无机化学大连理工第五版自测练习题.docx

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无机化学大连理工第五版自测练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题

第一章气体

一、判断

1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。

............（）

2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。

.....................（）

3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：

8。

..................（）

4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。

................................................................................................（）

5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。

.......................................................（）

二、单选题

1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是............................................（）

（A）低温、高压（B）高温、高压（C）低温、低压（D）高温、低压。

2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体

A和B。

若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p（A）:

p（B）=................................................................................................（）

（A）1/4；（B）1/2；（C）2；（D）4。

3、 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。

若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃是..................................................................................................（  ）

（A）C2H6；   （B）C2H4；   （C）C2H2；   （D）C3H6。

4、某气体A3按下式分解：

         2A3（g）→3A2（g）

在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为............................（）

（A）3.7×103kPa   （B）2.5×103kPa   （C）1.7×103kPa   （D）101.3kPa

5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度

6、为0.5977g·L-1，则硫的化学式为..........................................................（）

（A）S；   （B）S8；   （C）S4；   （D）S2。

三、填空题

1、 已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。

当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p（C2H3Cl）=______kPa，p（C2H4）=________kPa。

2、在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2（g）和15.0LO2（g）充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p（N2）=______kPa，p（O2）=_______kPa，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为______kPa，25℃时N2（g）的起始压力为_______kPa。

3、27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混.

合气体的质量为36.0g，则p（H2）=______kPa，p（O2）=______kPa，p（总）=_____kPa，氢气的体积分数为______％。

4、 一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数__变。

恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将___变。

1、×2、×3、×4、×5、√

1、99.0；2.02。

2、38.0；114；267；76.0。

3、83.1；41.6；124.7；66.7。

4、不；改。

第二章:

热化学

一、判断

1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。

............（×）

2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3（s）→2KCl（s）+3O2（g）进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝－89.5kJ·mol-1。

........................................................................................................

（√ ）{此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子}

3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。

...............................................（×）

4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

.......................................................（×）

5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。

...............................................................（√）

二、单选题

1、下列叙述中，正确的是....................................................................................（D）

（A）单质的焓等于零；（B）反应的热效应就是反应的焓变；

（C）单质的生成焓为零；（D）石墨的标准摩尔生成焓等于零。

*2、下列叙述中正确的是.....................................................................................（B）

（A）只有等压过程，才有化学反应热效应；

（B）在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；

（C）焓可以被认为是系统所含的热量；

（D）在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

3、已知298K时△fHmΘ（Fe3O4，s）=-1118.0kJ·mol-1，△fHmΘ（H2O，g）= -241.8kJ·mol-1，则反应Fe3O4（s）+4H2（g）→3Fe（s）+4H2O（g）的△rHmΘ=..........（ B）

（A）-150.8kJ·mol-1；     （B） 150.8kJ·mol-1；

（C）876.2kJ·mol-1；      （D） -876.2kJ·mol-1。

4、 已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2（g）反应生成1.0molCO2（g）的反应热分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1，则C（石墨）→C（金刚石）的反应热为.......（A）

（A）1.9kJ·mol-1 （B）-1.9kJ·mol-1（C）38kJ·mol-1（D）-38 kJ·mol-1

5、 下列各物理量中，为状态函数的是..............................................................（ B）

（A）△U；   （B）U；   （C）Q；   （D）W。

三、填空题

1、已知1.00molCH4（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890.2kJ热量。

其燃烧反应式为_CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；__；在25℃、100kPa下燃

烧5.00molCH4（g）需消耗____248___LO2，产生____124___LCO2，并放出___4451___kJ热量。

2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U__＝__0，△H_＝__0。

（用＝或≠填写）。

3、某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U=___4.6×102__J，若系统吸收了2.8×102J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U=__7.4×102__J。

4、 已知反应H2O2（l）→H2O（l）+1/2O2（g）的△rHmΘ=-98.0kJ·mol-1，H2O（l） →H2O（g）的△rHmΘ= 44.0kJ·mol-1，则1.00×102gH2O2（l）分解为H2O（l）和O2（g）时放出_288.2__kJ的热量，反应H2O（g）+1/2O2（g）→H2O2（l） 的△rHmΘ＝___54.0__kJ·mol-1。

第三章:

化学动力学基础

一、判断

1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由（c1－c2）/（t1-t2）计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。

........................................（）

2、化学

反应3A（aq）+B（aq）→2C（aq），当其速率方程式中各物质浓度均为

1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。

..........................（）

？

3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。

若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。

.........................................................................................（）

4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。

...........................（）

5、一般温度升高，化学反应速率加快。

如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。

...............................................................................................（）

1、×2、√3、√4、√5、√

二、单选题

1、 下列叙述中，正确的是..................................................................................（）

（A） 复杂反应是由若干元反应组成的；

（B）在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；

（C）反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；

（D）反应速率等于反应物浓度的乘积。

*2、 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是.........................................（）

（A）活化能很低；              （B）反应速率与反应物浓度无关；

（C）反应速率与温度无关；     （D）反应速率系数为零。

3、 反应X+2Y→Z是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是................................................................................................................（ ）

（A）v=kc（X）[c（Y）]2；         （B）v=kc（X）[c（Y）]3/2；

（C）v=k[c（X）]2c（Y）；         （D）v=k[c（X）]0[c（Y）]2。

4、反应2N2O5

 4NO2+O2，v（N2O5）、v（NO2）、v（O2）之间关系正确的是..................................................................................................................（ ）

