B．点③和点④所示溶液中：
c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）
C．点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO—）-c（CN—）="c（HCN）-"c（CH3COOH）
D．点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO—）+c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）
二、多选题
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶
液均褪色
气体X一定是C2H4
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀
AlO2—结合H+的能力比CO32—强
C
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
将H2S气体通入浓度均为0.01mol·L—l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀
Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
A．AB．BC．CD．D
15．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：
在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40molCl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min
0
1
2
5
10
n（HCl）/mol
0
0.12
0.20
0.32
0.32
下列有关说法正确的是
A．反应在0～2min内的平均速率v（α-氯乙基苯）＝0.10mol·L－1·min－1
B．10min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＞0
C．在T℃时，起始时若向容器中充入1.0mol乙苯（g）、0.50molCl2（g）和0.50molα-氯乙基苯（g）、0.50molHCl（g），则反应将向正反应方向进行
D．在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2molHCl（g），达到平衡时，α-氯乙基苯（g）的转化率小于20%
三、原理综合题
16．过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。
某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：
（1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是______________。
浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（H2SO5），写出此反应的化学方程式______________。
（2）已知H2SO5为一元强酸。
结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为______________________；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是_________________。
过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。
则该过程适宜的条件是_____________________。
（3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和___________________。
（4）烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是__________________。
17．药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：
（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为_____、_____。
（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式_____。
（3）D→E的反应类型是_____，E→F的反应类型是_____。
（4）写出满足下列条件B（
）的一种同分异构体的结构简式_____。
Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：
请以CH3OH和
为原料制备
，写出制备的合成路线流程图_____（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．以钛铁矿（主要成分：
FeTiO3）和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：
（1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式_______________。
（2）TiO2+转化为TiO2反应的离子方程式为__________________，
写出反应①的化学反应方程式______________________。
（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：
现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。
另一份溶液用0.0500mol·L—1K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10—10，若要使溶液中SO42—沉淀完全（即该离子浓度≤1×10—5mol•L—1）。
则此时需保持溶液中c（Ba2+）≥________mol•L—1。
②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）。
____________________。
19．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂，生产流程如下：
已知：
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
4.7
9.8
（1）已知：
SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图。
为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施________________。
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________（填离子符号）。
（3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4。
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是_________________。
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。
请写出此过程发生的化学反应方程式_________________。
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。
请写出发生的化学反应方程式_________________。
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案[Al（OH）3在pH≥12时溶解]：
边搅拌边向滤液1中________________。
（实验中须用到的试剂有：
NaOH溶液、H2O2、CO2）
20．汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。
请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究。
①已知：
反应Ⅰ：
2NO（g）＋O2（g）==2NO2（g）ΔH1＝—113.0kJ·molˉ1
反应Ⅱ：
2SO2（g）＋O2（g）==2SO3
（1）ΔH2＝—288.4kJ·molˉ1
反应Ⅲ：
3NO2（g）＋H2O（g）==2HNO3＋NO（g）ΔH3＝—138.0kJ·molˉ1
则反应NO2（g）＋SO2（g）==NO（g）＋SO3
（1）ΔH4=_______________。
②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）ΔH5；2H2O（g）＋4NO（g）＋3O2（g）
4HNO3（g）ΔH6。
在O2、H2O（g）浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。
请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
（3）沥青混凝土也可降解CO。
如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。
结合如图回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。
②下列关于如图的叙述正确的是_________________
A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“
”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。
