高考化学真题分类汇编专题08 电化学及其应用 解析版.docx

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高考化学真题分类汇编专题08电化学及其应用解析版

专题08电化学及其应用

1.[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

下列说法错误的是

A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能

B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

【答案】B

【解析】

【分析】由生物燃料电池的示意图可知,左室电极为燃料电池的负极,MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,电极反应式为MV+−e−=MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+,反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+;右室电极为燃料电池的正极,MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为MV2++e−=MV+,放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+,反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3,电池工作时,氢离子通过交换膜由负极向正极移动。

【详解】A项、相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件温和,同时利用MV+和MV2+的相互转化,化学能转化为电能,故可提供电能,故A正确;

B项、左室为负极区,MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,电极反应式为MV+−e−=MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+,反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+,故B错误;

C项、右室为正极区,MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为MV2++e−=MV+,放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+,故C正确;

D项、电池工作时,氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动,故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查原池原理的应用,注意原电池反应的原理和离子流动的方向,明确酶的作用是解题的关键。

2.[2019新课标Ⅲ]为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状n(3D−n)可以高效沉积nO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−n—NiOOH二次电池,结构如下图所示。

电池反应为n(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)

nO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是

A.三维多孔海绵状n具有较高的表面积,所沉积的nO分散度高

B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)

C.放电时负极反应为n(s)+2OH−(aq)−2e−nO(s)+H2O(l)

D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

【答案】D

【解析】A、三维多孔海绵状n具有较高的表面积,吸附能力强,所沉积的nO分散度高,A正确;

B、充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,电极反应式为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l),B正确;

C、放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知负极反应式为n(s)+2OH−(aq)−2e−=nO(s)+H2O(l),C正确;

D、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则放电过程中OH−通过隔膜从正极区移向负极区,D错误。

答案选D。

3.[2019天津]我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。

下列叙述不正确的是

A.放电时,a电极反应为

B.放电时,溶液中离子的数目增大

C.充电时,b电极每增重

,溶液中有

被氧化

D.充电时,a电极接外电负极

【答案】D

【解析】

【分析】放电时,n是负极,负极反应式为n−2e−═n2+,正极反应式为I2Br−+2e−=2I−+Br−,充电时,阳极反应式为Br−+2I−−2e−=I2Br−、阴极反应式为n2++2e−=n,只有阳离子能穿过交换膜,阴离子不能穿过交换膜,据此分析解答。

【详解】A、放电时,a电极为正极,碘得电子变成碘离子,正极反应式为I2Br−+2e−=2I−+Br−,故A正确;

B、放电时,正极反应式为I2Br−+2e−=2I−+Br−,溶液中离子数目增大,故B正确;

C、充电时,b电极反应式为n2++2e−=n,每增加0.65g,转移0.02mol电子,阳极反应式为Br−+2I−−2e−=I2Br−,有0.02molI−失电子被氧化,故C正确;

D、充电时,a是阳极,应与外电的正极相连,故D错误;

故选D。

【点睛】本题考查化学电新型电池,会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键,会正确书写电极反应式,易错选项是B,正极反应式为I2Br−+2e−=2I−+Br−,溶液中离子数目增大。

4.[2019江苏]将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是

A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀

【答案】C

【解析】

【分析】根据实验所给条件可知,本题铁发生的是吸氧腐蚀,负极反应为:

Fe−2e−=Fe2+;正极反应为:

O2+2H2O+4e−=4OH−;据此解题;

【详解】A.在铁的电化学腐蚀中,铁单质失去电子转化为二价铁离子,即负极反应为:

Fe−2e−=Fe2+,故A错误;

B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,故B错误;

C.活性炭与铁混合,在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池,加速了铁的腐蚀,故C正确;

D.以水代替氯化钠溶液,水也呈中性,铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀,故D错误;

综上所述,本题应选C.

【点睛】本题考查金属铁的腐蚀。

根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型,电解质溶液为酸性条件下,铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀,负极反应为:

Fe−2e−=Fe2+;正极反应为:

2H++2e−=H2↑;电解质溶液为碱性或中性条件下,发生吸氧腐蚀,负极反应为:

Fe−2e−=Fe2+;正极反应为:

O2+2H2O+4e−=4OH−。

5.[2019浙江4月选考]化学电在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是

A.

n2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B.

