精品解析上海市浦东新区高二学业水平考模拟化学试题解析版.docx
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精品解析上海市浦东新区高二学业水平考模拟化学试题解析版
浦东新区2016年高中学业水平合格性考试综合练习
可能用到的相对原子质量:
H—1Cl—35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题2分，共80分）
1.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A.石油的产量
B.乙烯的产量
C.天然气的产量
D.汽油的产量
【答案】B
【解析】
【详解】通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量，答案选B。
2.
可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。
下列关于
的叙述中正确的是（）
A.
的原子核中含有15个中子B.
的相对原子质量为32
C.
原子的质量数是17D.
原子中含有的电子数和质子数都是15
【答案】D
【解析】
【详解】A.
的原子核中含有中子数=质量数–质子数=32-15=17，故A错误；
B.
的质量数为32，相对原子质量无法得出，故B错误；
C.
原子的质量数是32，质子数为15，故C错误；
D.
原子质子数是15，电子数等于质子数等于15，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】原子符号：
质子数写在左下角，质量数写在左上角；中子数=质量数–质子数。
3.相同质量的水在固态、液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是（）
A.固态>液态>气态B.液态>固态>气态
C.气态>液态>固态D.气态>固态>液态
【答案】C
【解析】
【详解】相同质量的同种物质气态时能量最高，固态时能量最低，液态时能量居于中间，因此相同质量的水在固态、液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是气态>液态>固态，故C正确。
综上所述，答案为C。
4.贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是（）
A.O2B.N2C.CO2D.H2
【答案】B
【解析】
【详解】贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气主要是化学性质活泼性弱的气体，氮气活泼性弱，因此一般充氮气，故B正确。
综上所述，答案为B。
5.下列对化学反应的认识错误的是（）
A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；
B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；
C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；
D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；
答案选C。
6.能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是（）
A.结构式B.电子式C.球棍模型D.分子式
【答案】C
【解析】
【详解】能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是球棍模型，球的大小反应出原子的大小，棍反应出原子之间的化学键，故C正确。
综上所述，答案为C。
7.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）
A.氧化B.还原C.催化D.冷凝
【答案】C
【解析】
【详解】飘尘与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，说明SO2与O2在飘尘作用下部分反应生成SO3，在反应中作催化剂，故C正确。
综上所述，答案为C。
8.下列变化中，不属于化学变化的是（）
A.氯水使有色布条褪色B.SO2使品红溶液褪色
C.活性炭使红墨水褪色D.O3（有强氧化性）使某些染料褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯水使有色布条褪色，不是氯气的漂白性，是次氯酸的强氧化性漂白，是化学变化，故A不符合题意；
B.SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质的反应生成无色的不稳定的物质，是化学变化，故B不符合题意；
C.活性炭使红墨水褪色，是吸附性使褪色，是物理变化，故C符合题意；
D.O3（有强氧化性）使某些染料褪色，是化学变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
【点睛】漂白性主要有三种类型：
一是强氧化性漂白，比如臭氧、双氧水、次氯酸、漂白粉、漂白液等；二是加合型漂白，比如二氧化硫；三是吸附性漂白，比如活性炭。
9.下列不属于氮的固定的是（）
A.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C.氮气和氧气在放电条件下生成NO
D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素
【答案】D
【解析】
【详解】A.氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态。
豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故A错误；
B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故B错误；
C.氮气和氧气在放电条件下生成NO，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故C错误；
D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素，氮元素由化合态变为化合态，不属于氮的固定，故D正确。
10.下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（ ）
A.AgIB.漂白粉
C.食盐D.次氯酸钙溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．AgI可光照分解，会变质，故A不选；