（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式____________________。
21．Cu、N都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。
（1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜，Cu2+基态价电子排布式为_____________。
（2）配合物 [Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________。
1mol [Cu（NH3）2]+中含有σ键的数目为____________。
C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（3）与NH3分子互为等电子体的阴离子为_______________。
（4）铜晶胞结构如图所示，晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中铜原子的数目之比为______________。
参考答案
1．C
【详解】
A.焚烧废旧塑料，产生有毒气体，对环境影响，故A错误；
B.CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放导致温室效应，故B错误；
C.风力、太阳能对环境无影响，故C正确；
D.玛瑙、水晶的成分是SiO2，钻石的主要成分是碳，红宝石的主要成分是氧化铝，故D错误。
故答案为：
C。
2．D
【解析】A、根据原子表示形式，左上角是质量数，左下角是质子数，即
，故A错误；B、Cl－没有表示出最外层电子数，即NH4Cl的电子式为：
，故B错误；C、水解是结合水电离出的H＋或OH－，HCO3－的水解：
HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－，故C错误；D、天然橡胶属于高分子化合物，其结构简式为：
，故D正确。
3．A
【解析】
【详解】
A、ClO2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故A正确；
B、AlCl3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B错误；
C、石英的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体，故C错误；
D、铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故D错误。
故选A。
4．D
【分析】
Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，则X为O、Z为S，据以上分析解答。
【详解】
A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则r（N）＞r（O），故A错误；
B．Na与O可形成Na2O和Na2O2两种离子化合物，故B错误；
C．O的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；
D．由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3，故D正确；
故选D。
5．C
【解析】A、漂白粉失效的原因是Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO见光分解，故A错误；B、银氨溶液是[Ag（NH3）2]OH，加入过量盐酸，H＋与OH－反应，同时有AgCl沉淀产生，故B错误；C、稀硝酸中加入过量的铁，发生离子反应方程式为3Fe＋2NO3－＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正确；D、此反应是在碱性溶液中发生，因此不能有大量H＋存在，故D错误。
点睛：
本题选项B易错，银氨溶液是[Ag（NH3）2]OH，加入盐酸，先于OH－反应生成H2O，然后与Ag（NH3）2＋反应生成Ag＋和NH4＋，同时生成Ag＋与盐酸提供的Cl－反应生成AgCl沉淀，因此选项B错误。
6．B
【解析】
A、甲装置制备SO2，发生Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，能够实现实验目的，故A错误；B、利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，体现SO2的还原性，不能达到实验目的，故B正确；C、发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，SO2表现还原性，能够实现实验目的，故C错误；D、生成淡黄色物质S，SO2中S的化合价降低，体现SO2氧化性，能够实现实验目的，故D错误。
7．B
【解析】
A．b上为氧气得电子与二氧化碳反应生成CO32-，则b是电池的正极，A错误；B．a为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极a反应为：
CO＋CO32ˉ－2eˉ=2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ=H2O＋CO2，B正确；C．未指明标准状况，无法计算，C错误；D．电极a反应为：
CO＋CO32ˉ－2eˉ=2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ=H2O＋CO2，b极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，则a、b两极消耗的气体的物质的量之比是2：
1，D错误。
答案选B。
点睛：
解答电解池相关题目时，应从几步入手：
①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。
②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。
③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。
8．C
【解析】
【详解】
A、催化剂对反应热无影响，故A错误；
B、①－4×②得到：
△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反应②为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；
C、反应③是放热反应，△H＜0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此△S＞0，因此在任何温度下均能保证△G=△H－T△S＜0，此反应都能自发进行，故C正确；
D、反应③为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆＞v正，故D错误。
故选C。
9．B
【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A错误；B、CaCO3比CaSO4更难溶，因此发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙，故B正确；C、FeCl3溶液转化成无水FeCl3时，需要在HCl氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C错误；D、NaCl制备NaHCO3，发生NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓，故D错误。
10．D
【详解】
A、MgCl2·6H2O加热水解成MgO，其最终固体的质量为0.1mol×（24＋16）g/mol=4g，故A错误；
B、醋酸是弱酸，pH=7时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因此根据图像，无法计算c（CH3COOH），故B错误；
C、A点c（NO2）=c（N2O4），浓度相等不能说明反应达到平衡，故C错误；
D、根据图像，HA的酸性强于HB，因此依据“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，故D正确。
11．B
【详解】
A、A分子中含有饱和C原子，为四面体结构，所以A分子中的所有碳原子不可能共面，A错误；
B、A分子中含有酚羟基，而B分子中不含酚羟基，酚羟基可使氯化铁溶液发生显色反应，所以可用氯化铁检验B中是否混有A，B正确；
C、B分子中含有醛基可发生银镜反应，但不含酯基，所以不发生水解反应，C错误；
D、B分子中的苯环、碳碳双键、醛基、羰基均可与氢气发生加成反应，所以1molB最多与6mol氢气发生加成反应，D错误；
答案选B。
12．C
【解析】
A、氨水是弱电解质，不能拆写，Fe3＋与OH－生成Fe（OH）3，不能大量共存，故A错误；B、次氯酸是弱酸，因此H＋与ClO－生成HClO，且NaClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子不能大量共存，故B错误；C、这些离子能够大量共存，故C正确；D、发生Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
13．C
【解析】
【分析】
常温下用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN，对于同浓度同体积的CH3COOH和HCN来说，根据起始pH大小可判断酸性CH3COOH＞HCN，结合图象和溶液中的守恒思想，据此判断分析。
【详解】
常温下用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN，对于同浓
升级会员 