（A）v（N2O5）/2=v（NO2）/4=v（O2）；   （B）v（N2O5）=v（NO2）=v（O2）；

（C）2v（N2O5）= 4v（NO2）=v（O2）；   （D）2v（N2O5）=4v（NO2）+v（O2）。

*5、反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc（A2）c（B2），此反应............（）

（A） 一定是元反应；           （B） 一定是复合反应；

（C）无法肯定是否为元反应；     （D） 对A来说是一个二级反应。

1、A2、B3、B4、A5、C

三、填空题

1、元反应A+B→C的反应速率方程式v=____，其反应级数为__。

2、某反应的反应速率系数单位为：

mol·L-1·s-1，则该反应的反应级数为___，若反应速率系数的单位为：

L2·mol-2·s-1，则该反应的反应级数为___。

3、某气相反应：

2A（g）+B（g）→C（g）为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为5.0×10-9mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为__，反应速率系数k=___。

4、800K时，反应CH3CHO（g）→CH4（g）+CO（g）的反应速率系数k=9.00×10-5mol-1·L·s-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为____mol·L-1，此时CH3CHO的分解速率为___________mol·L-1·s-1。

1、kc（A）c（B）；2。

2、0；3。

3、v=k[c（A）]2c（B）；k=0.05L2·mol-2·s-1。

4、4.0×10-3；1.44×10-9。

第四章:

化学平衡熵和Gibbs函数

一、判断

1、只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。

................（ ）

2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。

...............（）

3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。

..........（  ）

4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。

.....................................（ ）

5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。

.......................................（ ）

1、×2、√3、×4、×5、√

二、单选题

1、在一定条件下，反应A（g）+B（g）

 C（g）的K

=10-10。

当反应在密闭容器中进行时，.......................................................................................................（）

（A）相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；

（B）由于反应逆向进行，气体C不存在；

（C）由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；

（D）由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。

2、已知298K时，反应Ag2O（s）→2Ag（s）+

O2（g）的△rS

=66.7J·mol-1·K-1，△fH

（Ag2O,s）=-31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为....................（）

（A）740K；   （B）466K；   （C）233K；   （D）194K。

3、1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：

A2（g）+B2（g）

 2AB（g），则系统中......................................................................................（ ）

（A）c（AB）+=2mol·L-1；      （B） 一定是c（AB）=c（A2）；

（C）c（A2）

4、已知反应FeO（s）+C（s）→CO（g）+Fe（s）的△rH

>0，△rS

>0，（设△rH

、△rS

不随温度改变而改变），下列叙述正确的是........................（）

（A） 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；

（B） 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；

（C） 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；

（D） 标准态、任何温度下反应均能自发进行。

5、 某温度下，在溶液中发生可逆反应：

A（aq）+2B（aq）

 2C（aq），K

=0.10，则当反应开始时c（A）=1.0mol·L-1，c（B）=0.50mol·L-1，c（C）=0.5mol·L-1，则达到平衡后..............................................................................（）

（A）c（A）、c（B）增大，c（C）减小； （B）c（A）、c（C）减小，c（B）不变；

（C）c（A）减小，c（B）、c（C）增大；  （D）c（A）、c（B）、c（C）不变。

1、D2、B3、D4、B5、A

三、填空题过

1、温度一定时，反应C（s）+2N2O（g）

 CO2（g）+2N2（g）的标准平衡常数K

=4.0；则反应2C（s）+4N2O（g）

 2CO2（g）+4N2（g）的K

=________；反应CO2（g）+2N2（g）

 C（s）+2N2O（g）的K

=___________。

2、判断下列反应的标准熵变（用<或>填空）。

2NaOH（s）+CO2（g）→Na2CO3（s）+H2O（l），△rS

____0；

CaCO3（s）+2H+（aq）→Ca2+（aq）+H2O（l）+CO2（g），△rS

_____0。

3、298K时，NaCl（s）的溶解度为36.2g/（100gH2O），在1.0L水中加入10.0gNaCl（s），则此溶解过程的△rSm_____0，△rGm_____0。

4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K

___，平衡______;改变温度，K 

____，平衡_____。

1、16；1/4。

2、<，>。

3、>；<。

4、不变；移动；变化；移动。

四、计算题

1、已知反应：

SbCl3（g）+Cl2（g）

 SbCl5（g），在298K时，△fG

（SbCl5，g）=-334.3kJ·mol-1，△fG

（SbCl3，g）=-301.1kJ·mol-1。

（1） 计算298K时该反应的K

；

（2） 同温下；在1.0L容器中，n（SbCl3）=n（Cl2）=0.10mol，n（SbCl5）=2.00mol时，判断反应进行的方向。

解：

SbCl3（g）+Cl2（g）

SbCl5（g）

（1）△rG

=[-334.3-（-301.0）]kJ·mol-1=-33.3kJ·mol-1

lnK

=

K

=6.87×105 

（2）Q=

=

=8.1

所以反应向右进行。

2、在10.0L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。

在698K时反应：

H2（g）+I2（g）

 2HI（g） 达到平衡，系统中有0.10molH2、0.10molI2和0.74molHI。

若保持温度不变，再向容器中加入0.50molHI，重新达到平衡时H2、I2和HI的分压各是多少？

解：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）

平衡

（1）n/mol：

0.100.100.74

平衡

（2）n/mol：

0.10+x0.10+x0.74+0.50-x

K

=

=

x=0.078

p（H2）=p（I2）=

×8.314J·K-1·mol-1×698K

=1.0×102kPa

p（HI）=

×8.314J·K-1·mol-1×698K

=6.7×102kPa

第五章:

酸碱平衡

一、判断

1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。

..................（）

2、水的标准离子积常数与温度有关。

.............................................................（）

3、当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。

.......................................（）

4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。

.