正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O2Ag+2OH−

C.

锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄

D.

使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降

【答案】A

【解析】A.n较Cu活泼,做负极,n失电子变n2+,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多,吸引了溶液中的阳离子,因而n2+和H+迁移至铜电极,H+氧化性较强,得电子变H2,因而c(H+)减小,A项错误;B.Ag2O作正极,得到自n失去的电子,被还原成Ag,结合OH作电解液,故电极反应式为Ag2O+2e−+H2O2Ag+2OH−,B项正确;C.n为较活泼电极,做负极,发生氧化反应,电极反应式为n−2e−=n2+,锌溶解,因而锌筒会变薄,C项正确;D.铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O,可知放电一段时间后,H2SO4不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降,D项正确。

故答案选A。

6.[2018海南]一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为OH浓溶液。

下列说法错误的是

A.电池总反应式为:

2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

B.正极反应式为:

Mg-2e-=Mg2+

C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率

D.电子的移动方向由a经外电路到b

【答案】BC

【解析】A.电池总反应式为:

2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,不符合题意;

B.正极应该是氧气得电子,发生还原反应,反应式为:

O2+4e-+4OH-=2H2O,符合题意;

C.氧气在正极参与反应,符合题意;

D.外电路中,电子由负极移向正极,该反应中a为负极,b为正极,故不符合题意;

故答案为BC。

【点睛】尽管原电池外观形形色色,五花八门,但其原理是相同的,即要紧紧抓住原电池中负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应;外电路中,电子由负极流向正极,电流方向与电子流动方向相反这一基本规律。

7.[2018新课标Ⅲ]一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-(=0或1)。

下列说法正确的是

A.放电时,多孔碳材料电极为负极

B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D.充电时,电池总反应为Li2O2-=2Li+(1-

)O2

【答案】D

【解析】本题考查的是电池的基本构造和原理,应该先根据题目叙述和对应的示意图,判断出电池的正负极,再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。

A.题目叙述为:

放电时,O2与Li+在多孔碳电极处反应,说明电池内,Li+向多孔碳电极移动,因为阳离子移向正极,所以多孔碳电极为正极,选项A错误。

B.因为多孔碳电极为正极,外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极(由负极流向正极),选项B错误。

C.充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反,放电时,Li+向多孔碳电极移动,充电时向锂电极移动,选项C错误。

D.根据图示和上述分析,电池的正极反应应该是O2与Li+得电子转化为Li2O2-,电池的负极反应应该是单质Li失电子转化为Li+,所以总反应为:

2Li+(1-

)O2=Li2O2-,充电的反应与放电的反应相反,所以为Li2O2-=2Li+(1-

)O2,选项D正确。

点睛:

本题是比较典型的可充电电池问题。

对于此类问题,还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂,进而判断出电池的正负极。

本题明显是空气中的氧气得电子,所以通氧气的为正极,单质锂就一定为负极。

放电时的电池反应,逆向反应就是充电的电池反应,注意:

放电的负极,充电时应该为阴极;放电的正极充电时应该为阳极。

8.[2018新课标Ⅱ]我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:

3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是

A.放电时,ClO4-向负极移动

B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C.放电时,正极反应为:

3CO2+4e−=2CO32-+C

D.充电时,正极反应为:

Na++e−=Na

【答案】D

【解析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应,正极发生得到电子的还原反应,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,充电可以看作是放电的逆反应,据此解答。

A.放电时是原电池,阴离子ClO4-向负极移动,A正确;B.电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C,因此充电时释放CO2,放电时吸收CO2,B正确;C.放电时是原电池,正极是二氧化碳得到电子转化为碳,反应为:

3CO2+4e−=2CO32-+C,C正确;D.充电时是电解,正极与电的正极相连,作阳极,发生失去电子的氧化反应,反应为2CO32-+C-4e−=3CO2,D错误。

答案选D。

9.[2018新课标Ⅰ]最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示,其中电极分别为nO@石墨烯(石墨烯包裹的nO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时,下列叙述错误的是

A.阴极的电极反应:

CO2+2H++2e-=CO+H2O

B.协同转化总反应:

CO2+H2S=CO+H2O+S

C.石墨烯上的电势比nO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性

【答案】C

【解析】该装置属于电解池,CO2在nO@石墨烯电极上转化为CO,发生得到电子的还原反应,为阴极,石墨烯电极为阳极,发生失去电子的氧化反应,据此解答。

A、CO2在nO@石墨烯电极上转化为CO,发生得到电子的还原反应,为阴极,电极反应式为CO2+H++2e-=CO+H2O,A正确;

B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到H2S-2e-=2H++S,因此总反应式为CO2+H2S=CO+H2O+S,B正确;

C、石墨烯电极为阳极,与电的正极相连,因此石墨烯上的电势比nO@石墨烯电极上的高,C错误;

D、由于铁离子、亚铁离子均易水解,所以如果采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需要酸性,D正确。

答案选C。

点睛:

准确判断出阴阳极是解答的关键,注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应,进而得出阴阳极。

电势高低的判断是解答的难点,注意从物理学的角度借助于阳极与电的正极相连去分析。

10.[2018年11月浙江选考]最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.右边吸附层中发生了还原反应

B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-====2H2O

C.电池的总反应是2H2+O2====2H2O

D.电解质溶液中Na+向右移动,ClO向左移动

【答案】C

【解析】由电子的流动方向可以得知左边为负极,发生氧化反应;右边为正极,发生还原反应,故选项A、B正确;电池的总反应没有O2参与,总反应方程式不存在氧气,故C选项不正确;在原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D选项正确。

答案选C。

11.[2017年11月浙江选考]金属(M)-空气电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是

A.金属M作电池负极

B.电解质是熔融的MO

C.正极的电极反应:

O2+2H2O+4e-=4OH-

D.电池反应:

2M+O2+2H2O=2M(OH)2

【答案】B

【解析】A、金属M失去电子,作电池负极,A正确;B、OH-向负极移动,所以电解质不可能是熔融的MO,B错误;C、氧气在正极发生得到电子的还原反应,正极的电极反应:

O2+2H2O+4e-=4OH-,C正确;D、根据以上分析可知电池反应:

2M+O2+2H2O=2M(OH)2,D正确,答案选B。

点睛:

掌握原电池的工作原理是解答的关键,即原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。

电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。

12.[2017新课标Ⅱ]用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为

混合溶液。

下列叙述错误的是

A.待加工铝质工件为阳极

B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为:

D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

【答案】C

【解析】A、根据原理可知,Al要形成氧化膜,化合价升高失电子,因此铝为阳极,故A说法正确;B、不锈钢网接触面积大,能增加电解效率,故B说法正确;C、阴极应为阳离子得电子,根据离子放电顺序应是H+放电,即2H++2e−H2↑,故C说法错误;D、根据电解原理,电解时,阴离子移向阳极,故D说法正确。

【名师点睛】本题考查电解原理的应用,如本题得到致密的氧化铝,说明铝作阳极,因此电极方程式应是2Al−6e−+3H2OAl2O3+6H+,这就要求学生不能照搬课本知识,注意题干信息的挖掘,本题难度不大。

13.[2017海南]一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+。

下列叙述错误的是

A.Pd电极b为阴极

B.阴极的反应式为:

N2+6H++6e−2NH3

C.H+由阳极向阴极迁移

D.陶瓷可以隔离N2和H2

【答案】A

【解析】A、此装置为电解池,总反应是N2+3H22NH3,Pd电极b上是氢气发生反应,即氢气失去电子化合价升高,Pd电极b为阳极,故A说法错误;B、根据A选项分析,Pd电极a为阴极,反应式为N2+6H++6e−2NH3,故B说法正确;C、根据电解池的原理,阳离子在阴极上放电,即有阳极移向阴极,故C说法正确;D、根据装置图,陶瓷隔离N2和H2,故D说法正确。

【名师点睛】本题考查电解原理,首先判断阴阳两极,阴极连接电的负极,阴极上得到电子化合价降低,发生还原反应,阳极连接电的正极,阳极上失去电子化合价升高,发生氧化反应,然后判断电极材料,惰性电极还是活动性金属作电极,活动性金属作阳极,活动性金属先失电子,如果是惰性材料作阳极,则是还原性强的阴离子先失电子,氧化性强的离子在阴极上得电子;电极反应式的书写是高考的热点,一般需要根据装置图完成,需要看清反应环境。

