《陕西宝鸡中学学度高二上学期期末考试化学》.docx

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《陕西宝鸡中学学度高二上学期期末考试化学》

陕西宝鸡中学2018—2018学年度高二上学期期末考试化学试卷

说明：

1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷的答案要按A、B卷的要求涂到答题卡上，第Ⅰ卷不交；第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。

2.全卷共五大题，33小题；满分100分，100分钟完卷。

3.可能用到的相对原子质量H：

1C：

12O：

16

第I卷<共60分）

一．选择题<本题21小题，每小题2分，共42分。

只有一个选项符合题意）

1．关于油脂的下列叙述中不正确的是[　]

A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色

2．蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是[　]b5E2RGbCAP

A．1：

3B．3：

1C．1：

2D．1：

1p1EanqFDPw

3．能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是[　]

A．加饱和硫酸钠溶液B．加福尔马林

C．加75%的酒精D．加氯化钡溶液

4．甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应，生成的二肽有[　]

A．1种B．2种C．3种D．4种

5．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2

2NH3

在该温度时，取2molN2和7molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[　]DXDiTa9E3d

A．92．4kJB．92．4kJ～184.8kJRTCrpUDGiT

C．小于184．8kJD．184．8kJ

6．新科技革命三大支柱通常是指[　]

①能源②交通③通讯④材料⑤信息

A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．①④⑤

7．硅橡胶

是由二甲基二氯硅烷

经两种反应而制得的，这两种反应依次是[　]

A．取代、缩聚B．水解、加聚

C．氧化、缩聚D．消去、加聚

8．下列材料中属于功能高分子材料的是[　]

①高分子膜②生物高分子材料③隐身材料

④液晶高分子材料⑤光敏高分子材料⑥智能高分子材料

A．①②⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤D．全部

9．具有单双键交替长链<如：

—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。

下列高分子中可能成为导电塑料的是[　]5PCzVD7HxA

A．聚乙烯B．聚丁二烯

C．聚苯乙烯D．聚乙炔

10．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是[　]

A．小于5Q　　B．5Q　　C．5Q～10QD．10QjLBHrnAILg

11．下列对化学反应热现象的说法正确的是[　]

A．放热反应发生时都不必加热

B．化学反应中一定有能量变化

C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

12．在ag冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为[　]

A．30%B．40%

C．50%D．数据不全，无法计算

13．人造象牙主要成分的结构是

，它是通过加聚反应制得的，则合成象牙的单体是[　]

A．HCHOB．CH3CHO

C．CH3OCH3D．C2H2和H2O

14．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　]

　　A．H2（g>+1/2O2（g>=H2O（g>　△H=－241.8kJ·mol—1

　　B．CH4（g>+2O2（g>=CO2（g>+2H2O（g>　△H=－846.3kJ·mol—1

　　C．C（s>+O2（g>=CO2（g>　△H=－393.5kJ·mol—1

　　D．C3H8

15．已知热化学方程式：

2H2（g>+O2（g>＝2H2O（g>　ΔH1=－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：

2H2O（l>＝2H2（g>+O2（g>　ΔH2=b，下列说法正确的是[　]

A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/molB．|ΔH2|＜|ΔH1|

C．|ΔH2|＞|ΔH1|D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数LDAYtRyKfE

16．有反应2A（g>+B（g>

2C（g>△H=Q，下列叙述正确的是[　]

A．增大压强，v正增大，v逆减小

B．升高温度，v正减小，v逆增大

C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变

D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小

17．对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为[　]Zzz6ZB2Ltk

A．27min　B．9minC．13.5min　　　D．3min

18．在10L密闭容器中，发生如下反应：

4NH3

4NO

半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ（X>（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[　]

A．υ（NH3>=0.0100mol·L-1·s-1　　　　　　B．υ（O2>=0.0010mol·L-1·S-1

C．υ（NO>=0.0010mol·L-1·s-1　　　　　　D．υ（H2O>=0.045mol·L-1·s-1dvzfvkwMI1

19．甲乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率[　]rqyn14ZNXI

A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定

20．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A

B

若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为[　]EmxvxOtOco

A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断

21．反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是[　]

