高一化学必修一知识点总结.docx

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高一化学必修一知识点总结

化学必修一

第一章从实验学化学知识点总结

一、化学实验安全

1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

2、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，用大量水冲净，再涂NaHCO3。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

3、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

4、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

5、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布盖灭。

二．混合物的分离和提纯

1、过滤：

用于固液混合的分离。

一贴、二低、三靠。

如：

粗盐的提纯，沉淀过滤。

仪器：

玻璃棒、漏斗、烧杯。

2、蒸发结晶：

用于固液分离，蒸发掉溶剂，剩下溶质。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现大量的固体时，即停止加热。

仪器：

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

3、蒸馏：

提纯或分离沸点不同的液体混合物。

需加沸石，防止液体暴沸，温度计水银球的位置在支管口，冷凝管中水的流向：

上进下出。

如：

石油的蒸馏、海水淡化。

仪器：

酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。

4、萃取：

用四氯化碳、苯萃取碘水里的碘。

（有机溶液（碘的苯溶液（上层）或四氯化碳溶液（下层））为紫红色）。

仪器：

分液漏斗（使用前检查是否漏水）、烧杯。

（1）利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

（2）选择的萃取剂应符合下列要求（答三点）：

和原溶剂互不相溶；对溶质的溶解度远大于原溶剂；与溶质不反应。

（3）萃取剂的选择与密度无关，根据密度大小判断萃取剂在上层还是下层。

5、分液：

分离互不相溶的液体（溶液已经分层）。

打开上端活塞或将活塞上的凹槽与漏斗上的小孔对准，使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流下。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出。

如：

水油分液、用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液。

三、离子检验

Cl－：

试剂：

AgNO3、稀HNO3现象：

产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-：

试剂：

稀HCl、BaCl2现象：

产生白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

除去SO42-：

试剂：

先加BaCl2（除去SO42-），再加Na2CO3或K2CO3（除去过量的Ba2+），最后加HCl（除去过量的CO32-）。

五、化学计量

1、物质的量（n）：

表示含有一定数目粒子的集体。

是物理量，单位：

摩尔（mol）。

2、阿伏加德罗常数（NA）：

12g12C所含原子数。

近似值：

6.02X1023mol-1。

1mol任何粒子所含粒子数为NA个，例：

1molH2O含NA个H2O，1molO含NA个O。

（前后对应，1mol后为分子，所含NA个一定指对应的分子，而不是指原子）。

3、摩尔质量（M）：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，单位：

g/mol或g·mol-1，数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

4、气体摩尔体积（Vm）：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

单位：

L/mol，决定因素：

温度、压强（气体体积决定因素：

温度、压强、粒子数目）。

题中看到同温同压或相同条件，即Vm为定值。

标准状况下（0℃，101Kpa）,Vm=22.4L/mol（看到气体体积时一定要注意是否在标况下）（标况下水不是气体）。

5、物质的量浓度（C）：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

单位：

mol/L。

物质的量是指溶质的物质的量，体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

（配制1mol/LNaOH溶液：

称取4gNaOH，溶解后再稀释至100mL，而不是加100mL水）。

6、阿伏伽德罗定律：

同温同压同体积下的气体，气体所含粒子数相同，即气体的物质的量相同。

7、实验：

一定物质的量浓度的配制

（1）使用仪器：

天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（一定规格，如：

100mL容量瓶）、胶头滴管。

（2）主要操作：

a.检验是否漏水：

向容量瓶中加入一定量的水，塞上瓶塞，倒置，观察瓶塞处是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180°，再倒置，观察瓶塞处是否漏水。

b.配制溶液：

1计算.2称量.3溶解.4冷却.5转移.6洗涤.7定容.8摇匀9贮存溶液.

注意事项：

A选容量瓶（只大不小，越接近越好）.B不能在容量瓶内直接溶解，不能用容量瓶储存溶液C溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.D定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

（3）误差分析：

学案P13.

（4）容量瓶使用“五不”：

学案P12

8、计算：

写出要求计算对象的公式，找未知量，根据题意选择公式（题中告诉质量，则选择n=m÷M）计算未知量。

（1）稀释问题

溶质的物质的量不变，C浓×V浓=C稀×V稀（稀释前后，浓度之比等于体积的反比）。

例：

若配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，需1mol/LNaOH溶液多少？

C浓×V浓=C稀×V稀1mol/L×V浓=0.1mol/L×0.1LV浓=10mL

（2）计算分子数、原子数、离子浓度

例：

1.8gH2O的物质的量是0.1mol（n=m/M=1.8g/18g/mol=0.1mol），其中，水分子数为0.1NA（N=n×NA=0.1NA），氢原子数为0.2NA

