高中化学选修四导学案.docx

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高中化学选修四导学案

高中化学选修四导学案

第一章化学反应与能量.........................................................1

第二章化学反应速率和化学平衡......................................

第三章电离平衡.................................................................13

第一节弱电解质的电离..............................................13

第二节水的电离和溶液的pH值..................................14

第三节盐类的水解.................................19

第三节盐类的水解.................................2

第三节盐类的水解.................................6

第四节溶解平衡................................4

第四章电化学基础...............................................................8

第一节原电池......................

............................................8

第二节化学电源..............................................................0

第三节电解池............................................................4

第四节金属的电化学腐蚀与防护.................................9

第一章化学反应与能量知识要点：

一、焓变反应热

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变决定。

在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

放热反应△H0

吸热反应△0

焓变单位：

KJ/mol

二、热化学方程式

定义：

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写时应注意：

1．指明反应时的温度和压强。

2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。

4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。

5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

三、燃烧热

定义：

25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：

KJ/mol

注意点：

1．测定条件：

25℃、101KPa，非标况。

2．量：

纯物质1mol

3．最终生成稳定的化合物。

如C→CO2，H→H2O

书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

四、中和热

定义：

在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：

H++OH-==H2O△H=-57.3KJ/mol

实验：

中和热的测定见课本第4～5页

思考：

1.环形玻璃棒的作用

第1页共页

2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”）

五、化学反应热的计算

盖斯定律：

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。

练习题：

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．吸热反应不加热就不会发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．放热的反应在常温下一定很容易发生

2．下列说法错误的是

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH

表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

3．已知：

C→CΔH＞0，则可以判断

A．金刚石比石墨稳定

C．石墨比金刚石稳定B

．一样稳定D．无法判断

4．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末．．

③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应

A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

5．已知：

2H2+O2=2H2O;ΔH=-571.KJ/mol,则2H2O=2H2+O2;ΔH的说法中正确的是

A．该反应ΔH大于0B．ΔH=-571.KJ/mol

C．该反应可表示36g液态水分解的热效应

D．该反应中化学计量数表示分子个数

6．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且

C+1/2O2=CO;△H=-110.35kJ/molCO+1/2O2=CO2;△H=-282.5kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJ

7．已知：

CH4+2O2=CO2+2H2O;△H1,

第页共页D．3274.3kJ

）2H2+O2=2H2O;△H2,2H2+O2=2H2O;△H3。

常温下取体积比为4：

1的甲烷和氢气的混合气体11.2L，经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为A．△H1+0.05△HB．0.4△H1+0.05△C．△H1+0.1△HD0.4△H1+0.2△．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A．0.5QB．QC．QD．5Q．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：

CO+1/2O2=CO2；△H=-283KJ/molCH4+O2=CO2+2H2O；△H=-890KJ/mol，现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为295KJ，则CO和CH4的体积比A．1:

B．3:

1C．1:

D．2:

110．下列说法中，正确的是A．1molH2SO4与1molBa2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D．CO燃烧是吸热反应11．下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57．kJ12．已知Zn12＋O2===ZnO；ΔH=－350kJ/mol，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为A．5．kJB．350kJC．3．kJD．8．kJ13．根据热化学方程式：

S＋O2===SO2；ΔH=－297．2kJ/mol，分析下列说法中不正确的是A．S的燃烧热为297．2kJ/molB．S＋O2===SO2放出的热量大于297．2kJC．S＋O2===SO2放出的热量小于297．2kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2

第页共页g

的化学键所吸收的总能量

14．已知2H2＋O2===2H2O；ΔH=－569．kJ·mol－1，2H2O===2H2＋O2；ΔH=＋482．1kJ·mol－1。

现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是

A．2．4kJB．4．8kJC．43．kJD．87．kJ

15．已知H-H键键能为43kJ·mol－1，H-N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：

N2+3H2=2NH3;ΔH=－92.4kJ·mol－1。

则N≡N键的键能是

A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－1

16．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2A+B=2C;ΔH=a总

B．2A+B=2C;ΔH=a

C．2A+B=C;ΔH=a

D．2C=A+B;ΔH=a

能量有低的

17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C＋O2===CO2；△H1C＋

②S＋O2===SO2；△HS＋O2===SO2；△H4

③H2＋

④CaCO3===CaO＋CO2；△HCaO＋H2O===Ca2；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H++OH-==H2O△H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔHB．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2

C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔHD．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2

19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH+H2O=CO2+3H2；△H=+9．0kJ·mol－1

②CH3OH+1/2O2=CO2+2H2；△H=－192．kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

第页共页1212O2===CO；△HO2===H2O；△HH2＋O2===2H2O；△H6

人教版高中化学选修四全套导学案

第一章化学反应与能量.....................................................................................................................................

