甲<乙
B．若M甲>M乙，则气体摩尔体积：
甲<乙
C．若M甲乙
D．若M甲>M乙，则气体的体积：
甲<乙
5．下列气体中，有颜色且有毒的是
A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮
6．下列各组物质互为同系物的是（）
A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OH
C．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl2
7．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ·mol-1（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ·mol-1（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296.8kJ·mol-1（反应热）
D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1（反应热）
8．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是
A．步骤①灼烧海带需要用坩埚B．步骤③主要操作为过滤
C．步骤④主要反应为：
2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2
9．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：
2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁
10．下列关于有机物的叙述正确的是（）
A．聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种
D．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
11．医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ）
A．13653I是碘的一种同素异形体B．13653I是一种新发现的元素
C．它的中子数是53D．核内的中子数与核外电子数之差为30
12．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
13．下列叙述正确的是
A．
He和
He互为同位素，分别含有3和4个中子
B．O2和O3互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D．1mol乙烷和1mol乙烯中，共用电子对数相同
14．短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强B．X、Z形成的化合物只含有离子键
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
15．下列物质既有共价键，又有离子键的是
A．H2B．CO2C．NaClD．NH4Cl
16．下列各项中表达正确的是
A．HCl的电子式：
B．N2的结构式：
C．H2S的电子式：
D．次氯酸的电子式：
17．丙烯是重要的化工原料。
下列有关丙烯的说法错误的是
A．与溴水混合后可发生加成反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢混合发生取代反应D．在催化剂存在下可以制得聚丙烯
18．下列关于“金属材料”的叙述不正确是（ ）
A．金属材料根据其组成可分为纯金属和合金
B．密度大于4.5g·cm-3的金属称为重金属
C．铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属
D．金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属
19．（6分）劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷
。
关于该化合物的说法正确的是
A．与1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体
B．lmol二噁烷完全燃烧消耗5molO2
C．分子中所有原子均处于同一平面
D．一氯代物有4种
20．（6分）下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同素异形体
B．
与
互为同分异构体
C．H2O、D2O、T2O互为同位素
D．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：
CO、CO2和H2O。
将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。
剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）___________________
（2）若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。
____________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。
（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。
①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
③__________；⑤_______________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
E是具有果香气味的液体。
A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
请回答下列问题：
（1）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（
），则这种同分异构体的结构简式是：
___________________；D物质中官能团的名称是_______________。
（2）反应B→C的化学方程式为_____________________________。
（3）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_______________（任写一项）。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氢气等，故A正确；
B.浓硫酸具有脱水性，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:
O==2:
1）从有机物中脱出来，所以可以使纸张碳化，故B正确；
C.浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，不能生成氢气，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铁片、铝片发生钝化，故D正确；选C。
2．D
【解析】A．由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，故A正确；B、石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确；C、“西气东输”工程中输送的气体的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均发生化学变化，故D错误；故选D。
点睛：
本题考查了煤和石油的综合利用。
本题的易错点为D，要正确区分一般意义上的汽化和液化与煤的气化和液化，一般意义上的汽化和液化均为物质状态的变化，属于物理变化，煤的气化和液化是将煤中的碳等物质转化为气态和液态的燃料的过程，均属于化学变化。
3．D
【解析】
【分析】
W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+（a+2）=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：
N＜Al，A项正确；
B.常温常压下，Si为固体，B项正确；
C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：
PH3＜NH3，C项正确；
D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】
非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
4．C
【解析】
【分析】
相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/V可知气体的体积相等，结合n=m/M以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=V/n
比较气体摩尔体积大小，根据n=m/M判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多.
