜T2，正反应放热
21．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）；H>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是（）
A．P1B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1D．P122．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
23．右图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
24．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）
A．BCD
25．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）
A．BCD
26．用来表示可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）
ABCD
27．对于可逆反应：
A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）（正反应放热），下列图象中正确的是（）
ABCD
28．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X（气）＋2Y（气）
2Z（气），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。
则图中阴影部分面积表示（）
A．X的浓度减少B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加D．X的物质的量减少
29．可用右侧示意图象表示的是（）
反应
纵坐标
甲
乙
A
等质量钾、钠
分别与水反应
H2质量
钠
K
B
相同质量氨，在同一容器中：
2NH3
N2＋3H2
氨气的
转化率
500℃
400℃
C
体积比1︰3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3
N2＋3H2
氨气的浓度
活性高
的催化剂
活性一般
的催化剂
D
2molSO2与1molO2，
在相同温度下：
2SO2＋O2
2SO3
SO3
物质的量
10atm
2atm
30．600℃时，在一密闭容器中，反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0。
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（）
A．反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态
31．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（）
A．该反应的化学方程式为：
3X＋2Y
2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
32．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
IIIIII
A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是
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