14.[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

【答案】C

【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法,钢管柱与电的负极相连,被保护。

A.外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流,从而保护钢管柱,A正确;B.通电后,被保护的钢管柱作阴极,高硅铸铁作阳极,因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,B正确;C.高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以高硅铸铁不损耗,C错误;D.通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流,因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,D正确。

答案选C。

【名师点睛】该题难度较大,明确电化学原理是以及金属的防腐蚀原理是解答的关键,钢管桩表面腐蚀电流的理解是难点,注意题干信息的挖掘,即高硅铸铁为惰性辅助阳极,性质不活泼,不会被损耗。

15.[2017新课标Ⅲ]全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:

16Li+S8=8Li2S(2≤≤8)。

下列说法错误的是

A.电池工作时,正极可发生反应:

2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4

B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

【答案】D

【解析】A.原电池工作时,Li+向正极移动,则a为正极,正极上发生还原反应,随放电的进行可能发生多种反应,其中可能发生反应2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4,故A正确;B.原电池工作时,转移0.02mol电子时,氧化Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g,故B正确;C.石墨烯能导电,S8不能导电,利用掺有石墨烯的S8材料作电极,可提高电极a的导电性,故C正确;D.电池充电时间越长,转移电子数越多,生成的Li和S8越多,即电池中Li2S2的量越少,故D错误。

答案为A。

【名师点睛】考查二次电池的使用,涉及原电池工作原理,原电池工作时负极发生氧化反应,正极发生还原反应,而电池充电时,原的负极连接电的负极为电解池的阴极,发生还原反应,而原的正极连接电的正极为电解池的阳极发生氧化反应,解题是通过结合反应原理,根据元素化合价的变化,判断放电时正负极发生的反应,再结合电解质书写电极反应方程式。

16.[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯(

)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题:

(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2,结构简式为

),后者广泛应用于航天、化工等领域中。

二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为____________,总反应为__________________。

电解制备需要在无水条件下进行,原因为_________________________。

【答案】(4)Fe电极Fe+2

+H2↑(Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑)

水会阻碍中间物Na的生成;水会电解生成OH−,进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2

【解析】(4)根据阳极升失氧可知Fe为阳极;根据题干信息Fe−2e−=Fe2+,电解液中钠离子起到催化剂的作用使得环戊二烯得电子生成氢气,同时与亚铁离子结合生成二茂铁,故电极反应式为Fe+2

=

+H2↑;电解必须在无水条件下进行,因为中间产物Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气,亚铁离子会和氢氧根离子结合生成沉淀;

答案:

Fe电极;Fe+2

=

+H2↑(Fe+2C5H6=Fe(C2H5)2+H2↑);水会阻碍中间物Na的生成;水会电解生成OH−,进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2。

17.[2019新课标Ⅲ节选]近年,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题:

(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

负极区发生的反应有____________________(写反应方程式)。

电路中转移1mol电子,需消耗氧气__________L(标准状况)。

【答案】(4)Fe3++e−=Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6

【解析】(4)电解过程中,负极区即阴极上发生的是得电子反应,元素化合价降低,属于还原反应,则图中左侧为负极反应,根据图示信息知电极反应为:

Fe3++e−=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;电路中转移1mol电子,根据电子得失守恒可知需消耗氧气的物质的量是1mol÷4=0.25mol,在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

18.[2019北京节选]氢能是最具应用前景的能之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。

(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。

通过控制开关连接1或2,可交替得到H2和O2。

①制H2时,连接_______________。

产生H2的电极反应式是_______________。

②改变开关连接方式,可得O2。

③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:

________________________。

【答案】

(2)12H2O+2e−=H2↑+2OH−连接1或2时,电极3分别作为阳极材料和阴极材料,并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移

【解析】

(2)①电极生成H2时,根据电极放电规律可知H+得到电子变为氢气,因而电极须连接负极,因而制H2时,连接1,该电池在碱性溶液中,由H2O提供H+,电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−;

③电极3上NiOOH和Ni(OH)2相互转化,其反应式为NiOOH+e−+H2O⇌Ni(OH)2+OH−,当连接1时,Ni(OH)2失去电子变为NiOOH,当连接2时,NiOOH得到电子变为Ni(OH)2,因而作用是连接1或2时,电极3分别作为阳极材料和阴极材料,并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移。

19.

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