【详解】
根据n=m/M，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：
甲＞乙，A错误；根据n=m/M，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：
甲＜乙，根据Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：
甲＞乙，B错误；若M（甲）＜M（乙），根据n=m/M，则气体的物质的量：
甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：
甲＞乙，C正确；两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/V可知气体的体积相等，D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意相关计算公式的运用，根据密度的计算公式推导为解答该题的关键。
5．C
【解析】
试题分析：
H2S是无色具有臭鸡蛋性气味的有毒气体，SO2是无色具有刺激性气味的有毒气体，NO2是红棕色具有刺激性气味的气体，CO是无色无味的有毒气体，答案选C。
考点：
考查常见有毒气体的物理性质
点评：
该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是熟练记住常见气体的物理性质，然后结合题意灵活运用即可。
6．C
【解析】
同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质。
A中不是同一类有机物，不正确。
CD中官能团的个数不同，也不是同系物。
C中都属于羧酸，互为同系物，所以答案选C。
7．C
【解析】
【详解】
A.水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；
B.中和反应都是放热反应，ΔH应小于0，B不正确；
C.标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确；
D.没有标明物质的状态，D不正确。
故选C。
8．D
【解析】
【分析】
由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。
【详解】
A．步骤①为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确；
B、步骤③将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确；
C、步骤④是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，选项C正确；
D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项D不正确。
答案选D。
【点睛】
本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。
9．D
【解析】
【详解】
A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；
B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；
C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；
D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
答案：
D
【点睛】
根据金属活动性顺序选择金属冶炼方法：
①活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；②较活泼金属制备选用热还原法：
焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；③在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解，如HgO和Ag2O等。
10．D
【解析】分析：
A.聚乙烯不含碳碳双键；B.油脂可被高锰酸钾氧化；C.-C3H7与甲基有邻、间、对三种,且-C3H7有2种同分异构体；D.含有碳碳双键、羟基,结合烯烃、醇的性质判断。
详解:
A.聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含大量的碳碳双键，故A错误;
B.油脂含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误；
C.-C3H7在甲苯苯环上位置有3种情况,-C3H7中碳链异构为 正丙基和 异丙基，因此-C3H7异构情况为2种，故同分异构体的种类为:
2×3=6,故C错误；
D.含有碳碳双键、羟基,则具有烯烃、乙醇的性质,可发生加成反应、取代反应、氧化反应,所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
11．D
【解析】
【详解】
A.13653I是碘的一种核素，A错误；
B.13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；
C.它的中子数是136－53＝83，C错误；
D.核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确；
答案选D。
【点睛】
掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。
另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为
。
12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；
B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；
C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；
D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确。
答案选C。
13．B
【解析】
【详解】
A项、
He和
He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；
B项、O2和O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；
C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；
D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查物质的量的有关计算，注意同位素、同素异形体的理解，注意分子的构成分析是解答关键。
14．B
【解析】
分析：
X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。
根据元素周期律和化学键的知识作答。
详解：
X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。
A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。
15．D
【解析】H2中只有共价键，CO2中只有共价键，NaCl中只有离子键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，答案选D。
点睛：
判断物质中化学键的方法：
一般，
（1）非金属单质、由非金属元素组成的化合物（铵盐除外）中只有共价键；
（2）活泼非金属元素与活泼金属元素组成的化合物中只有离子键；（3）含有原子团的离子化合物中既有离子键又有共价键；（4）稀有气体中没有化学键。
16．B
【解析】
分析：
A.氯化氢含有共价键；
B.分子中含有三键；
C.硫化氢含有共价键；
D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。
详解：
A.HCl分子中含有共价键，电子式：
，A错误；
B.N2分子中含有三键，结构式：
，B正确；
C.H2S分子中含有共价键，电子式：
，C错误；
D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键，电子式：
，D错误。
答案选B。
17．C
【解析】A.丙烯与溴水混合后可发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，选项A正确；B.丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；C.丙烯与氯化氢混合发生加成反应生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，选项C错误；D.在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚丙烯，选项D正确。
答案选C。
18．D
【解析】
【详解】
A项、金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属和合金，故A正确；
B项、重金属原义是指密度大于4.5g/cm3的金属，包括金、银、铜、铁、汞、铅、镉等，故B正确；
C项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故C正确；
D项、金属钠、镁、铝的密度都小于4.5g/cm3，不属于重金属，属于轻金属，故D错误；
故选D。
19．B
【解析】
【分析】
由结构简式可知，二噁烷的分子式为C4H8O2，官能团为醚键，属于醚类。
【详解】
A项、1,4-丁二醇的分子式为C4H10O2，与二噁烷的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B项、二噁烷的分子式为C4H8O2，lmol二噁烷完全燃烧生成4molCO2和4molH2O，则消耗O2为
mol=5mol，故B正确；
C项、二噁烷分子中C原子均为四面体构型饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误；
D项、二噁烷分子的结构对称，分子中只有一类氢原子，则一氯代物有1种，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成和结构，把握同分异构体的判断方法，明确分子中原子共面的规律为解答的关键。
20．A
【解析】A.石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.
与
是同一种物质，B错误；C.H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D.CH3OH和HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选A。
点睛：
运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。
因此要注意用对比的方法来区分“四同”。
同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．C4H8O2CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
【解析】
（1）标况下17.92L氧气的物质的量为：
n（O2）=
=0.8mol；浓硫酸增重的为水的质量，14.4gH2O的物质的量为：
=0.8mol；其中的n（H）=0.8mol×2=1.6mol，有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量为：
=0.4mol；剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，减少的质量为氧化铜含有的氧原子的质量，氧化铜含有的氧原子的物质的量=
=0.4mol，与反应生成的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4mol，其中的n（C）=0.4mol，有机物含氧原子的物质的量为：
n（H2O）+n（CO）+2n（CO2）-2n（O2）=0.8mol+0.4mol+0.4mol×2-0.8mol×2=0.4mol，所以n（有机）：
n（C）：
n（H）：
n（O）=0.2：
（0.4+0.4）：
1.6：
0.4=1：
4：
8：
2，因此化学式为C4H8O2，答：
该有机物分子式为C4H8O2；
（2）若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有羧基，则A的结构简式为CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH，答：
A所有可能的的结构简式CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．MgCl2
Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
【解析】
【分析】
（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；
（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应
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