（N=脚标×分子的个数=2×0.1NA）。

例：

1mol/LNa2SO4中Na+的物质的量浓度是2mol/L（C离子=脚标×C物质=2×1mol/L=2mol/L），SO42-的物质的量浓度是1mol/L（C离子=脚标×C物质=1×1mol/L=1mol/L）。

（3）计算电子数、质子数

电子数=原子序数=核电荷数=质子数

例：

1molH2O中含电子数10NA个（一个水分子所含电子数：

1×2+8=10个，1molH2O含10mol电子，电子数N=n×NA=10NA）。

（5）计算各种比

先计算出各物质的物质的量，然后根据题意选择公式进行计算。

例：

相同条件下，相同质量的NH3和CH4的分子数之比16:

17（N=n×NA=，因此，）,氢原子数之比12:

17（N原子=脚标×N分子，因此，），原子数之比65:

84（N原子=原子总数×N分子，因此，），体积之比16:

17（V=n×Vm，因此，）。

化学必修一

第二章物质的分类知识点总结

一、分散系

1、分散系：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

2、胶体：

分散质粒子在1—100nm之间的分散系。

胶体是由分散质（胶粒）和分散剂组成，是混合物，本质特征是：

分散质粒子大小为1—100nm。

区分胶体和其他分散系的方法是：

丁达尔效应。

3、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒径大小（本质区别）

＜1nm

1—100nm

＞100nm

性

质

外观

均一、透明

均一、有的透明

不均一、不透明

稳定性

稳定

介稳定（在一定条件下稳定）

不稳定

能否通过滤纸

能

能

不能

丁达尔效应

无

有

————

实例

NaOH溶液

豆浆、Fe（OH）3胶体、墨水、血液、淀粉溶液

牛奶

二、电解质

1、电解质：

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。

酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物、H2O都是电解质。

非电解质：

在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。

非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、部分有机物、NH3都是非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电，导电的原因：

存在自由移动的离子。

②电解质本身不一定导电，导电的条件是：

电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质：

金属、各种溶液、熔融状态的盐和氧化物。

能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨（单质）、NaOH溶液、盐酸（混合物）等。

④导电能力的大小：

由离子浓度决定。

离子浓度大，导电性强；离子浓度小，导电能力弱。

2、强电解质：

强酸（HCl、HNO3、H2SO4）、强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）、大部分盐、活泼金属氧化物。

弱电解质：

弱酸（醋酸（冰醋酸））、弱碱（难溶性碱和NH3·H2O）、H2O。

注意：

①强电解质和弱电解质都是电解质，分类标准是：

电离程度的大小。

②难溶性盐也是强电解质。

三、离子反应

1、离子反应：

有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

2、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

①离子反应发生的方向是：

离子浓度减小的方向。

离子反应发生的条件是：

生成沉淀、气体或水。

②离子方程式的书写方法：

写：

写出反应的化学方程式

拆：

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

（能拆：

强酸、强碱、可溶性盐；不能拆：

弱酸、弱碱、难溶性盐、氧化物、气体、水、单质）

删：

将相同的离子从方程式两端删去

查：

查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

③离子方程式正误判断：

a、看反应是否符合事实（Cu+2H+=Cu2++H2↑）

b、拆写是否正确（大理石溶于盐酸：

CO32-+H+=CO2+）

c、是否写出所有参加反应离子

d、电荷数、原子个数是否守恒

3、离子共存：

指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

①结合生成难溶物质的离子不能大量共存:

如Ba2＋和SO42-、CO32-；Ag＋和Cl-；Ca2＋和CO32-、OH-、SO42-；Mg2＋和OH-；Cu2＋和OH-等

②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：

如H＋和CO32-,HCO3-；OH-和NH4＋等

③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：

如H＋和OH-、CH3COO-；OH-和HCO3-等。

注意：

题干中的条件：

如无色溶液应排除有色离子：

Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子。

所有溶液均透明，无论是否有色。

酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-），即在选项后加H＋（或OH-）再判断是否共存。

4、工厂污水中所含离子：

根据离子是否共存进行分组，溶液中有阳离子必有阴离子，溶液呈中性。

四、氧化还原反应

1、实质：

有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）特征：

反应前后元素的化合价有变化

2、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

还失升氧：

还原剂（具有还原性）失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应，得到氧化产物）

氧得降还：

氧化剂（具有氧化性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应，得到还原产物）

注意：

①先标出变价元素的化合价，写出八字真言，根据化合价升降进行判断。

②还原剂、氧化剂一定指反应物，是一种试剂；得失电子一定指原子的电子得失；化合价升降一定指元素的化合价；被氧化、被还原可指元素也可指物质，发生氧化反应、还原反应一定是指