B．漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应，会变质，故B不选；
C．NaCl性质稳定，不分解、不与水、二氧化碳反应，不会变质，故C选；
D．次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故D不选；
故答案选C。
11.下列物质属于纯净物的是（）
A.碱石灰B.正丁烷C.合金D.铝热剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙混合物，故A不符合题意；
B.正丁烷是纯净物，故B符合题意；
C.合金是两种或两种以上的金属或一种非金属熔合而成具有金属特性的混合物，故C不符合题意；
D.铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，故D不符合题意。
综上所述，答案
B。
12.将HCl和NaCl分别溶于水。
下列说法正确的是（）
A.HCl的离子键被破坏
B.NaCl的共价键被破坏
C.HCl和NaCl的化学键均遭破坏
D.HCl和NaCl的化学键均未遭破坏
【答案】C
【解析】
【详解】A.HCl溶于水，共价键被破坏，故A错误；
B.NaCl溶于水，离子键被破坏，故B错误；
C.HCl的共价键和NaCl的离子键均遭破坏，故C正确；
D.HCl和NaCl的化学键均被遭破坏，故D错误。
故选C。
13.将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）
A.化学反应B.取代反应C.加成反应D.萃取过程
【答案】D
【解析】
【详解】将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳萃取了碘水中的碘单质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
14.结构简式是
的有机物应命名为（）
A.2—甲基—2—乙基丁烷B.3,3—二甲基戊烷
C.2—甲基—3—乙基己烷D.2,2—二甲基戊烷
【答案】B
【解析】
【详解】结构简式是
，主链为
（图中画线），支链在3号碳上，因此有机物应命名为3,3—二甲基戊烷，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
15.某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：
溶解、过滤、蒸发。
在这三次操作中每次都需使用的器具是（）
A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】溶解需要用到烧杯、玻璃棒，过滤时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台，因此三次操作都要用到玻璃棒，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
16.在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表（单位g·L－1）。
海水密度
（g·mL－1）
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
当海水密度达到1.21～1.22g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ）
A.CaSO4B.MgSO4
C.NaClD.MgCl2
【答案】C
【解析】
根据表中数据判断，当海水密度达到1.21～1.22g·mL－1时，析出盐的质量越大，则该盐质量分数越大，由表中数据可知析出的NaCl的质量最大，所以析出的盐中，质量分数最大的是NaCl。
故答案选C。
17.下列化学用语错误的是（）
A.钠的原子结构示意图：
B.异丁烷的结构简式:
C.氯化氢的电子式：
D.羟基的化学式：
OH—
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠的原子核外有11个电子，原子结构示意图：
，故A正确；
B.异丁烷的结构简式:
，故B正确；
C.氯化氢是共价化合物，电子式为
，故C正确；
D.羟基的化学式：
―OH，故D错误。
18.关于燃料充分利用的说法错误的是（）
A.热能要充分利用
B.燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好
C.固体燃料燃烧前要粉碎
D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出
【答案】B
【解析】
【分析】
燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用即是让燃料充分燃烧并充分利用热能，但在燃烧时通入的空气量过多，会带走部分热量，故应通过增大固体表面积等手段来让燃料充分燃烧。
【详解】A.燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用即是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故A正确；
B.燃料燃烧时要通入适量的空气，但若空气量过多，则会导致带走部分热量，所以并不是空气量越多越好，故B错误；
C.固体燃料燃烧前粉碎，能增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故C正确；
D.液体燃料燃烧时以雾状喷出，能增大和助燃剂的接触面积，故有利于燃料的燃烧，故D正确；
答案选B。
19.下列物质中含有NA个氯化氢分子的是（ ）
A.将1molH2和lmolCl2光照或点燃后的产物
B.室温下22.4L的HCl气体
C.室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得的液体
D.室温下，36.5gHCl气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．将1molH2和lmolCl2光照或点燃后生成2molHCl，分子数为2NA，故A错误；
B．室温下Vm大于22.4L/mol，室温下22.4L的HCl气体物质的量小于1mol，含有分子数小于NA个，故B错误；
C．氯化氢水溶液中含有氢离子和氯离子，不含氯化氢分子，故C错误；
D．室温下，36.5gHCl气体物质的量为：
=1mol，个数为NA，故D正确；
故答案选D。
20.盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（ ）
A.把溴溶于水得到溴水
B.将液溴与空气隔绝防止溴被氧化
C.减少液溴挥发
D.防止溴升华
【答案】C
【解析】