A．扩大体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大

C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大

二．选择题<共6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意）

22．淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，下列试剂：

①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制的氢氧化铜悬浊液；④碘水。

SixE2yXPq5

其中必须使用的是[　]

A．④B．②④C．①④D．①③④

23．强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H+（aq>+OH-（aq>=H2O（l>△H=－57.3KJ/mol,向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是[　]6ewMyirQFL

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1

C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H2

24．某温度时，2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为[　]

A．3X＋Y

2Z；0.05mol/（L·min>　　　　kavU42VRUs

B．2X＋Y

2Z；0.1mol/（L·min>

C．3X＋Y

2Z；0.1mol/（L·min>　　　　y6v3ALoS89

D．X＋3Y

2Z；0.05mol/（L·min>

25．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小判断正确的是[　]M2ub6vSTnP

A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定

26．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中<事先装入催化剂）通入

和

，

后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内

是[　]0YujCfmUCw

A．

B．

C．

D．

27．常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是[　]

A．500mL2mol/L的HClB．200mL2mol/L的H2SO4eUts8ZQVRd

C．300mL3mol/L的HClD．500mL6mol/L的HNO3sQsAEJkW5T

第Ⅱ卷<共40分）

三．填空题<每空2分，共14分）

28．已知涤纶树脂的结构简式为：

，它是________和________（填单体的结构简式>通过____________反应而制的，反应的化学方程式为：

__________________________________________________________。

GMsIasNXkA

29．已知下列三个热化学方程式

①H2（g>＋

O2（g>===H2O（g>　ΔH＝－241.8kJ·mol－1TIrRGchYzg

②C（s>＋O2（g>===CO2（g>　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

③C（s>＋H2O（g>===CO（g>＋H2（g>ΔH＝＋131kJ·mol－1

写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。

_________________________________________；

_________________________________________。

30．反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v（A>=0．015mol（L·s>-1②v（B>=0．06mol（L·s>-17EqZcWLZNX

③v（C>=2．4mol（L·min>-1④v（D>=0．045mol（L·s>-1。

lzq7IGf02E

该反应进行的快慢顺序为

四．实验探究题<每空2分，共22分）

31．50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

zvpgeqJ1hk

请回答下列问题：

。

<2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

<3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值<填“偏大”“偏小”“无影响”）。

<4）实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量<填“相等”或“不相等”），所求中和热<填“相等”或“不相等”）。

NrpoJac3v1

<5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会<填“偏大”“偏小”“无影响”）；1nowfTG4KI

简述理由。

32．化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程>时释放（或吸收>的能量。

以下是部分共价键键能的数据：

fjnFLDa5Zo

H—S：

364kJ·mol－1，S—S：

266kJ·mol－1，S===O：

522kJ·mol－1，tfnNhnE6e5

H—O：

464kJ·mol－1。

（1>试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：

2H2S（g>＋SO2（g>＝3S（s>＋2H2O（l>　ΔH＝－QkJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子（

提示：

由8molS形成8molS—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算>，则Q＝_________。

HbmVN777sL

（2>标准状况下，将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。

V7l4jRB8Hs

（3>又已知H2O（l>＝H2O（g>　ΔH＝＋44kJ·mol－1请写出（1>中反应若生成气态水时的热化学方程式。

83lcPA59W9

五．计算题<每空2分，共4分）

33．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：

2NO2

2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化。

mZkklkzaaP

求：

<1）NO2的起始浓度?

；

<2）此时NO2的转化率?

。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

D

B

A

D

C

D

A

D

D

A

B

B

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

A

C

C

C

B

C

D

B

D

C

D

A

A

C

B

28．

HOCH2CH2OH　缩聚

29．C（s>＋

O2（g>===CO（g>ΔH＝－110.8kJ·mol－1AVktR43bpw

CO（g>＋

O2（g>===CO2（g>ΔH＝－282.7kJ·mol－1ORjBnOwcEd

30．③=②>①=④

31．

使小烧杯口与大烧杯口相平

<2）减少实验过程中的热量损失<3）偏小

<4）不等；相等；

<5）偏小因为弱电解质的电离需要吸热

32．（1>154（2>

（3>2H2S（g>＋SO2（g>＝3S（s>＋2H2O（g>ΔH＝－66kJ·mol－1

33.⑴0.3mol/L⑵80%

申明：

所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。

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