第一节化学反应与能量的变化...........................................................................................................

第一节化学反应与能量的变化...........................................................................................................

第二节燃烧热能源.......................................................................................................................................

第三节化学反应热的计算.................................................................................................................

第三节化学反应热计算.....................................................................................................................10

第二章化学反应速率和化学平衡....................................................................................................................11

第一节化学反应速率..................................................................................................................................11

第二节影响化学反应速率的因素.............................................................................................................13

第三节化学平衡...............................................................................................................................14

第三节化学平衡...............................................................................................................................15

第三节化学平衡...............................................................................................................................16

第四节化学反应进行的方向.....................................................................................................................18

第三章水溶液中的离子平衡...........................................................................................................................0

第一节弱电解质的电离...................................................................................................................0

第一节弱电解质的电离...................................................................................................................1

第二节水的电离和溶液的酸碱性......................................................................................................3

第二节水的电离和溶液的酸碱性......................................................................................................5

第二节水的电离溶液的酸碱性.........................................................................................................7

第三节盐类的水解.............................................................................................................................8

第三节盐类的水解...............................................................................................................................0

第三节盐类的水解...............................................................................................................................2

第四节难溶电解质的溶解平衡.................................................................................................................4

第四章电化学基础.............................................................................................................................................7

第一节原电池...............................................................................................................................................7

第二节化学电源.........................................................................................................................................9

第三节电解池...................................................................................................................................1

第三节电解池...................................................................................................................................3

第四节金属的电化学腐蚀与防护...............................................................................................................5

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

编写：

高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继

1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2．了解反应热和焓变的涵义；

化学反应中的能量变化，△H的“+”与“-”

1．化学反应中物质变化的实质是

2．在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。

3．属于放热反应；

属于吸热反应。

4．常见的放热反应：

常见的吸热反应：

一.反应热焓变

1、定义：

化学反应过程中所示，其单位常采用。

许多化学反应的反应热可以通过直接测量。

2、化学反应中能量变化的原因

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要，即新化学键时，又要能量。

如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。

对于放热反应，由于反应后放出能量而使反应体系的能量。

因此，规定放热反应的ΔH为―_‖。

反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量而使反应体系

的能量。

因此，规定吸热反应的ΔH为―‖。

当ΔH为―_____‖或ΔH0时，为放热反应；

当ΔH为―__‖或ΔH___0时，为吸热反应。

3

。

第一节化学反应与能量的变化

编写：

高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继

1．了解反应热效应的定量测定原理和方法；

2．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

热化学方程式的书写

正确书写化学方程式应注意哪几点？

二、热化学方程式

1、化学方程式，叫做热化学方程式。

热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。

2、H2+1－O2===H2O；ΔH=－285．kJ·mol1,表示在℃molH2与mol

O2完全反应生成态水时的热量是285．kJ。

3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，因此，它可以是数，也可以是数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。

小结：

书写热化学方程式的注意事项

①要注明反应物和生成物的；

②需注明反应的，若不注明则指。

③在热化学方程式右端要注明反应热△H，单位为；

④热化学方程式中△H必须注明符号或用来分别表示吸热和放热，若反应逆向进行，△H符号，但绝对值不变；

⑤系数单位是―‖，而不是―‖。

⑥系数可用分数，但热量值要相应变化。

如：

2H+O=2HO，△H=-571.6kJ/mol22

H+O=HO，△kJ/mol222

1

三、中和热

定义：

强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：

〖实验〗：

中和热的测定见课本第4～5页

1、原理：

反应热的计算公式：

Q=m*C*⊿T

注：

1、T=T+273.1、C=4.1J*K*g

3、⊿H=—Q/物质的量、m为溶液的总质量

2、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶

液的比热容C＝4.18J/，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。

试推断中

和热的计算式：

△H＝___________________________________。

3、实验步骤

.................................19

第三节盐类的水