【详解】常温下溴为液体，易挥发，实验室盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，可起到液封的目的，以减少溴的挥发，C正确；故选C。
21.对于铵盐的描述正确的是（）
①易溶于水②加热NH4Cl固体制取NH3③与碱混合后加热都有NH3放出
A.①②③B.①②C.①③D.②③
【答案】C
【解析】
【详解】铵盐①易溶于水，故①正确；②加热NH4Cl固体和氢氧化钙固体混合物时才能制取NH3，加热NH4Cl固体得到氨气和氯化氢，在冷
地方两者反应生成氯化铵，故②错误；③与碱混合反应加热有氨气放出，故③正确；因此①③描述正确，故C正确。
综上所述，答案为C。
【点睛】加热NH4Cl固体得到氨气和氯化氢，在冷的地方两者反应生成氯化铵。
22.为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是（）
实验目的
实验方法
A
检验某混合溶液中是否有Cl-
取样滴加AgNO3溶液
B
检验氯化铵中的NH4+
加热后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
C
鉴别CO2和SO2
分别通入澄清石灰水
D
检验某试液中是否含有SO42－
取样滴入盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.检验某混合溶液中是否有Cl－，取样，先加入足量硝酸，再滴加AgNO3溶液，故A错误；
B.检验氯化铵中的NH4+，取样溶于水中，加氢氧化钠，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，变蓝，则含有NH4+，反之则无，故B错误；
C.鉴别CO2和SO2，分别通入澄清石灰水都是浑浊现象，故C错误；
D.检验某试液中是否含有SO42－，取样滴入盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀，则含有SO42－，反之则无，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】检验NH4+时，取样溶于水中，先加氢氧化钠，一定要加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，变蓝。
23.在如图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是（ ）
A.生石灰B.食盐C.蔗糖D.固体NH4NO3
【答案】A
【解析】
【详解】生石灰遇水发生反应，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，形成乙醇蒸气，瓶内气体压强增大，形成喷泉，而其它物质都不能达到溶于水而放出大量的热的目的，且固体NH4NO3溶于水还要吸收热量，故A正确；
故答案选A。
24.下列说法中，正确的是（）
A.浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程
B.蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程
C.家用石碱（
）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
D.从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质溶解过程中包括两个过程，一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，所以溶液温度升高，A错误；
B．蔗糖溶解过程中包括物质扩散过程和物质水合过程，蔗糖放入水中溶液温度没有明显变化，是因为两个过程中热量变化相当，B错误；
C．结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水的现象叫风化，所以家用石碱（Na2CO3•10H2O）久置后，失去结晶水，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果，C正确；
D．冰箱中冷藏的物品温度低，空气中的水蒸汽遇到温度低的物品液化成小水滴，是一种液化现象，不是潮解，D错误；
答案选C。
25.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于（ ）
A.锌和盐酸生成氢气
B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
【答案】A
【解析】
【详解】A．生成氢气混有HCl，HCl极易溶于水，浓硫酸干燥氢气，最后向下排空气法收集氢气，故A选；
B．氯酸钾分解制氧气需要使用固固加热装置，且氧气的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，故B不选；
C．二氧化碳的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，故C不选；
D．氯化钠和浓硫酸反应制备HCl需要固液加热装置；生成的HCl极易溶于水，不能选水除去杂质；且最后收集方法不合理，应选向上排空气法收集，故D不选；
故答案选A。
【点睛】满足此装置的条件：
固体和液体起反应，反应不需加热制备气体，该气体在水中溶解度较小或难溶，气体还能被浓硫酸干燥，最后气体采用向下排空气法进行收集，说明气体的密度小于空气的密度，据此规律分析，可以快速解决问题。
26.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在
【答案】B
【解析】
【详解】A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有HClO存在，HClO具有漂白性，故A错误；
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，氯气是黄绿色，故B正确；
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，沉淀为AgCl，由于加入了盐酸，因此不能说明原溶液中有Cl－存在，故C错误；
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，则发生氯气与氢氧化钠反应，说明原溶液中有Cl2分子存在，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】氯水的漂白实质是次氯酸的漂白。
27.下列选项不能表示离子反应方程式为H++OH-=H2O的是（ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的离子反应方程式为H++OH-=H2O，故A不选；
