高考化学试题分类解析 考点06化学反应与能量变化.docx

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高考化学试题分类解析考点06化学反应与能量变化

考点6化学反应与能量变化

1.<2018·上海化学·8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL<标准状况）

【答案】D

【解读】根据题意铁作为电池负极

因此BC错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，D项生成的Fe2-继续被O2氧化

2.<2018·上海化学·9）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见p1EanqFDPw

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

【答案】B

【解读】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态D错误。

DXDiTa9E3d

3.<2018·北京理综·6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

【答案】D

【解读】

A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。

RTCrpUDGiT

ks5u

4.<2018·新课标卷Ⅱ·12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S

O2（g>=SO2（g>+H2O（g>△H1

2H2S（g>+SO2（g>=

S2（g>+2H2O（g>△H2

H2S（g>+

O2（g>=S（g>+H2O（g>△H3

2S（g>=S2（g>△H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=

<△H1+△H2-3△H3）B.△H4=

<3△H3-△H1-△H2）5PCzVD7HxA

C.△H4=

<△H1+△H2+3△H3）D.△H4=

<△H1-△H2-3△H3）jLBHrnAILg

解读：

考察盖斯定律。

根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用<方程式1+方程式2—3×方程式2）×

；所以，选择A。

xHAQX74J0X

5.<2018·重庆理综·12）已知：

P4（s>＋6Cl2（g>＝4PCl3（g>ΔH＝akJ·mol－1LDAYtRyKfE

P4（s>＋10Cl2（g>＝4PCl5（g>ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1Zzz6ZB2Ltk

下列叙述正确的是（>

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g>＋PCl3（g>＝PCl5（s>的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能

kJ·mol－1

D．P－P键的键能为

kJ·mol－1

解读：

考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。

根据P4是正四面体，P4有6个P—P键，

6E（P—P>+6+10＋PCl3（g>＝PCl5（g>△H=（bkJ·mol－1—akJ·mol－1>/4。

A项，E（P—P>；B项，PCl5是固态，无法计算；C项，4E（Cl—Cl>+12×1.2c—20×c=b—a，有E（Cl—Cl>=

，正确；D项，经过计算，E（P—P>=

，错误。

选择C。

dvzfvkwMI1

6．<2018·海南化学·5）已知下列反应的热化学方程式：

6C（s>+5H2（g>+3N2（g>+9O2（g>=2C3H5（ONO2>3（l>△H1

2H2（g>+O2（g>=2H2O（g>△H2

C（s>+O2（g>=CO2（g>△H3

则反应4C3H5（ONO2>3（l>=12CO2（g>+10H2O（g>+O2（g>+6N2（g>的△H为rqyn14ZNXI

A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

[答案]A

[解读]：

盖斯定律常规考查。

7.<2018·福建理综·11）某科学家利用二氧化铈

其过程如下：

EmxvxOtOco

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

【知识点】盖斯定律，化学反应中的能量变化，电极反应式的书写

【答案】Cks5u

【解读】A项，我们把两个反应相叠加就可以得到，所以CeO2没有消耗；B项，该反应实现了太阳能向化学能的转化；C项，根据所给的关系可知△H3=-<△H2+△H1）；D项，碱性燃料电池的总反应为2CO+4OH—+O2—=2CO32—+2H2O，负极反应是CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O，正极反应是O2+2H2O—4e—=4OH—。

SixE2yXPq5

8.<15分）<2018·新课标卷I·28）

二甲醚

6ewMyirQFL

①CO（g）+2H2（g>=CH3OH（g>                 △H1=-90.1kJ·mol-1kavU42VRUs

②CO2（g>+3H2（g>=CH3OH（g>+H2O（g>           △H2=-49.0kJ·mol-1y6v3ALoS89

水煤气变换反应：

③CO（g>+H2O（g>=CO2（g>+H2（g>            △H3=-41.1kJ·mol-1M2ub6vSTnP

二甲醚合成反应：

④2CH3OH（g>=CH3OCH3（g>+H2O（g>          △H4=-24.5kJ·mol-10YujCfmUCw

⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                   <以化学方程式表示）eUts8ZQVRd

⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响                     。

⑶由H2和CO直接制备二甲醚<另一产物为水蒸气）的热化学方程式为              。

⑷有研究者在催化剂<含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。

其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

sQsAEJkW5T

⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池<5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

GMsIasNXkA

一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____<列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J）TIrRGchYzg

【答案】<1）Al2O3<铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH>3↓；7EqZcWLZNX

（2>消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO转化率增大，生成的H2O通过水煤气反应消耗部分CO

<3）2CO（g>+4H2（g>=CH3OCH3（g>+H2O（g>；ΔH=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。

lzq7IGf02E

9.<2018·江苏化学·20）（14分>磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4>2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

zvpgeqJ1hk

（1>白磷（P4>可由Ca3（PO4>2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：

2Ca3（PO4>2（s>＋10C（s>=6CaO（s>＋P4（s>＋10CO（g>△H1=＋3359.26kJ·mol－1NrpoJac3v1

CaO（s>＋SiO2（s>=CaSiO3（s>△H2=－89.61kJ·mol－1

2Ca3（PO4>2（s>＋6SiO2（s>＋10C（s>=6CaSiO3（s>＋P4（s>＋10CO（g>△H31nowfTG4KI

则△H3=kJ·mol－1。

（2>白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

。

（3>磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数>与pH的关系如右图所示。

fjnFLDa5Zo

为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。

tfnNhnE6e5

Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是HbmVN777sL

（用离子方程式表示>。

（4>磷的化合物三氯氧磷（

>与季戊四醇（

>以物质的量之比2:

1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。

季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

V7l4jRB8Hs

酸性气体是（填化学式>。

X的结构简式为。

【参考答案】

20.（14分>

（1>2821.6（2>3mol

（3>

4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可>c（HPO42－>＞c（H2PO4－>83lcPA59W9

3Ca2＋＋2HPO42－=Ca3（PO4>2↓＋2H＋

（4>

HCl

【解读】本题围绕磷及其化合物展开，涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应判断、离子反应方程式的书写、读图读表、pH控制、核磁共振氢谱推结构等的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试卷。

mZkklkzaaP

（1>△H3=△H1＋6△H2=2821.6kJ·mol－1。

（2>60molCuSO4能氧化白磷的物质的量先看铜从正二价变为正一价得60mol电子，P4变H3PO4失20mol电子，因此，60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol。

AVktR43bpw

（3>

为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制从图表中找出H2PO4－分布分数最在值的区间，即4～5.5左右。

pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系也从图表中找出，即ORjBnOwcEd

c（HPO42－>＞c（H2PO4－>

Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是2MiJTy0dTT

有Ca3（PO4>2↓后，溶液中氢离子浓度增加。

ks5u

申明：

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