B、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O反应的离子反应方程式为H++OH-=H2O，故B不选；
C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O反应的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故C选；
D.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O反应的离子反应方程式为H++OH-=H2O，故D不选；
故答案选C。
【点睛】能表示离子反应方程式为H++OH-→H2O的条件：
酸为强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等），碱为强碱（如氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡等），且酸碱发生中和反应生成可溶性的盐和水。
28.1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是
A.C（s）+O2（g）→CO2（g）+393kJ
B.C+O2→CO2+393kJ
C.C（s）+O2（g）→CO2（g）-393kJ
D.C（s）+1/2O2（g）→CO（g）+393kJ
【答案】A
【解析】
【详解】A．正确；
B．各物质的聚集状态没有标明，B错；
C．放热反应放出热量用“+”，C错；
D．碳完全燃烧生成的是二氧化碳，所以D错。
29.合成氨反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）
A.一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态
B.取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2molNH3
C.一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D.一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】
【详解】A、一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故A正确；
B、该反应为可逆反应，不能完全反应，生成的NH3小于2mol，故B错误；
C、充入N2，浓度增大，正逆反应速率都增大，但是正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D、该反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向，故D错误；
故选A。
30.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A.Al3+Mg2+Cl－NO3-B.Na＋Fe3＋Al3+OH－
C.K＋NH4+CO32-SO32-D.Na＋K＋CH3COO－SO42-
【答案】A
【解析】
【详解】A.在酸性溶液中，Al3+、Mg2+、Cl－、NO3－都大量共存，故A符合题意；
B.Fe3＋与OH－反应生成氢氧化铁，Al3+与OH－反应生成氢氧化铝，不能大量共存，故B不符合题意；
C.在酸性溶液中，H+与CO32−反应生成二氧化碳和水，H+与SO32−反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D.
酸性溶液中，H+与CH3COO－反应生成CH3COOH，不能大量共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
31.石油分馏塔装置示意如图。
a、b、c分别为石油分馏产品。
下列说法正确的是
A.在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高
B.分馏产品的沸点：
a>b>c>柴油＞重油
C.在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大
D.a、b、c、柴油、重油都是纯净物
【答案】C
【解析】
在分馏塔中，位置越高温度越低，石油蒸气在上升途中会逐步液化、冷却及凝结成液体馏分，易挥发的沸点较低、较轻的馏分先出来，一定在最高处，也就是说分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高；a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c，熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，平均分子量越大，即相对分子质量a＜b＜c。
A．熔沸点高低顺序为a＜b＜c，a处的馏分为汽油，故a的熔点最低，故A错误；B．分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c＜柴油＜重油，故B错误；C．a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔沸点高低顺序为a＜b＜c，熔沸点越高，烃中含碳原子数越多，平均分子量越大，即相对分子质量a＜b＜c，故C正确；D．从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查物质熔沸点与相对分子质量间的关系，从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物；易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。
32.实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体脱水后露置在空气中冷却，再称量。
其中使实验结果偏低的原因是（）
A.①②B.①③C.②③D.①②③
【答案】D
【解析】
【详解】①晶体中含有受热不分解的杂质，剩余固体质量偏多，计算出结晶水质量偏少，则结晶水的n值偏低，故①符合题意；②晶体尚带蓝色，即停止加热，说明还没有充分分解完，剩余固体质量偏多，计算出结晶水质量偏少，则结晶水的n值偏低，故②符合题意；③晶体脱水后露置在空气中冷却，再称量，由于固体要吸收水蒸气，因此称量出固体质量偏多，计算出结晶水质量偏少，则结晶水的n值偏低，故③符合题意；因此使实验结果偏低的原因是①②③，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
33.下列各物质间的反应，生成的盐不止
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